Работу выполнила ученица 10 «Д» класса МАОУ Лицей№1 Михайленко Ксения ТЕСТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ГИА ПО ХИМИИ Назначение КИМ для ГИА выпускников 9 классов Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класса по химии проводится с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ), стандартизированных по форме, уровню сложности и способам оценки их выполнения. Контрольные измерительные материалы призваны оценить подготовку по химии выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений в целях их государственной (итоговой) аттестации. Результаты ГИА могут быть приняты во внимание при приеме учащихся в профильные классы средней (полной) школы. Часть I Часть I содержит 15 тестовых вопросов базового уровня сложности. Из предложенных четырех ответов нужно выбрать только один правильный. За каждое правильно выполненное задание ставится 1 балл. Их обозначение в работе А1, А2, А3 и т.д.. А1.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: Числу электронов в атоме; 2. Значению высшей валентности элемента в оксидах; 3. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя; 4. Числу электронных слоев в атоме. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А2.Гидроксиды,общая формула которых Э(ОН)2 ,образует каждый из химических элементов (Э) в группе: Литий, натрий, калий; 2. Натрий, магний, алюминий; 3. Бериллий, магний, кальций; 4. Литий, бериллий, бор. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А3.Установите тип химической связи в молекуле кислорода: Ковалентная полярная; 2. Ионная; 3. Ковалентная неполярная; 4. Металлическая. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А4.В каком соединении степень окисления азота равна +3: Na3N; 2. NH3 ; 3. NH4Cl; 4. HNO2. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А5.Вещества, исходные формулы которых H2SiO3 и NH4NO3 соответственно являются: Кислотой и основанием; 2. Основанием и оксидом; 3. Кислотой и амидом; 4. Кислотой и солью. 1. Ответ неправильный, подумай лучше Ты справился с заданием, двигайся дальше А6.Реакция, уравнение которой Fe + S = FeS + 95,4 кДж, является реакцией: Ионного обмена, экзотермической, необратимой; 2. Окислительно-восстановительной, экзотермической, необратимой; 3. Ионного обмена, эндотермической, необратимой; 4. Окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А7.Сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации: Сульфида натрия; 2. Сернистой кислоты; 3. Серной кислоты; 4. Сульфита магния. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А8.Углекислый газ образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: K2CO3 и CaCl2 ; 2. Na2CO3 и H2SO4; 3. CaCO3 и KNO3 ; 4. NaOH и K2CO3. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А9.Натрий взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены ниже: Ca, O2, HCl; 2. Cu, O2, N2 ; 3. O2, HCl, S; 4. H2O, KOH, S. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А10.Оксид калия не взаимодействует: С водой; 2. С соляной кислотой; 3. С оксидом бария; 4. С оксидом углерода (IV). 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А11.Гидроксид лития взаимодействует: С хлоридом натрия; 2. С сульфатом бария; 3. С хлоридом аммония; 4. С нитратом калия. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А12.Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор соли угольной кислоты,надо использовать: Соляную кислоту; 2. Тлеющую лучину; 3. Раствор аммиака; 4. Раствор гидроксида натрия. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А13.Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А.Повышенное содержание оксидов азота в атмосфере является угрожающим фактором для здоровья человека. Б.Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоемах. 1. Верно только А; 2. Верно только Б; 3. Оба суждения верны; 4. Оба суждения неверны. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А14. В приборе, изображенном на рисунке, получают: Хлор; 2. Аммиак; 3. Кислород; 4. Хлороводород. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше А15.Массовая доля азота в нитрате алюминия равна: 19,7%; 2. 27,2%; 3. 36,8%; 4. 54,9%. 1. Ты справился с заданием, двигайся дальше Ответ неправильный, подумай лучше Часть II Часть II содержит 4 задания с кратким ответом повышенного уровня сложности. За каждое из этих заданий можно получить 2 балла. Их обозначение в работе: В1, В2, В3 и т.д.. В заданиях В1 и В2 два правильных ответа. В заданиях В3 и В4 три правильных ответа. Запишите ответы на листочке и проверьте ответ на следующем слайде. В1.К кислотным оксидам относятся высшие оксиды химических элементов, которые в периодической системе Д.И.Менделеева находятся: В 4 периоде, VIIA группе; 2. В 3 периоде, IIIA группе; 3. В 3 периоде, IIA группе; 4. Во 2 периоде, IA группе; 5. Во 2 периоде, VA группе. 1. 15 В2.Для углеводорода С4Н10 характерно: Наличие в молекуле С-С -связи; 2. Реакция гидрирования; 3. Обесцвечивание бромной воды; 4. Реакция изомеризации; 5. Реакция с водой. 1. 14 В3.Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней: СХЕМА РЕАКЦИИ A.HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O Б.H2S+HClO3=HCl+S+H2O В.HCl+Al=AlCl3+H2 ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1.MnO2 2.HCl 3.HClO3 4.H2S 5.Al 245 В4.Оксид фосфора (V) будет взаимодействовать с веществами, формулы которых: 1. NaOH; 2. H2O; 3. H2SO4 ; 4. CaO; 5. BaCl2. 124 Часть III Часть III содержит 3 задания с развернутым ответом высокого уровня сложности. Их обозначение в работе: С1, С2 и С3. Задание С1 оценивается 4 баллами. Задание С2 – задача. Решение записывается полностью. Оценивается 3 баллами. Задание С3 оценивается 3 баллами ( за название и формулу вещества – 1, за каждое уравнение – по 1) С1.Дана схема превращений: CaO → X+Na2CO3 → CaCO3 → CO2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Для второго уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. 1. CaO+2HCl → CaCl2+H2O (или CaO+H2O → Ca(OH)2) 2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3+2NaCl (или Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3+2NaОН ) 3. Ca2+ +CO32- → CaCO3 4. CaCO3 → CaO+CO2 (при нагревании) С2. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 222г 10%-го раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра. 1). Масса хлорида кальция , содержащегося в растворе: m(CaCl2)=m(p-pa)* ω= 22,2 г; (CaCl2)=m : М = 22,2 г : 111 г/моль = 0,2 моль (1 балл) 0,2 моль х моль 2). Уравнение реакции: 2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓ 1 моль 2 моль (1 балл) 3). (AgCl) = 2(CaCl2)= 0,4 моль. Расчет массы осадка: m(AgCl)= М= 0,4 моль х 143,4 г/моль =57,4 г ( 1 балл) Ответ: m(AgCl)= 57,4 г С3.Для определения качественного состава неизвестной соли ученикам выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворяющееся в воде и известное как «нашатырь». Часть выданной соли смешали с твердым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознавания. Состав вещества: NH4Cl – хлорид аммония. 2. Уравнения реакции: 1. 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(г)+CaCl2+2H2O NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl (осадок) Использованная литература: Иванова Р.Г. Химия. 9 кл. /Р.Г.Иванова , А.С.Корощенко , А.В. Яшукова.М.: Дрофа, 2011.(Готовимся к экзаменам. ГИА) .