Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2 Выполнить задание: • С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H2O. • С чем из предложенных веществ взаимодействует Fe(OH)2? NaOH, H2SO4, CaO, H2O,K3Fe(CN)6. Соединения Fe (III). Оксид железа (III) - Fe2O3 • Физические свойства. • порошок бурого цвета, • нерастворимый в воде. • Способ получения: 1. Разложение гидроксида железа(): Fe(OH)2 FeO + H2O 2. Окисление (обжиг) пирита: 4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 • Химические свойства: Fe2O3 – амфотерный оксид. 1. С кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)2 + 3 H2O 2. С твердыми щелочами: Fe2O3 + 2NaOH 2NaFeO2 + H2O Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 • Физические свойства: нерастворимый в воде, красно – бурого цвета, температура разложения 500 °C. • Способ получения: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl • Химические свойства. Fe(OH)3 - амфотерные свойства. 1. С кислотами: Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2. С щелочами: Fe(OH)3 + NaOH NaFe(OH)4 3. При нагревании разлагается: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Качественная реакция на Fe(III): • с желтой кровяной солью: 4FeCl3 + 3K4Fe(CN)6 Fe4Fe(CN)63 (берлинская лазурь) + 12KCl • с роданидом аммония: FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Осуществить превращения: Fe FeCl3Fe(OH)3KFe(OH)4 Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 Fe Домашнее задание: §14 упражнения 2, 4, 7.