слайд 20
реклама
Химические свойства неметаллов и их соединений Обобщающее занятие Разминка Каждая команда устно отвечает на вопрос карточки Задание для первой группы М. В.Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г., писал : «При растворении какого – либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар.» Что это за вещество? Задание для второй группы Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонки фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из – под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о «светящемся монахе». Назовите вещество, которое получал Вольфкович Задание для третьей группы Шведский химик так описал один свой опыт, выполненный в 1774 г.: «Я поместил смесь черной магнезии (оксид марганца) с муриевой кислотой (соляной) в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом. Газ имел желто-зеленный цвет, пронзительный запах». Назовите этот газ. Задание для четвертой группы У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент… Дружно всей командой Каждая команда выполняет задание карточки, оформляя в виде таблицы в тетради. От каждой команды один представитель устно называет свойства, а другой на доске записывает уравнения, характеризующие свойства Химические свойства неметаллов и некоторых соединений вещества Общие свойства Отличительные свойства Химические свойства неметаллов и некоторых соединений вещества Общие свойства Простые вещества – неметаллы 1. 2. С металлами С неметаллами Отличительные свойства 1. 2. 3. 4. 5. Галогены вытесняют друг друга с растворов солей. Кислород реагирует со сложными веществами Углерод реагирует с осксидами металлов Углерод реагирует с углекислым газом Кремний реагирует с растворами щелочей Химические свойства неметаллов и некоторых соединений вещества Общие свойства Кислотные оксиды 1. 2. 3. С водой (кроме оксида кремния) С основными оксидами Со щелочами Отличительные свойства 1. 2. 3. Углекислый газ и оксид кремния реагируют с магнием Оксид кремния реагирует с углеродом Оксид кремния реагирует с солями, вытесняя более летучие оксиды Химические свойства неметаллов и некоторых соединений вещества Общие свойства Кислоты 1. 2. 3. 4. 5. Изменяют окраску индикаторов Реагируют с металлами Реагируют с основными и амфотерными оксидами С основаниями и амфотерными гидроксидами С солями Отличительные свойства 1. 2. 3. Плавиковая кислота реагирует с оксидом кремния Азотная и концентрированная серная кислоты по особому реагируют с металлами При нагревании разлагаются азотная, угольная, кремниевая кислоты Химические свойства неметаллов и некоторых соединений вещества Общие свойства Соли 1. 2. 3. С растворами солей С кислотами Со щелочами Отличительные свойства 1. При нагревании разлагаются нитраты, соли аммония, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) Качественные реакции Определяемый ион реактив Результат реакции Cl- AgNO3 Белый творожистый осадок I- AgNO3 Желтый осадок Br- AgNO3 Светло-желтый осадок F- Растворимая соль кальция Осадок SO4 2- Растворимая соль бария Белый осадок NH4 + Щелочь Выделение аммиака CO3 2- кислота Выделение газа А я опыты люблю! Определите вещества в пробирках. В пробирках с номерами даны растворы веществ: хлорид калия, иодид калия, карбонат калия. С помощью реактивов, указанных в таблице определите номера пробирок, соответствующие данным веществам Качественные реакции Определяемый ион реактив Результат реакции Cl- AgNO3 Белый творожистый осадок I- AgNO3 Желтый осадок Br- AgNO3 Светло-желтый осадок F- Растворимая соль кальция Осадок SO4 2- Растворимая соль бария Белый осадок NH4 + Щелочь Выделение аммиака CO3 2- кислота Выделение газа Взаимопроверка Формула вещества KI 3 11 19 23 25 NaCl 28 29 33 37 39 41 42 43 45 50 Na 2 СO 3 Оформление лабораторной работы Отвечаю я один Составить уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращения. Для реакций, обозначенных цифрой 1, уравнения записать в ионном виде, а для реакций, обозначенных цифрой 2, составить электронный баланс Домашнее задание Повторить параграф 24 Доказать качественный состав соли: 1 вариант – хлорид аммония, 2 – вариант сульфат аммония Спасибо за работу!
