Обратимость ХР. Химическое равновесие и способы его смещения. Химические реакции (ХР) необратимые (их немного) - горение - ионные р-ции в растворах обратимые (их большинство) 2SO2 + O2 = 2SO3 Необратимые ХР • это ХР, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. (выделение газа) (выпадение осадка) Обратимые ХР это ХР, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном. Примеры обратимых ХР в органической химии. Химическое равновесие - это динамическое состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Принцип Ле Шателье • Если изменить одно из условий (t, p или исходных веществ С),Концентрация при которых данная система находится или в состоянии химического равновесия, то продуктов реакции равновесие сместится [A] в направлении, которое ослабляет это изменение. Температура Давление (изменение давления влияет только на газообразные вещества) Задание: • Какое изменение параметров (температура - t, давление - p или концентрация веществ - [A]) будет способствовать сдвигу хим. равновесия влево (в сторону образования исходных веществ) для реакций: А) N2 + O2 = 2NO – Q Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q Д/з: • Параграф 16, читать • Упр. 1-4 (уст.) • Упр. 5, 6 (письм.)