Видеопрактикум по химии Курс: «Подготовка учащихся к ГИА по химии» Автор: учитель химии Леонтьева Надежда Леонтьевна Введение Дорогие ребята! Мы продолжаем повторять основные классы неорганических соединений. Позади уже оксиды и кислоты. Пришло время вспомнить основания. Вы также сначала посмотрите видеоурок, ответите на вопросы. Видеоурок Посмотрите внимательно видеоурок, посвященный основаниям и ответьте на вопросы. Для просмотра видеоурока нажмите на гиперссылку: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8klass/bklassy-neorganicheskih-vewestvb/osnovaniya Ответьте на вопросы: 1. Что такое основания? 2. Какие бывают основания? 3. Как получают растворимые основания? 4. Как щелочи меняют окраску индикаторов? 5. Чем отличаются химические свойства растворимых и нерастворимых оснований? Подведем итоги… Определение Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН). Общая формула: Ме (ОН)n, где n – валентность металла. Классификация оснований Растворимые Нерастворимые NaOH Mg(OH)2 LiOH Cu(OH)2 KOH Fe(OH)3 Ba(OH)2 Al(OH)3 Ca(OH)2 Zn(OH)2 Образуют только активные металлы Образуют все остальные металлы Составление химических формул оснований 1. Записывается металл и гидроксильная группа (ОН). 2. Над металлом записывается валентность. Валентность гидроксильной группы равна I. 3. Количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. 4. Рядом с гидроксильной группой записывается индекс, равный валентности металла. Построение формулы и названия основания III I Сr(OH)3 Название: гидроксид хрома (III). Если металл имеет постоянную валентность, то валентность в названии не указывается. Потренируйся в составлении формул оснований Гидроксид меди (II) Гидроксид железа (III) Гидроксид кальция Гидроксид свинца (II) Гидроксид лития Сu(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Pb(OH)2 LiOH Физические свойства оснований: Растворимые основания - это твердые белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Растворение как правило сопровождается выделением тепла. Нерастворимые основания – это твердые вещества, нерастворимые в воде. Имеют разнообразную окраску. Физические свойства Физические свойства оснований Ba(OH)2 Ca(OH)2 LiOH NaOH Cu(OH)2 Co(OH)2 Растворимые основания Получение растворимых оснований Химические свойства оснований 1. Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин Химические свойства оснований 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: При взаимодействии растворимых оснований с кислотными оксидами образуются соль и вода. KOH + SO2 = K2SO3 + H2O (При составлении солей, напоминаю, что нужно вспомнить, какая кислота соответствует кислотному оксиду и записать ее кислотный остаток. В нашем случае SO2 соответствует Н2SO3, значит записываем кислотный остаток SO3) Химические свойства оснований 3. Взаимодействие с кислотами: Правило: При взаимодействии растворимых оснований с кислотами образуется соль и вода. HCl + NaOH = NaCl + H2O Реакция взаимодействия кислоты и основания называется реакцией нейтрализации. Нажмите на ссылку:http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/ 8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/reakciyanejtralizacii Химические свойства оснований Химические свойства оснований 4. Взаимодействие с растворимыми солями: Правило: При взаимодействии растворимых солей с растворимыми основаниями образуются нерастворимые основания. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+ 2KCl Заметьте, что если в качестве продуктов реакции образуется растворимое основание, то реакция теряет смысл! Нерастворимые основания Получение нерастворимых оснований Правило: Чтобы получить нерастворимое основание, необходимо взять растворимую соль, содержащую необходимый металл и растворимое основание. Итак, получим Fe(OH)3 1. Находим по таблице растворимости растворимую соль железа (III). Получение нерастворимых оснований Это FeCl3, к нему добавляем растворимое основание NaOH: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Чтобы посмотреть видео перейдите по ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы неорг. соедин\получ. нераств. оснований.wmv Химические свойства нерастворимых оснований 1. Взаимодействие с кислотами: Правило: При взаимодействии нерастворимых оснований с кислотами образуется соль и вода. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O Химические свойства нерастворимых оснований 2. При нагревании разлагаются Правило: При нагревании нерастворимые основания разлагаются на основной оксид и воду. II t II Сu(OH)2 = CuO + H2O При составлении формулы основного оксида, не забудьте учесть валентность металла. Какова она в основании, такая же валентность металла будет и в оксиде. Химические свойства нерастворимых оснований Чтобы посмотреть видео перейдите по ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы неорг. соедин\свойства нераст. основан..wmv Установите соответствие KOH Гидроксид кальция Mg(OH)2 Гидроксид железа (III) Ca(OH)2 Гидроксид натрия Fe(OH)3 Гидроксид магния NaOH Гидроксид калия Выберите только основания. BaO P2O5 KOH H2SO4 LiOH Ca(OH)2 Al(OH)3 HCl Mg(OH)2 NaCl H2O MgOHCl Fe(OH)3 Ba(OH)2 K2O NO AgNO3 CaO Al2O3 Напишите уравнения реакций Гидроксида калия с: - Азотной кислотой; - Оксидом фосфора (V); - Раствором нитрата меди (II) – Cu(NO3)2 Гидроксида магния: - Серной кислотой; - Соляной кислотой; - Разложите при нагревании Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить - Гидроксид бария; - Гидроксид лития - Гидроксид цинка; - Гидроксид алюминия Закончите уравнения осуществимых реакций: Са + H2O = SO3 + NaOH = Fe + H2O = P2O5 + Pb(OH)2 = KOH + H3PO4 = Be(OH)2 +H2SO4 = AlCl3 + NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = Fe(OH)3 + N2O5 = Al(OH)3 + H2SO4 = Ba(OH)2 + HCl = CuSO4 + LiOH = Ca(NO3)2 + KOH = P2O5 + NaOH = K + H 2O = Sn(OH)2 = … + … Ba(OH)2 = … + … H2SiO3 + NaOH = Осуществите цепочки превращений: 1. Na → NaOH→Na2SO3 ↓ Fe(OH)3 2. Zn→ZnO→Zn(NO3)2→Zn(OH)2→ZnO 3. Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu(OH)2 ↓ CuO