Контрольная работа 11 класс

Контрольная работа 11 класс
Вариант 1
1. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами
хлорида кальция и карбоната натрия: а) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+ б) Ca2+
+ Na2CO3 = CaCO3 + 2Na+ в) Ca2+ + CO32– = CaCO3 г) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ +
CO32– = 2NaCl + CaCO3
2. Согласно современным представлениям, периодическое изменение
свойств химических элементов зависит от: а) массы ядра атома б)
массы атома в) заряда атома г) заряда ядра атома
3. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в
атоме: а) серы б) кремния в) хлора г) фосфора
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2S + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH
5. Не подвергаются гидролизу соли, образованные: а) сильным
основанием и слабой кислотой б) слабым основанием и сильной
кислотой в) сильным основанием и сильной кислотой г) слабым
основанием и слабой кислотой
6. Состояние химического равновесия характеризуется: а) полным
прекращением протекания реакций б) равенством скоростей прямой и
обратной реакций в) поочередным протеканием прямой и обратной
реакций г) равенством числа молекул, участвующих в реакции
Вариант 2.
1. В цепочке превращений: Сa +H2O X1 +CO2
X2 1000C X3
конечным продуктом «Х3» является: а) CaO б) CaСО3 в) CaH2
г) CaC2
2. Укажите, какую среду имеет соль хлорид железа (III): а) кислую б)
щелочную, в) нейтральную, г) не имеет среду.
3. Масса сульфида меди, образующегося при действии избытка
сероводорода на 135 г 10%-ого раствора хлорида меди, равна.
4. В основном состоянии наименьшее число неспаренных
электронов в атоме: а) серы б) углерода в) фтора г) азота.
5. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами: а)
главных подгрупп б) со степенью окисления ниже +4 в) со
степенью окисления равной или выше +4 г) с любой степенью
окисления.
6. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса:
Hg + HNO3  Hg(NO3)2 + NO2 + H2О.
7. Закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от
концентрации веществ, называется законом: а) действующих
масс б) постоянства состава в) кратных отношений г) Вант-Гоффа
8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между
растворами: а) хлорида натрия и нитрата меди(II) б) серной
кислоты и нитрата бария в) сульфата калия и гидроксида натрия
г) нитрата калия и сульфата железа(III).
7. Укажите какую среду имеет соль нитрат бария: а) кислую, б)
щелочную, в) нейтральную, г) ни какую
8. В 200 мл воды растворили 33,6 л бромоводорода (н.у.).
определите массовую долю бромоводорода в растворе.
9. Осуществите следующие превращения: железо – хлорид железа
(III) – гидроксид железа (III) – оксид железа (III) – железо.
10. Какое число нейтронов в атоме фосфора: а) 31 б) 16 в) 15 г) 45.
11. Какова масса выделившегося осадка, при реакции хлорида бария
массой 150 гр с 200 гр 10% раствора серной кислоты.
9. Вычислите массовые доли всех химических элементов, входящих в
состав соли фосфата натрия.
10. Осуществите следующие превращения: натрий – пероскид
натрия – оксид натрия – гидроксид натрия – сульфат натрия.
11. Какое число нейтронов содержится в атоме серы: а) 32 б) 48 в) 16
г) 15.