Строение атома Хрипун Василий Дмитриевич Содержание Атом Демокрита Атомно-молекулярное учение Предсказание Менделеева Модель Томпсона Опыт и модель Резерфорда Постулаты Бора Состав ядра Волновые свойства электрона Что дальше? Атом Демокрита Термин атом, то есть «неделимый» Кирпичики, из которых строятся все окружающие вещества Атомно-молекулярное учение Все вещества состоят из молекул Молекулы состоят из атомов Атом - неделимая частица, из которых строятся молекулы, не изменяющаяся в результате химических превращений. Cl2 + H2 = 2HCl Д. И. Менделеев 1870 год Самая главная характеристика атома - порядковый номер в Периодической системе элементов Причина периодичности лежит «внутри» атома «Ультиматы» - частицы, составляющие атом Модель Томсона 1897 год Английский физик Джозеф Джон Томсон Электрон - новая частица с отрицательным зарядом электрон ē Модель Томсона Первая модель строения атома «Пудинг с изюмом» Планетарная модель Резерфорда 1911 год Английский физик Эрнест Резерфорд Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг него по круговым орбитам Опыт Резерфорда Планетарная модель Резерфорда Электроны, как планеты, вращаются вокруг Солнца-ядра Постулаты Бора 1913 год датский физик Нильс Бор Электроны двигаются вокруг атома по стационарным орбитам (орбиталям), не излучая и не поглощая энергию. Набор таких орбит квантован, то есть строго определен. Переход электрона с одной орбитали на сопровождается поглощением или выделением энергии, пропорциональной кванту света. Состав ядра 1913 год, Резерфорд: любое ядро содержит протон p+, то есть ядро атома водорода; эта частица имеет заряд +1 и массу 1 а.е.м. 1932 год, Джеймс Чедвик: нейтрон n0 другая частица, содержащаяся в ядре, с массой, примерно равной массе протона, но при этом электронейтральная. Волновые свойства электрона 1926 год, австрийский физик Эрвин Шредингер – волновая функция электрона. Квантовые числа – решения уравнения Шредингера Атомные орбитали Главное квантовое число n – «размер» орбитали Орбитальное квантовое число l – форма орбитали l=0 l=1 l=2 l=3 Атомные орбитали Магнитное квантовое число m – ориентация орбитали в пространстве m=0 m=1 m=2 Что дальше? физик химик