Химические свойства глицерина
реклама
Дать название следующим веществам : CH2—CH—CH2—CH2—OH CH3 CH3 OH--- CH 2—C--- CH3 CH3 органические соединения содержащие в своём составе более одной гидроксильной группы -ОН. Важнейшие из многоатомных спиртов этиленгликоль и глицерин: этиленгликоль глицерин Триметилолэтан 1. Гидролиз алкилгалогенидов (аналогично одноатомным спиртам): ClCH2-CH2Cl + 2NaOH → НОСН2-СН2ОН + 2NaCl. 2. Этиленгликоль образуется при окислении этилена водным раствором перманганата калия: СН2=СН2 + [О] + Н2О → НOСН2-СН2ОН. 3. Глицерин получают гидролизом жиров. Бесцветная сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, tпл = 17,9°С, tкип = 290°С. Растворяется в воде и органических растворителях. Нейтрален. Трудно кристаллизуется. Очень гигроскопичен. Способен растворять многие органические и неорганические соединения. Образование глицератов. Глицерин, вступая в реакции со щелочными металлами, а также с гидроксидами тяжелых металлов, образует глицераты: H | H2С—OH H2C—O /O— CH2 | | Cu | 2 HC—OH + Cu(OH)2 → HC—O/ O— CH + 2H2O | | H/ | H2C—OH H2C—OH HO—CH2 глицерат меди Реакция замещения с металлическим натрием H2С—OH H2C—ONa | | HC—OH + 6Na → 2 HC—ONa + 3H2 | | H2C—OH H2C—ONa Реакция глицерина с галогеноводородами (замещение гидроксильных групп на галоген): H2С—OH H2C—OH | | HC—OH + HCl → 2 HC—OH + H2O | | H2C—OH H2C—OH Реакция горения глицерина (полного окисления) происходит как и у других органических веществ, с образованием углекислого газа и воды. В парфюмерии и фармации (добавка к мылу, основа мазей). В пищевой промышленности как добавка к напиткам. В кожевенном производстве и текстильной промышленности – для обработки кожи и пряжи с целью их умягчения и придания им эластичности. Из глицерина получают взрывчатое вещество нитроглицерин, который используется для производства динамита. Спиртовый раствор нитроглицерина оказывает сосудорасширяющее действие и в виде лекарства используется при сердечных заболеваниях. К какому классу соединений принадлежит глицерин? Известен ли вам глицерин в применении в быту? Чем отличаются многоатомные спирты от одноатомных?
