Расчеты по химическим уравнениям Урок химии в 8 классе

МОУ «Андреапольская средняя общеобразовательная школа
№3»
Расчеты по
химическим
уравнениям
Урок химии в 8 классе
2015 г.
г. Андреаполь
Тверская область
Автор: учитель
химии Козлова
Анна
Александровна
Содержание
• 1) Актуализация знаний
• 2) Проверь себя
• 3)Алгоритм для расчета по химическим
уравнениям
• 4) Решение задач
• 5) Самостоятельная работа
• 6) Домашнее задание
Цели урока:
1.
2.
3.
Познакомить учащихся с основными
способами решения задач по
химическим уравнениям:
находить количество, массу и объём
продуктов реакции по количеству,
массе или объёму исходных
веществ,
продолжить формирование умения
составлять уравнения химических
реакций.
Установите соответствие между
схемой реакции и ее типом
1) Fe(OH)2= FeO+H2O
А) соединения;
2) Al+HCl=AlCl3 + H2
Б) замещения;
3) KOH+HCl=KCl+H2O
В) обмена;
4) Li2O+H2O=LiOH
Г) разложения.
5) MgCO3= MgO + CO2
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
7) 2Na + S=Na2S
8) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Проверь себя
•
•
•
•
•
•
•
•
1)Г
2)Б
3)В
4)А
5)Г
6)Б
7)А
8)В
Алгоритм для расчета по
химическим уравнениям
1. Составить уравнение химической реакции (обязательно
расставьте коэффициенты!)
2. Исходные данные задачи переведите в количества
веществ.(моли)
3. Над формулами веществ записать известные и
неизвестные величины (только для чистых веществ, без
примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают
вещества, содержащие примеси, то сначала нужно
определить содержание чистого вещества.
4. Под формулами веществ с известными и неизвестными
записать соответствующие значения коэффициентов.
5. По уравнению, с учетом коэффициентов, составьте
пропорцию и вычислите количество искомого вещества.
Если требуют условия задачи, переведите полученное
значение в единицы массы или объема.
6. Записать ответ
Рассчитайте количество вещества алюминия,
который потребуется для получения 1,5 моль
водорода при реакции с соляной кислотой.
Дано:
n(H2) = 1,5 моль
n(Al) – ?
Решение:
x моль
1,5 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2 моль
3 моль
Составляем пропорцию:
x моль
1,5 моль
=
2 моль
3 моль
2 ·1,5
x=
3
x = 1 (моль)
Ответ: n(Al) = 1 моль
Рассчитайте массу соли, которая образуется при
взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
Дано:
m(Zn)=13 г
m(ZnCl2) – ?
M(Zn) = 65 г/моль
M(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
136 г/моль
Решение:
0,2 моль
x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль
1 моль
m(Zn)
n(Zn) =
M(Zn)
n(Zn)=
13 г
= 0,2 моль
65 г/моль
x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) =
0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г
Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г
Вычислите массу гидроксида меди (II),
который образуется при
взаимодействии 200 г 20%-го
раствора гидроксида натрия и
избытка раствора сульфата меди (II).
В результате реакции образуется
сульфат натрия.
Дано:
m(р-ра)=200г
ω (NaOH)= 20%
m(Cu(OH)2) – ?
Решение:
1 моль
x моль
2NaOH+CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2
2 моль
1 моль
m(NaOH) = m(р-ра)*ω (NaOH)
m(NaOH)= 200*20/100=40 г
m(NaOH)
n(NaOH) =
M(NaOH)
40г
n(NaOH) =
= 1 моль
40 г/моль
Составляем пропорцию:
x моль
1 моль
=
1 моль
2 моль
x= 0,5 моль
m(Cu(OH)2)= n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2)= 0,5 моль* 98 г/моль=49 г
Ответ: m(Cu(OH)2)= 49 г
Вычислить массу чистого железа, которое можно получить
при восстановлении водородом железной окалины Fe3O4
массой 50г, содержащей 0,072 массовой доли примесей.
Дано:
mобщ. (Fe3O4+прим)=50г
(прим)= 0,072
m (Fe)=?
M (Fe3O4)=232г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
Решение:
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
1. Находим массовую долю
железной окалины
в=1 - прим
(Fe3O4) = 1 – 0,072 = 0,928
2. Находим массу железной
окалины
m( Fe3 O4 )  0,928  50г  46,4г
3. n( Fe3O4 ) 
46,4г
 0,2 моль
232г / моль
4. Составляем пропорцию
0,2моль
x моль
=
1 моль
3моль
5. x моль = 0,6 моль
6. Находим массу:
m(Fe)= n(Fe) * M(Fe)
m(Fe)= 0,6 моль *56 г/моль=33,6 г
Ответ: m(Fe)= 33,6 г
Задача №1
Определите количество
вещества серы, необходимое
для получения 2,5 моль
сульфида алюминия.
Ответ: n(S) = 7,5 моль
Задача №2
Рассчитайте массу серной кислоты,
которая взаимодействует с 5,6 г
гидроксида калия. В результате
реакции образуется сульфат калия
и вода.
Ответ: m(H2SO4)=4,9г
Домашнее задание
§28,№1,2
Источники
1. О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник
для общеобразовательных учреждений.
2. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. Настольная книга учителя.
Химия.8 класс.