Основания. Электронное пособие для учащихся 8-го класса. Ознакомление с классом

Основания.
Электронное пособие для
учащихся 8-го класса.
Ознакомление с классом
«Основания»
Определение
Основания – это сложные вещества,
состоящие из атомов металлов и
одной или нескольких гидроксильных
групп (ОН).
Общая формула: Ме (ОН)n, где
n – валентность металла.
Классификация оснований
Растворимые
Нерастворимые
NaOH
Mg(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
KOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Al(OH)3
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Образуют только
активные металлы
Образуют все
остальные металлы
Составление химических
формул оснований
1. Записывается металл и
гидроксильная группа (ОН).
2. Над металлом записывается
валентность. Валентность
гидроксильной группы равна I.
3. Количество гидроксильных групп
зависит от валентности металла.
4. Рядом с гидроксильной группой
записывается индекс, равный
валентности металла.
Построение формулы и
названия основания
III
I
Сr(OH)3
Название: гидроксид хрома (III).
Если металл имеет постоянную
валентность, то валентность в
названии не указывается.
Потренируйся в составлении
формул оснований
Гидроксид меди (II)
Гидроксид железа (III)
Гидроксид кальция
Гидроксид свинца (II)
Гидроксид лития
Сu(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Pb(OH)2
LiOH
Физические свойства
оснований:
Растворимые основания - это твердые
белые кристаллические вещества,
хорошо растворимые в воде.
Растворение как правило
сопровождается выделением тепла.
Нерастворимые основания – это
твердые вещества, нерастворимые в
воде. Имеют разнообразную окраску.
Физические свойства
Физические свойства
оснований
Ba(OH)2
Ca(OH)2
LiOH
NaOH
Cu(OH)2
Co(OH)2
Растворимые
основания
Получение растворимых
оснований
Химические свойства
оснований
1. Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Химические свойства
оснований
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
Правило: При взаимодействии растворимых
оснований с кислотными оксидами
образуются соль и вода.
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
(При составлении солей, напоминаю, что нужно
вспомнить, какая кислота соответствует
кислотному оксиду и записать ее кислотный
остаток. В нашем случае SO2 соответствует
Н2SO3, значит записываем кислотный остаток
SO3)
Химические свойства
оснований
3. Взаимодействие с кислотами:
Правило: При взаимодействии
растворимых оснований с кислотами
образуется соль и вода.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Реакция взаимодействия кислоты и
основания называется реакцией
нейтрализации.
Химические свойства
оснований
Химические свойства
оснований
4. Взаимодействие с растворимыми
солями:
Правило: При взаимодействии
растворимых солей с растворимыми
основаниями образуются
нерастворимые основания.
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+ 2KCl
Заметьте, что если в качестве продуктов
реакции образуется растворимое
основание, то реакция теряет смысл!
Нерастворимые
основания
Получение нерастворимых
оснований
Правило: Чтобы получить
нерастворимое основание,
необходимо взять растворимую соль,
содержащую необходимый металл и
растворимое основание.
Итак, получим Fe(OH)3
1. Находим по таблице растворимости
растворимую соль железа (III).
Получение нерастворимых
оснований
Это FeCl3, к нему добавляем
растворимое основание NaOH:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Чтобы посмотреть видео перейдите по
ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А
Опыты по химии\Неорганика\основ.
классы неорг. соедин\получ. нераств.
оснований.wmv
Химические свойства
нерастворимых оснований
1. Взаимодействие с кислотами:
Правило: При взаимодействии
нерастворимых оснований с
кислотами образуется соль и вода.
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Химические свойства
нерастворимых оснований
2. При нагревании разлагаются
Правило: При нагревании
нерастворимые основания
разлагаются на основной оксид и
воду.
II
t
II
Сu(OH)2 = CuO + H2O
При составлении формулы основного оксида, не
забудьте учесть валентность металла. Какова она в
основании, такая же валентность металла будет и в
оксиде.
Химические свойства
нерастворимых оснований
Чтобы посмотреть видео перейдите по
ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты
по химии\Неорганика\основ. классы неорг.
соедин\свойства нераст. основан..wmv
Установите соответствие
KOH
Гидроксид кальция
Mg(OH)2
Гидроксид железа (III)
Ca(OH)2
Гидроксид натрия
Fe(OH)3
Гидроксид магния
NaOH
Гидроксид калия
Выберите только
основания.
BaO P2O5 KOH
H2SO4
LiOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
HCl Mg(OH)2
NaCl H2O
MgOHCl
Fe(OH)3
Ba(OH)2
K2O
NO AgNO3 CaO Al2O3
Напишите уравнения
реакций
Гидроксида калия с:
- Азотной кислотой;
- Оксидом фосфора
(V);
- Раствором нитрата
меди (II) –
Cu(NO3)2
Гидроксида магния:
- Серной кислотой;
- Соляной кислотой;
- Разложите при
нагревании
Напишите уравнения
реакций, с помощью
которых можно получить
- Гидроксид бария;
- Гидроксид лития
- Гидроксид цинка;
- Гидроксид
алюминия
Закончите уравнения
осуществимых реакций:
Са + H2O =
SO3 + NaOH =
Fe + H2O =
P2O5 + Pb(OH)2 =
KOH + H3PO4 =
Be(OH)2 +H2SO4 =
AlCl3 + NaOH =
Ca(OH)2 + CO2 =
Fe(OH)3 + N2O5 =
Al(OH)3 + H2SO4 =
Ba(OH)2 + HCl =
CuSO4 + LiOH =
Ca(NO3)2 + KOH =
P2O5 + NaOH =
K + H 2O =
Sn(OH)2 = … + …
Ba(OH)2 = … + …
H2SiO3 + NaOH =
Осуществите цепочки
превращений:
1. Na ￫ NaOH￫Na2SO3
↓
Fe(OH)3
2. Zn￫ZnO￫Zn(NO3)2￫Zn(OH)2￫ZnO
3. Cu￫CuO￫CuCl2￫Cu(OH)2￫CuSO4￫Cu(OH)2
↓
CuO