ТЕМА УРОКА: МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ ЦЕЛЬ УРОКА: Продолжить формирование понятий «химический элемент», «химическая реакция». Закрепить и углубить знания о периодической системе. Подтвердить общие и особенные свойства меди и ее соединениях. Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать, делать выводы. Показать причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и применением. Строение атома: Cu – элемент I группы побочной подгруппы. Сu + 29 ) 2 ) 8 )18 )1 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1 Степени окисления +1 Cu2O +2 CuO Нахождение в природе. Аузурит 2CuCO3 Cu(OH)2 – (55,5 % меди) Халькозин (медный блеск) Cu2S – (79,8% меди) Халькопирит CuFeS2 – (30 % меди) Малахит CuCO3 (57,4 % меди) Cu(OH)2 – Ковеллин CuS – (64,4 % меди) Месторождения Казахстана. Жезгазган Павлодарская область Восточно-Казахстанская область Рудный Алтай Получение Медь добывается: а) пирометаллургическим путём 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 б) гидрометаллургическим путём CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 Физические свойства: Медь – блестящий, светло-розовый металл; легко прокатывается; температура плавления 1083; плотность 8,9 г/см3; Отличный проводник электрического тока (уступает серебру); Химические свойства: 1. Взаимодействует с неметаллами Cu + Cl2 = CuCl2 2. При нагревании с кислородом и серой 2Cu + O2 = 2CuО Cu + S = CuS 3. Взаимодействует с кислотами Cu + 2H2SO4 (к ) = CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 (к ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Соединения меди Cu(OH)2 – студенистый осадок голубого цвета; получают при действии щелочей на соли Меди: CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид меди При нагревании разлагается: Cu(OH)2 = CuO + H2O чёрный Легко растворяется в кислотах: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O CuSO4 – сульфат меди, белого цвета; с водой образует кристаллогидрат голубого цвета CuSO4 * 5H2O; Используется в с/х в качестве антисептика и для борьбы с вредителями. Биологическая роль меди. Не смотря на то, что ионы меди ядовиты, медь необходима нашему организму, она участвует в процессах кроветворения, входит в состав многих ферментов, ускоряющих процессы окисления, стимулирует углеводный обмен, синтез гемоглобина и жиров, образование витаминов. Cu в организме концентрируется в печени. Сплав меди. Бронза – сплав меди и олова, превосходит медь в твёрдости, устойчива к окислению. Бронзовый век начало III тыс – I тыс до н. э Бронза широко использовалась для изготовления орудий труда, кухонная утварь: чаши, котлы. Изделия из бронзы отливались у египтян, индусов. Ассирийцев. Статуя высотой 32 м, созданная в 290 г. до н. э. в честь бога Солнца Гелиоса, Колосс Родосский, была отлита из бронзы и поставлена на самом восточном острове Эгейского моря Родосе, у входа в порт. (одно из чудес света) В Японии в 749 г. была отлита и помещена в храм Тодайзи четырехсоттонная статуя Будды. Закрепление Выполнить превращение CuO → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 1) 2) 3) 4) СuO + …. = Cu + ….. = CuCl2 + …. = Cu(OH)2 + …. = Вода, едкий натр, соляная кислота ….. CuCl2 → Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 1) CuCl2 → 1) Cu + …. → 1) CuO + …. → 1) Cu(NO3)2 + ….. → Отдельно вещества HNO3 NaOH O2 H2 электролиз Домашняя работа: Упр. 6-7 стр.185