Домашнее задание к лекции 3. Химическая кинематика. 1. К

Домашнее задание к лекции 3.
Химическая кинематика.
1. К необратимым реакциям относится взаимодействие между:
а) N2 u H2
б) SO2 u O2
в) C u O2
г) H2 u S.
2. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией:
а) соединения, обратимой
б) замещения, необратимой
в) обмена, необратимой
г) соединения, необратимой.
3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
а) 2SO2 + O2 = 2SO3( г)
б) 2HI ( г)= H2 + I2( г)
в) CO + H2O( г)= CO2 +H2
г) N2 + O2 = 2NO
4. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое
равновесие сместится вправо в системе:
а) H2+ S(T ) = H2S +Q
б) 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q
в) 2NH3 = N2 + 3H2 – Q
г) 2HCl = H2+ Cl2 – Q
5. Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO – Q
реакции при:
будет смещаться в сторону продукта
а) увеличении концентрации кислорода
б) увеличении давления
в) уменьшении давления
г) понижении температуры.
6. Равновесие в системе
3О2 (г) =2О3(г) – Q
сместится вправо при уменьшении:
а) температуры
б) концентрации кислорода
в) давления
г) концентрации озона.
7. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + 2Н2 О(г) = Н2 СО3 +Q
а) понижении температуры
б) введения катализатора
в) понижения давления
г) уменьшения концентрации СО2.
сместится вправо при:
8. Химическое равновесие в системе
сторону продуктов реакции:
С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q
А) при повышении температуры и давления
Б) при повышении температуры и уменьшении давления
В) при понижении температуры и повышении давления
Г) при понижении температуры и давления.
9. Необратимой является реакция:
А) образования этилацетата
Б) горения сероводорода
В) синтеза аммиака
Г) гидрирования этилена.
10. Обратимой реакции соответствует уравнение:
А) KOH + HCl = KCl + H2O
Б) N2+ 3H2 = 2NH3
В) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
Г) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
сместится в