Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Академический лицей Натрий, Na, лат. Natrium Натрий как простое вещество Выполнили: Канкеева Наталья,ТаразановаВалерия Ученицы 10 класса Руководитель: Рагимова Арзу Магеррамовна, учитель химии Содержание: 1. Происхождение слова “Натрий” 2. История открытия 3. Натрий в природе 4. Натрий в теле человека 5. Минералы натрия Минералы натрия 6. Биологическая роль натрия 7. Избыток натрия 8. Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с простыми веществами 9. Взаимодействие со сложными веществами 10. Получение 11. Применение 12. Ссылки на источники ОТКУДА ПРОИЗОШЛО СЛОВО “НАТРИЙ”? Название "натрий" произошло от древнего слова “nitron”, которое сравнительно широко распространено в Египте, а так же у древних греков и римлян. Это слово можно было встретить у Плиния. В древнем Египте нитроном, называли щелочь, которую получали из природных содовых озер, а также из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов и для др. целей. Арабские алхимики называли щелочи alkali. Плиний (Plinius) ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон (Natron), или натр и для растительной - кали (Kali) В 1807 г. Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - калий и натрий, назвав их потассий и содий Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы Йенсом Якобсом Берцелиусом для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода НАТРИЙ В ПРИРОДЕ Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 м есто среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%. В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются: — галит (каменная соль) NaCl — мирабилит (глауберова соль) Na2SО4 • 10Н2О — криолит Na3А1F6 — бура (тетраборат натрия) Na2В4О7 • 10Н2О НАТРИЙ В ТЕЛЕ ЧЕЛОВЕКА Натрий присутствует практически во всех органах, тканях и биологических жидкостях организма человека. Большая часть натрия находится во внеклеточных жидкостях - около 50%, в костях и хрящах - около 40% и менее 10% - внутри клеток. Внеклеточные жидкости – около 50% Кости и хрящи – 40% Внутри клеток – 10% МИНЕРАЛЫ НАТРИЯ Авгит Са(Mg,Fe,Al)[(Si,Аl)2O6] Олигокла́з (Na,Ca)(Si,Al)4O8 Поллуцит (Cs, Na)[AlSi2O6]*nH2O МИНЕРАЛЫ НАТРИЯ Альбит Na[AlSi3O8] Чароит K, Ba, Sr) (Ca, Na)2[Si4O10] (OH, F) · H2O Гаюин (Na,Ca)48Al6Si6(O,S)24(SO4,Cl)1-2 БИОЛОГИЯЕСКАЯ РОЛЬ НАТРИЯ поддерживает осмотическое давление и рН среды вместе с калием формирует электрический потенциал мембран клеток, за счет которого передается сигнал в нервных клетках, мышечных клетках и пр. участвует в транспорте через мембраны клеток аминокислот, сахаров, неорганических и органических анионов участвует в переносе оксида углерода в крови усиливает выделение почками различных продуктов метаболизма участвует в гидратации белков и растворении органических кислот участвует в образовании желудочного сока активирует ферменты слюны и поджелудочного сока ИЗБЫТОК НАТРИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА Причины избытка натрия Последствия избытка натрия • избыточное потребление натрия • нарушение обмена • недостаточное содержание воды в организме • • • • • • артериальная гипертензия и гипертоническая болезнь различные отеки усиленное выведение калия повышенная утомляемость и возбудимость, неврозы дисфункция надпочечников нарушение выделительной функции почек, образование камней в почках • Жажда • остеопороз ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ Взаимодействие металлического натрия с кислородом: 2Na + O2 = Na2 O2 0 Nа – 1е 0 +1 Na восстановитель -2 2O + 2e*2 2O окислитель Взаимодействие металлического натрия с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 0 Na – 1e +1 2H + 1e*2 +1 Na восстановитель 0 H2 окислитель ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ Na º -2e=Na ¹ |2 вос-ль (окисление) Cl2º +2е=2Cl¯¹ |1 ок-ль (вос-ие) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл: С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления: Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор: ПОЛУЧЕНИЕ Первым промышленным способом получения натрия стала карботермическая реакция восстановлениякарбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля): С появлением электроэнергетики стал более практичен другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия. Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также термическим разложением азида натрия. ПРИМИНЕНИЕ Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриевосерных аккумуляторов. Ссылки на источники: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9 http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Na.html http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/NATRI.html http://allmetalls.ru/na.html https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D 0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%8B_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0 %B8%D1%8F http://www.examens.ru/otvet/12/9/841.html http://veronium.narod.ru/NeoOrganika/Na.htm