Документ 4985937

это соединения,
состоящие из
атомов водорода и
кислотного остатка
HCl
Хлороводородная кислота
HF
Фтороводородная кислота
H2SO4
Соляная кислота
Плавиковая кислота
Серная кислота
Сульфат водорода
Кислородсодержащие
Одноосновные:
HNO3
Двухосновные:
H2SO4, H2CO3,
H2SiO3
Трехосновные:
Н3РО4
Бескислородные
Одноосновные:
HCL, HBr, HF, HJ
Двухосновные: H2S
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
SO3 + Н2О = H2SO4
NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3
Нитрат
натрия
Гидросульфат
натрия
NaCL + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCL
Гидросульфат
натрия
H2 + CL2 = 2HCL
H2 + S2 = H2S
1. Взаимодействуют с металлами, стоящими
в ряду напряжения до водорода:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2. Взаимодействуют с основными оксидами:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3. Между кислотой о основанием протекает
реакция нейтрализации:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4. Кислоты с солями вступают в реакцию
обмена:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Основание =
Соль
+
Вода
Основной
оксид
=
Соль
+
Вода
Металлы =
от Mg до Pb
Соль
+ Водород
+
Кислота
+
(кроме HNO3)
+
Соли
= Новая
(карбонаты,
соль
сульфиты)
+
Вода
+
Газ
сложные вещества,
молекулы которых
состоят из атомов
металла и кислотного
остатка
Продукт, который образуется в
результате неполного
замещения атомов водорода в
молекулах кислот на атомы
металлов или гидроксогрупп в
молекулах оснований
кислотными остатками
Средние
Кислые
Основные
KHSO4,
Mg(OH)CL
Na3PO4
Гидросульфат Гидроксохлорид
магния
фосфат натрия
калия
K2CO3
NaH2PO4
карбонат калия дигидрофосфа
т натрия
образуются при
замещении всех
атомов водорода в
кислоте на атомы
металла: KNO3, K3PO4
образуются при
неполном замещении
атомов водорода на
атомы металла:
NaHCO3, CaHPO4
образуются при неполном
замещении гидроксидных
групп кислотными
остатками в молекулах
основания: Zn(OH)CL,
AL(OH)SO4
1. Взаимодействие металла с
неметаллом:
Mg + CL2 = MgCL2
2. Взаимодействие основных
оксидов с кислотными
оксидами:
MgO + SO2 = MgSO3
3. Взаимодействие основных
оксидов с кислотами:
CaO + 2HCL = CaCL2 + H2O
4. Взаимодействие основных
оксидов с основаниями:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5. Взаимодействие кислот с
основаниями (реакция
нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
6. Взаимодействие cолей и кислот
с образованием новых солей:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2 ↑
7. Взаимодействие cолей между собой
с образованием новых солей:
NaCL + AgNO3 = NaNO3 + AgCL↓
8. Взаимодействие щелочей с солями с
образованием нерастворимых
оснований и новых солей:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
9. Взаимодействие кислот с
металлами, стоящими в ряду
активности перед водородом:
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑
10. Взаимодействие металлов с
солями с образованием металла
и новой соли:
Cu + HgCL2 = CuCL2 + Hg
1. Взаимодействие солей с металлами:
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
2. Взаимодействие солей со щелочами:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
3. Соли взаимодействуют с кислотами:
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
4. Взаимодействие солей между собой:
CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl
5. Некоторые соли разлагаются при
нагревании:
t
CaCO3 = CaO + CO2↑
Щелочь
=
Новая соль
+
Металл
=
Новая соль
+
Кислота
=
Новая соль
Соль
=
Новая
соль
Нерастворимое
основание ↓
+
Соли
Металл
+
+
Вода
+
Газ
+
+
Нерастворимая
соль
•
•
•
•
§ 47 прочитать;
Стр. 127 № 7-11.
§ 48 прочитать;
Стр. 131 № 8-10.