Сысманова Н.Ю. учитель химии МОУ «Лицей №43» г. Саранск

Сысманова Н.Ю.
учитель химии
МОУ «Лицей №43»
г. Саранск
Содержание сказки
Глава
 Глава
 Глава
 Глава
 Глава
 Глава

1
2
3
4
5
6
–
–
–
–
–
–
Рождение Серной Кислоты
Детство
На развилке дорог
Трудный путь
Ювелирный магазин
Кислота -волшебница
Глава 1
«Рождение Серной Кислоты»
В одном химическом королевстве у Его
Величества Оксида Серы Шестивалентного и её
Величества Воды родился младенец. Всем
хотелось чтобы на свет появился мальчик наследник престола, но как только младенцу
повязали синюю ленточку, она тут же покраснела.
Все поняли, что родилась девочка.
Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию
отца – Серная. А так как её родителями были Вода
и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела
водород, кислород и серу. Вспомним строение
Серной Кислоты.
Задание
Написать графическую формулу серной кислоты
H–O
O
S
H–O
O
Определить степень окисления элементов в соединении
H2+ S+6O4-2
Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты
H2SO4 → H+ + HSO4HSO4- → H+ + SO4 2-
Вопросы
1. Что за раствор прилили к серной кислоте?
2. Почему он изменил окраску?
3. О наличии каких ионов говорит это изменение?
4. Какими физическими свойствами обладает серная
кислота?
5. Расскажите о правилах по технике безопасности
при работе с ней.
Сначала – вода, потом – кислота,
Иначе случится большая беда!
Глава 2 «Детство»
Серная кислота подросла и стала интересоваться своими
многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на
которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная
кислоты. Посмотрите на грамоту:
Сера
Озон
Оксид Серы (IV)
Кислород
Оксид Серы (VI)
Вода
Серная Кислота
Проверь себя!
S + O2 → SO2
2O3 → 3O2
2SO2 + O2 → 2SO3
2H2 + O2 → 2H2O
SO3 + H2O → H2SO4
Вопросы
1.Какими физическими свойствами обладает сера?
2.Назовите её аллотропные видоизменения.
3.Чем отличаются по свойствам два оксида серы?
4.Как их получают и где используют?
5.Сравните по свойствам озон и кислород.
6.Почему серную кислоту называют «купоросным
маслом»?
7.Какие два вида солей образует серная кислота?
Задание
Написать уравнения получения сульфата и
гидросульфата натрия
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Найдите вещества, с которыми реагирует
разбавленная серная кислота
Mg, Cu(OH)2, HCl, NO, Au, CaCl2, FeO, Na2O, Zn
Парад солей
FeSO4∙7H2O – железный купорос. Применяется при
лечении малокровия, а так же при истощении организма.
CuSO4∙5H2O – медный купорос. Используется в борьбе с
вредителями и болезнями растений.
CaSO4∙2H2O – природный гипс. Применяется при
изготовлении различных отливочных форм и слепков с
различных предметов. При переломах в хирургии
используют гипсовые повязки.
ZnSO4∙7H2O – цинковый купорос. Применяется в виде
растворов как антисептическое и вяжущее средство, и при
воспалительных поражениях слизистой оболочки глаза
(конъюнктивитах) и гортани (ларингитах).
Na2SO4∙10H2O – глауберова соль. Используется при
производстве стекла, соды в медицине и ветеринарии. В
заливе Кара-Богаз-Гол в воде 30% этой соли при 50С она
выпадает в виде белого осадка, как снег, с наступлением
теплого времени соль снова растворяется. За это свойство
то появляться, то пропадать ее назвали мирабилитом, что
в переводе означает «удивительная соль».
Глава 3 «На развилке дорог»
Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как
исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей
отправиться
в
путешествие,
захотелось
мир
посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и
дошла до развилки дорог. На обочине она увидела
камень, на котором было написано:
Направо пойдёшь – к кислотам придёшь,
Налево пойдёшь – к солям попадёшь,
Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь.
Задумалась кислота. Как найти правильный путь?
Давайте ей поможем…
Задание
Распознать серную кислоту среди её солей:
Na2SO4 ; K2SO4;
Распознать серную кислоту среди других
кислот:
HCl; HNO3; H2SO4
Написать молекулярные и ионные уравнения
реакций, с помощью которых распознали
вещества.
Проверь себя!
Zn0 + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Глава 4 «Трудный путь»
Долго шла кислота по дороге. День был
жаркий и она решила отдохнуть, выпить
сладкого чая. Но как только кислота дотронулась
до сахара, то увидела нечто странное - сахар
обуглился. Не утолив жажды, она села отдохнуть
под дерево и тут же отскочила - дерево тоже
обуглилось.
Это водоотнимающее свойство кислоты
используют для осушения газов. При этом
получаются кристаллогидраты серной
кислоты(H2SO4∙nH2O )
С12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4∙11H2O
Глава 5 «Ювелирный магазин»
К вечеру кислота дошла до города. Первое, что
она увидела, была витрина ювелирного
магазина. Ей захотелось примерить украшения.
Когда она надела на пальчик колечки из меди и
серебра, они тут же растворились. Только
изделия из золота и платины остались в
неизменном виде. Почему?
Задание
Написать уравнения окислительно –
восстановительных реакции ртути и серебра
с концентрированной H2SO4;
Hg0 + 2 H2S+6O4 → Hg+2SO4 + S +4O2 + 2 H2O
Hg0 – 2e- → Hg +2 |1 – восстановитель
S+6 + 2e- → S +4 |1 – окислитель
2 Ag0 + 2 H2S+6O4 → Ag2+SO4 + S+4O2 + 2 H2O
Ag0 – 1e- → Ag+ |2 – восстановитель
S+6 + 2e- → S +4 |1 - окислитель
Глава 6
«Кислота – волшебница»
Серная кислота осталась жить в городе и принесла
людям много пользы. Она широко используется в
народном хозяйстве.
Производство минеральных
Очистка нефтепродуктов
удобрений
Синтез красителей и лекарств
Производство кислот и солей
Сушка газов
Металлургия
Но все же кислота оставалась
волшебницей. В праздники она
устраивала «фейерверки в
цилиндре» и зажигала спиртовки
без спичек.
В основе этих опытов лежит окислительновосстановительная реакция, в результате которой
выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в
цилиндре и спиртовке .
H2SO4(конц.) + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2↑
Домашнее задание
1. Составить окислительно-восстановительную
реакцию, представленную на предыдущем
слайде.
2. Решить задачу:
Сколько выделиться 02 (н.у.) при
взаимодействии 318г. KMnO4 и 98г.
концентрированной H2SO4
Вот и сказки конец.
Спасибо за внимание!