ГУ «средняя школа-гимназия №9 города Актобе» Разработан учителем химии высшей квалификационной категории высшего разряда Патрасенко Натальей Константиновной Тема: Железо: строение, свойства. Соединения железа. Цели урока: Познакомить учащихся с элементами побочной подгруппы Периодической системы – железом, его строением, свойствами. Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства. Уметь давать характеристику железа как элемента побочной подгруппы. Уметь доказывать химические свойства железа и его соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Технологическая карта урока: Этап урока Методическая цель Методы и приемы Технология 1.Организационный момент Рассказ Личностноориентированная 2. Мотивация и целеполагание 3. Изучение нового материала Создание эмоционального фона, формирование мотивации Сформировать цели и задачи урока Рассмотреть номенклатуру, изомерию, строение, получение, и химические свойства карбоновых кислот Рассказ Личностноориентированная Развивающая. Личностноориентированная. 4. Закрепление изученного материала Научиться решать задачи и упражнения по изученной теме 5.Первичная проверка усвоенного материала 6. Домашняя работа Первичная проверка усвоения материла Абстрагирование. Моделирование. Запись на доске и в тетради. взаимоконтроль Объяснение. Демонстрация презентации. Записи в тетради. Аналогия, сравнение, моделирование. Сообщение Обучение в сотрудничестве. Уровневая дифференциа-ция Ход урока: 1.Положение в периодической системе. Строение атома. IV большой период, 4 четный ряд, VIII группа, побочная подгруппа. Триада: Fe-Co-Ni. 22s22p63s23p63d64s2 Fe) ) ) ) 1s +26 2 8 14 2 Валентность:II, III Fe0- 2eFe+2 Fe0- 3eFe+3 Степень окисления: +2, +3. Fe+2OFe+2(OH)2свойства основные Fe2+3O3Fe+3(OH)3свойства амфотерные 2.Характеристика простого вещества . Молекула—одноатомная, тип связи—металлическая, кристаллическая решетка—металлическая. 3.Физические свойства: Железо—блестящий серебристо-белый металл, пластичный. Тпл.=+15390С Р=7,87г/см3 Обладает парамагнитными свойствами. 4. Способы получения. 1) FeO + H2 = Fe + H2O 2)Fe2O3 + 2AL = 2Fe + AL2O3 3) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 5.Химические свойства. Fe + HNO3(КОНЦ) = не реагирует Fe + H2SO4 (КОНЦ) = не реагирует С простыми веществами Fe+S = FeS Со сложными веществами Fe + H2O = FeO + H2 3Fe+ 2O2 =Fe3O4 Fe + 2HCL = FeCL2 + H2 2Fe+ 3CL2 = 2FeCL3 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6.Соединения железа: FeO Fe(OH)2 FeCL2 Fe2O3 Fe(OH)3FeCL3 • Химические свойства соединений: ОКСИДЫ: FeO-основной оксид (черного цвета, нерастворимый в воде) Fe2O3-с признаками амфотерности (красноватого цвета, нераств. в воде) FeO + С= Fe + CO Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O FeO + 2HCL =FeCL2 + H2O Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + +H2O 2.ОСНОВАНИЯ: Fe(OH)2-типичное основание Fe(OH)3-амфотерное основание (нерастворимое, зеленного цвета) (нерастворимое, бурого цвета) Fe(OH)2 FeO + H2O 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2HCL = FeCL2 + +2H2O Fe(OH)3 +3HCL = FeCL3 + 3H2O 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 +NaOH =NaFeO2+ +2H2O 3. СОЛИ: FeCL2-растворимая соль (зеленоватого цвета) FeCL3-растворимая соль (желтовато-бурого цвета) FeCL2-Fe+2+ 2CL--1 FeCL3- Fe+3 + 3CL--1 FeCL2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCL FeCL3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCL Fe+2+H2O = FeOH+ +H+ Fe+3 +H2O = Fe(OH)2+ + H+ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА Fe+2 и Fe+3 •Качественной реакцией на Fe+2 служит реакция солей железа(II) с красной кровяной солью-K3[Fe(CN)6], образуется темносиний осадок-турнбулева синь. 3FeCL2+ 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCL 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2 •Качественной реакцией на Fe+3 служит реакция солей железа(III) c роданидом калия KCNS или аммония NH4CNS, образуется роданид железа темно-красного цвета. FeCL3 + 3KCNS = Fe(CNS)6 + 3KCL Fe3+ + 3CNS- =Fe(CNS)3 II.Закрепление: •Напишите химические уравнения следующих превращений: •FeFeCL2Fe(OH)2FeOFe •FeFeCL3Fe(OH)3Fe2O3Fe(NO)3 •Задача: Пропуская водород над нагретым Fe2O3 можно получить железо. Вычислите массу железа, если израсходовали 2 моль водорода. Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного. •Железные гвозди поместили в пробирки с растворами: а) H2SO4 b) CuSO4 c) CaCL2 d) AgNO3 В каких пробирках произойдут химические реакции? Составьте уравнения осуществимых реакций. III. Домашние задание: •1.Записать уравнения реакций из данных схем в молекулярном и ионном виде. • FeFeCL2Fe(OH)2FeOFe •FeFeCL3Fe(OH)3Fe2O3Fe(NO)3 2. & 40 стр.130. упр.6,8. &41 стр.132. упр.2,3,4,6