Решение расчетных задач. Какие расчеты мы умеем проводить?

Решение расчетных
задач.
Какие расчеты мы
умеем проводить?
Рассчитайте массу гидроксида
натрия, содержащегося в 300 г 5%
раствора.
Дано:
m(р-ра)=300г
W(NaOH)=5%(0,05)
Найти:
m(NaOH)-?

Решение
m(NaOH)=m(р-ра)*W=
=300г*2,05=15г

Ответ: 15г.
Какое количества вещества
содержится в 15г гидроксида
натрия?
Дано:
 Решение
m(NaOH)=15г
n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH)=
Найти:
=15г/40г/моль=0,375 моль.
n(NaOH)-?
Доп.данные:
Ответ: 0,375 моль.
М(NaOH)=40г/моль

Какое количества вещества фосфата натрия
образуется в результате взаимодействия
гидроксида натрия количеством вещества 0,375
моль с достаточным количеством вещества
фосфорной кислоты?
Дано:
 Решение
n(NaOH)=0,375 моль 0,375 моль
х
n(Na3PO4)-?
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3Н2О
Пусть х – n(Na3PO4), тогда

0,375 моль
=
х
3
1
Х=0,125моль.
Ответ: 0,125 моль.
Какую массу составляет 0,125 моль
фосфата натрия?
Дано:
n(Na3РO4)=0,125моль
Решение:
 Найти:
m(Na3РO4)= n(Na3РO4)*М(Na3РO4)=
m(Na3РO4)-?
=0,125моль*164г/моль=20,5г.
Доп.данные:
Ответ: 20,5г.
М(Na3РO4)=164г/моль

Найти массу фосфата натрия, если
его выход составляет 85% от
теоретически возможного?

Wвыхода=mпракт/mтеор
mпракт (Na3РO4)=
mтеор(Na3РO4) * Wвыхода=
=20,5г * 0,85 =17,4г.
Ответ: 17,4 г.

20, 5г - 100%
х - 85%
Х =20,5 * 0.85 = 17,4г.
Ответ: 17,4 г.
Вывод:




Мы решили одну сложную задачу
Любое действие в сложной задаче может
быть самостоятельной задачей.
Любая сложная задача состоит из
нескольких простых задач.
Мы можем составить условие этой задачи.
Найти массу фосфата натрия с выходом 85% от
теоретически возможного, образовавшегося при
взаимодействии 300 г 5% раствора гидроксида
натрия с достаточным количеством фосфорной
кислоты?
Дано:
Wвыхода (Na3РO4)= 85%(0,85)
m(р-ра NaOH)=300г
W(NaOH)=5%(0,05)
Найти:
mпракт (Na3РO4) - ?

Домашнее задание.
 Составьте
условие
подобной задачи на
примере другой реакции
 и решите ее.