КИСЛОТЫ Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода, т.е. отдают Н+ HCl + Н2О = Н3О+ + ClКислота основание кислота основание Классификация кислот Na2SO4, H2S, HBr, H2CO3 HNO3, H2SO3, H2S, H3PO4 HNO2, HNO3, HCl, H3PO4 Получение кислот Бескислородные кислоты получают взаимодействием водорода с неметаллами H2 + Cl2 2) Кислородсодержащие кислоты получают взаимодействием кислотного оксида с водой SO3 + H2O 3) Слабые и летучие кислоты получают из солей Na2S + HNO3 4) Карбоновые кислоты окислением альдегидов CН3СОН + Ag2O CH3COOH + 2Ag 1) Химические свойства растворов кислот: Диссоциация Н3РО4 = 2. Кислота + основание = соль + вода (р. нейтрализации) H2SO4 + NaOH HNO3 + Al(OH)3 CH3COOH + Ca(OH)2 1. Химические свойства кислот: 3. Кислота + основный оксид = соль + вода HCl + CaO H2SO4 + Al2O3 CH3COOH + Na2O Химические свойства кислот: 4. Кислота + металл = соль + водород (искл. HNO3) (для металлов до Н2) HCl + Zn H2SO4 + Mg CH3COOH + Ca Химические свойства кислот: 5. Кислота + соль = соль + кислота (↑,↓) H3PO4 + CaCl2 Na2SiO3 + HNO3 CH3COOH + Na2CO3 Химические свойства кислот: 6. Кислота + спирт = сложный эфир + вода CH3COOH + С2Н5ОН СН3ОН + HNO3 Специфические свойства кислот 1. 2. Предельные карбоновые кислоты вступают в реакции замещения CH3COOH + Сl2 CH2ClCOOH + НCl Муравьиная кислота вступает в реакцию «серебряного зеркала» HCOOH + Ag2О 2Ag↓ + H2O + CO2↑ Даны вещества: оксид магния, хлорид калия, железо, нитрат свинца (II), сульфат меди (II), серная кислота, гидроксид железа (III), оксид углерода (IV). С какими из них реагирует соляная кислота? Напишите уравнения реакций. Домашнее задание § 22 № 5