Строение атома. 1. Характеристика элементарных частиц, составляющих атом. Состав ядра. Изотопы. 2. Первые модели строения атома: Томсона, Резерфорда. Недостатки. 3. Модель строения атома Бора. Достоинства и недостатки. 4. Гипотеза Луи де Бройля, 5. Принцип неопределенности Гейзенберга. 6. Стоячие волны в одно-, двух- и трехмерном пространстве 7. Волновая функция электрона в атоме, ее смысл.Уравнение Шредингера. 8. Квантовые числа. 9. Многоэлектронные атомы. Основные принципы их заполнения электронами: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда. 10. Электронные формулы атомов, валентные электроны. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. 11. Периодический закон Д.И.Менделеева. Опыты Мозли. Связь электронного строения атома с его положением в периодической системе. 12. Свойства атомов, периодически изменяющиеся в зависимости от атомного номера: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Химическая связь и строение молекул. 13. Расчеты Гейтлера, Лондона, механизм образования химической связи. 14. Типы связей и влияние характера химической связи на химические свойства веществ. 15. Энергия связи, длина связи, валентный угол, характеристики полярности связи: дипольный момент, эффективный заряд, степень ионности, их взаимосвязь. 16. Ковалентная связь. Метод валентных связей, его основные положения. 17. Обменный, донорно-акцепторный и дативный механизмы образования ковалентной связи. 18. Теория гибридизации, основные положения и пространственная структура молекул. 19. Метод ОЭПВО, основные положения. 20. Метод молекулярных орбиталей (МО), его основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО, последовательность их заполнения электронами. Объяснение свойств молекул методом МО. 21. Поляризация химической. Поляризуемость и поляризующая способность. Объяснение свойств веществ с позиций поляризации связи. 22. Ионная связь, ее энергия. 23. Особенности химической связи в металлах. Зонная теория. 24. Водородная связь, её влияние на свойства веществ. 25. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Строение атома. Характеристика элементарных частиц, составляющих атом. Состав ядра. Изотопы. Первые модели строения атома: Томсона, Резерфорда. Недостатки. Модель строения атома Бора. Достоинства и недостатки. Гипотеза Луи де Бройля, Принцип неопределенности Гейзенберга. Стоячие волны в одно-, двух- и трехмерном пространстве Волновая функция электрона в атоме, ее смысл. Уравнение Шредингера. Квантовые числа. Многоэлектронные атомы. Основные принципы их заполнения электронами: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда. 20. Электронные формулы атомов, валентные электроны. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. 11. Периодический закон Д.И.Менделеева. Опыты Мозли. Связь электронного строения атома с его положением в периодической системе. 12. Свойства атомов, периодически изменяющиеся в зависимости от атомного номера: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Химическая связь и строение молекул. 13. Расчеты Гейтлера, Лондона, механизм образования химической связи. 14. Типы связей и влияние характера химической связи на химические свойства веществ. 15. Энергия связи, длина связи, валентный угол, характеристики полярности связи: дипольный момент, эффективный заряд, степень ионности, их взаимосвязь. 16. Ковалентная связь. Метод валентных связей, его основные положения. 17. Обменный, донорно-акцепторный и дативный механизмы образования ковалентной связи. 18. Теория гибридизации, основные положения и пространственная структура молекул. 19. Метод ОЭПВО, основные положения. 20. Метод молекулярных орбиталей (МО), его основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО, последовательность их заполнения электронами. Объяснение свойств молекул методом МО. 21. Поляризация химической. Поляризуемость и поляризующая способность. Объяснение свойств веществ с позиций поляризации связи. 22. Ионная связь, ее энергия. 23. Особенности химической связи в металлах. Зонная теория. 24. Водородная связь, её влияние на свойства веществ. 25. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19.