«…Узнать, понять и охватить гармонию научного здания

«…Узнать, понять и охватить гармонию научного здания
с его недостроенными частями – такое наслаждение,
какое дает только высшая красота и правда».
Д.И.Менделеев, Сочинения, том 24
ПЛАН УРОКА
1. Определение соли. Физические свойства.
2. Номенклатура и классификация солей.
3. Способы получения.
4. Химические свойства.
5. Гидролиз солей.
6. Практическое применение.
Кристаллы
сульфата
никеля(II)
Кусок неочищенной
каменной соли
Кристаллы
сульфата меди(II)
Кристаллы
нитрата кобальта(II)
Даны вещества: К2О, HCl, FeBr3, Cu(OH)2, (CaOH)3PO4
MnSO4, Na[Al(OH)4], HNO3, NaHS,
NaH, CaC2, Li3N, Ni(CO)4…
Выпишите из них формулы солей.
FeBr3, (CaOH)3PO4,
MnSO4,
Na[Al(OH)4],
NaHS
Классификацию веществ нельзя считать законченной, не
все ветви химического древа получили свои названия.
СОЛИ – это продукты полного или частичного
запишите замещения водорода в кислоте на металл или
гидроксильной группы в основании на кислотный
остаток
К и с л ы е, с р е д н и е , д в о й н ы е с о л и
H3PO4
Название = Гидро- (Н) + Название + Название + Валентность
кислой соли Дикислотного
Ме
Ме
остатка
О с н о в н ы е, с р е д н и е, с м е ш а н н ы е с о л и
Fe(OH)3
Название = Гидроксо- (ОН) + Название + Название + Валентность
основной
Дикислотного
Ме
Ме
соли
остатка
Комплексные соли
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия
(жёлтая кровяная соль (Fe3+))
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диаммин серебра (І)
Кристаллогидраты
CuSO4·5H2O – медный купорос
MgSO4·7H2O – горькая английская соль
Сульфат калия-натрия
KNaSO4
Гидрокарбонат железа (ІІ)
Fe(HCO3)2
Нитрат меди (ІІ)
Cu(NO3)2
Гидроксобромид бария
Ba(OH)Br
Тетрагидроксоцинкат калия
K2[Zn(OH)4]
Пентагидрат сульфата меди (ІІ) CuSO4·5H2O
Сульфат аммония-железа (ІІІ)
Дигидрофосфат цезия
NH4Fe(SO4)2
CsH2PO4
СРЕДНИЕ
(НОРМАЛЬНЫЕ)
Cu SO4
КОМПЛЕКСНЫЕ
ОСНОВНЫЕ
(CuOH )2CO3
КИСЛЫЕ
Cu( H SO4)2
«Странные» соединения
ДВОЙНЫЕ
KAl(SO4)2
СМЕШАННЫЕ
Ca(OCl) Cl2
Na [Al(OH)4]
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ
Na2CO3· 10H2O
запишите
Основные способы получения солей
Основные способы получения солей
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
Классы
веществ
Неметалл
Металл
Основной
оксид
Основание
(щелочи)
Соль
р
запишите
Кислотный
оксид
Кислота
Соль
р
Химические свойства солей
Ме (активнее) →
Ме(менее активный)
кислота
→
н.соль (↑ или ↓)
щёлочь
→
н.основание (↓)
р.соль
→
н.соль (↓)
nH2O
→
·nH2O (кристаллогидрат)
кислота
Средняя соль
→ Кислая соль
←
щёлочь
Средняя соль → Основная соль
←
кислота
запишите
Разложение солей – особое свойство
to
МеNO3
нитраты
to
to
до Mg
от Mg до Cu
после Сu
MeNO2 + O2 ↑
MeO + NO2↑ + O2↑
Me0 + NO2↑ + O2↑
Соли аммония достаточно легко разлагаются при t0:
NH4Cl ↔ NH3↑ + HCl↑
Тв. карбонаты и
гидрокарбонаты :
NH4NO3 = N2O + 2H2O
СаСО3 = СаО + СО2
NH4NO2 = N2↑+ 2H2O
Са(HCO3)2 = СаСО3↓+СО2↑+Н2О
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
(NH4)2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
Na2CO3, K2CO3 плавятся
без разложения!!!
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O
(NH4)2SO4 = NH3↑ + NH4HSO4
(NH4)3PO4 = 2NH3↑ + NH4H2PO4
запишите
Гидролиз солей
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
Соль образована
AlCl3
Al(OH)3
HCl
слабым основанием
сильной кислотой,
по КАТИОНУ
среда кислая
[H+] > [OH-]
лакмус-красный
Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильным основанием
слабой кислотой,
по АНИОНУ
среда щелочная
[H+] < [OH-]
лакмус-синий
NaCl
сильным основанием,
сильной кислотой,
среда нейтральная
[H+] = [OH-]
лакмус-фиолетовый
Al2S3
Al(OH)3
H2S
слабым основанием
слабой кислотой,
по КАТИОНУ И
АНИОНУ,
полный гидролиз
Гидролиз усиливается
при нагревании
системы, при
разведении водой
Применение солей
Мы учим химию опять, чтоб
в жизни знания применять,
да и ЕГЭ отлично сдать!!!