CuSO4 + 2NaOH * Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2++ SO42

14x119
Изучение условий протекания
химических реакций между
растворами электролитов до конца
Команда «Начало» МБОУ СОШ № 4 н.п. Ёнский Ковдорского
района Мурманской области
Руководитель Мехнина М.В., учитель химии МБОУ СОШ № 4
Цель работы:
закрепить знания об условиях, при которых
химические реакции между растворами
электролитов идут до конца; продолжить
формирование умений работать
с растворами веществ.
Оборудование и реактивы: пробирки; растворы
сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %),
сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия
(10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %),
сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3),
серной кислоты (1:5), фенолфталеина.
Опыт №1.
Изучение взаимодействия сульфата меди с
гидроксидом натрия
1. Приготовление растворов веществ заданной
концентрации. Взвесили 3,13 г CuSO4 · 5H2O и 10 г
NaOH. Перенесли вещества в стаканы и добавили
96,87 мл и 90 мл воды соответственно.
2. Слили получившиеся растворы веществ.
3. При сливании растворов образовался осадок
синего цвета
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu2++ SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42Cu2++ 2OH- → Cu(OH)2
Изучение взаимодействия хлорида калия с
фосфатом натрия
1. Приготовление растворов веществ заданной
концентрации. Взвесили 2 г KCI и 2 г Na3PO4.
Перенесли вещества в стаканы и добавили 98 мл воды.
2. Слили получившиеся растворы веществ.
3. Признаков химической реакции не наблюдали
3KCI + Na3PO4 → K3PO4 + 3NaCI
3K++3 CI- + 3Na++ PO4 3- → 3K+ + PO4 3- + 3Na+ +3 CI-
Изучение взаимодействия сульфата
алюминия (2 %) с хлоридом бария
1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации.
Взвесили 2 г AI2(SO4)3 и 2 г BaCI2. Перенесли вещества
в стаканы и добавили 98 г воды в каждый.
2. Слили получившиеся растворы веществ.
3. При сливании растворов образовался осадок белого цвета
AI2(SO4)3 + 3BaCI2 → 3BaSO4 + 2AICI3
2AI3+ + 3SO4 2- + 3Ba2+ +2 CI - → 3BaSO4 + 2AI3+ +6 CI3Ba2++ 3SO4 2- → 3BaSO4
Результаты проведенных опытов
Взаимодействующие
вещества
1.Сульфат меди Гидроксид
(II)
натрия
Наблюдения
Выводы
Выпал осадок синего
цвета
Произошла реакция
ионного обмена, в ходе
которой образовалось
нерастворимое вещество
Реакция не произошла
2.Хлорид калия
Фосфат
натрия
Изменений нет
3.Сульфат
алюминия
Хлорид
бария
Выпал осадок белого
цвета
Произошла реакция
ионного обмена, в ходе
которой образовалось
нерастворимое вещество
Опыт № 2.
Изучение взаимодействия сульфита натрия
с азотной кислотой
1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации.
Взвесили 2 г Na2SO3 . Перенесли вещество в стакан и
добавили 98 мл воды. Смешали 20 мл раствора
концентрированной HNO3 и 60 мл воды.
2. Слили получившиеся растворы веществ.
3. При сливании растворов видимых изменений не наблюдали
Na2SO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + SO2
2Na+ + SO3 2- + 2H+ + 2 NO3 - → 2Na+ +2 NO3 - + H2O + SO2
2H+ +SO3 2- → H2O + SO2
Изучение взаимодействия карбоната натрия
с азотной кислотой
1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации.
Взвесили 2 г Na2CO3 . Перенесли вещество в стакан и добавили 98
мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO3
и 60 мл воды.
2.Слили получившиеся растворы веществ.
3.При сливании растворов выделялся газ
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2 NO3 - → 2Na+ +2 NO3 - + H2O + CO2
2H+ +CO3 2- → H2O + CO2
Результаты проведенных опытов
Взаимодействующие вещества
1.Сульфит натрия
Азотная
кислота
2.Карбонат натрия
Азотная
кислота
Наблюдения
Выводы
Видимых изменений Произошла реакция
нет
ионного обмена, в ходе
которой образовалось
газообразное вещество
Выделяется газ
Произошла реакция
ионного обмена, в ходе
которой образовалось
газообразное вещество
Опыт № 3.
Изучение взаимодействия гидроксида натрия
с фенолфталеином и серной кислотой
Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 10 г
NaOH. Перенесли вещество в стакан и добавили 90 г воды.
2. Смешали 10 мл раствора концентрированной H2SO4
и 50 мл воды.
3. В раствор гидроксида натрия добавили несколько капель фенолфталеина.
Раствор окрасился в малиновый цвет.
4. Затем добавили серную кислоту и раствор обесцветился
1.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH - + 2H+ + SO4 2- → 2Na+ + SO4 2- + 2H2O
2H+ + 2OH - → 2H2O
Взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом
натрия с серной кислотой
Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г
CuSO4. Перенесли вещество в стакан и добавили 98 г воды.
2. Смешали 10 мл раствора концентрированной H2SO4 и 50 мл воды.
3. В раствор сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия. Выпал осадок синего
цвета.
4. Затем добавили серную кислоту, осадок растворился.
1.
Cu(OH)2+ H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+ + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+ → Cu 2+ + 2H2O
Результаты проведенных опытов
Взаимодействующие вещества
Наблюдения
Добавление серной
кислоты
1.Гидроксид
натрия
Фенолфталеин
Раствор окрасился в
малиновый цвет
До обесцвечивания
2.Сульфат меди
(II)
Гидроксид
натрия
Выпал осадок синего цвета
До растворения
осадка
Ответы на вопросы
1.При добавлении к раствору щёлочи индикатора фенолфталеина, раствор
становится малиновым. Индикатор фенолфталеин указывает на щелочную
среду (наличие в растворе иона водорода H+). При добавлении серной
кислоты происходит реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой.
В растворе образуется соль и вода, ионы водорода в свободном виде
отсутствуют. Фенолфталеин не изменяет цвет раствора.
2. При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди(II) выпадает осадок
синего цвета. После добавления кислоты осадок растворяется .
3. Общее свойство нерастворимых и растворимых оснований – это
взаимодействие с кислотами.
Вывод
Реакции ионного протекают до конца в следующих случаях:
1) если образуется осадок;
2) если выделяется газ;
3) если образуется малодиссоциирующее вещество, например
вода.
Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться
между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е.
является обратимой.
Литература
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс
http://www.r7000.com/Images/1005413/A1005422.jpg
http://prezentacii.com/uploads/posts/2011-12/1324150687_vodnyy.jpg