Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61 2014 Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь… Серная кислота «Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще» Менделеев Д.И. Цель урока: познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и физические свойства серной кислоты; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека. Содержание 1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а) разбавленная серная кислота б) концентрированная серная кислота 5. Применение 6. Соли серной кислоты Давайте вспомним: 1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 Дайте определение понятию «Кислоты». 2. Установите соответствие: Формула кислот Название кислот 1. HNO3 1. Фосфорная 2. H2SO4 2. Азотная 3. H3PO4 4. H2SO3 3. Сернистая 4. Серная 3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а. NaOH, KOH, HCl; б. H2SO4, HCl, H2SiO3; в. HNO3, H2CO3, H2SO4. 4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3 История открытия 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворяющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына. Серная кислота в природе Европа – спутник Юпитера Кипящее озеро (Курильские острова) Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Облака планеты Венера Физические свойства H2SO4 жидкость, Обладает бесцветная маслянистая тяжелая без запаха, нелетучая сильным при н.у. водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой. Разбавление серной кислоты Химические свойства H2SO4 Разбавленная Концентрированная Химические свойства разбавленной H2SO4 1 группа 3 группа С металлами С основаниями а) щелочами 2 группа С оксидами металлов 4 группа С основаниями б) нерастворимыми основаниями 5 группа С солями Химические свойства разбавленной H2SO4 1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn0 - 2e- → Zn+2 восстановитель 2Н+ +2e- → H02 окислитель Cu + H2SO4 ≠ Химические свойства разбавленной H2SO4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O б) нерастворимыми основаниями H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO ↓+ 2HCl белый 4 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2ClBa2+ + SO42- = BaSO4↓ Качественная реакция – выпадение белого осадка Химические свойства концентрированной H2SO4 Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами + активные металлы H2S, S, SO2 + малоактивные металлы H2SO4 + Fe, Al SO2 Пассивация металла Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – S+6 + 2e- Cu0 2e- окисление восстановление Cu+2 S+4 восстановитель окислитель Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами Химические свойства концентрированной H2SO4 2. Взаимодействие с неметаллами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность) 4. Взаимодействие с солями H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl↑ Гигроскопичность серной кислоты Применение Электролитическая медь Производство эмали Минеральные удобрения Лекарства Производство солей H2SO4 Искусственный шелк Взрывчатые вещества HNO3 Производство кислот Электролит в аккумуляторах Очистка нефтепродуктов Соли серной кислоты Глауберова Na2SO4× 10H2O соль CaSO4×2H2O Гипс BaSO4 Сульфат бария CuSO4×5H2O Медный купорос Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3 В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия. Тест (ответы) 1–Г 2–Б 3–Г 4–А Продолжите предложение Сегодня я узнал (а)…………….. Было интересно………………… Меня удивило…………………… Я научился (лась)………………. Я выполнял (а) задания… …… Мне захотелось………………….. Домашнее задание Параграф 27 (с. 197-202). Выполнение домашнего задания по уровням: «3» - с. 204 № 8; «4» - с. 204 № 3; «5» - с. 204 № 7. Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013. – 319с. 2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm 3. http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 4. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E 0%F2%FB 5. http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=75 08