Презентация урока по химии в 11 классе Тема

Презентация урока по
химии в 11 классе
Тема: Неметаллы в
природе.
Аллотропия.
Учитель химии
Панченко Людмила
Тимофеевна
Задачи урока:




Дополнить знания о распространении
неметаллов в природе.
Изучить явление аллотропии на примере
кислорода, серы, углерода, фосфора.
Выяснить причины отличительных свойств
аллотропных модификаций.
Сформировать представление о зависимости
свойств веществ от качественных ,
количественных и структурных
характеристик веществ.
НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ


В природе встречаются самородные
неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в
земной коре), инертные элементы, но чаще
неметаллы в природе находятся в
химически связанном виде. В первую
очередь это вода и растворённые в ней
соли, затем минералы и горные породы
(силикаты, алюмосиликаты, фосфаты,
бораты, сульфаты и карбонаты).
По распространенности в земной коре
неметаллы занимают самые различные
места: от трех самых распространенных
элементов (O, Si, H) до весьма редких (As,
Se, I, Te).
Содержание неметаллов в земной коре
Массовых
процентов
Ряд1
60
50
40
30
20
10
0
49
27
0,88
0,27
КИСЛОРОД КРЕМНИЙ ВОДОРОД УГЛЕРОД
Неметалл
0,08
ФОСФОР
Красный фосфор
Сера
 М
Алмаз
Кислород
Фосфор в природе
Апатит
(содержит
фосфат
кальция)
Углерод в природе
Карбонаты
Известняк
Мел
ВВ состав
внутренней мантии
Земли в основном
входят элементы:
МАГНИЙ,
КРЕМНИЙ
КИСЛОРОД
и
в виде соединений
Гранат
Турмалин
Нахождение галогенов в
природе:



Фтор-F ¯
Флюорит –CaF2


Хлор-Cl ¯
каменная соль- NaCl
сильвинит –NaCl*KCl


Бром-Br¯
в аналогичных
соединениях, вместе с
хлором
Иод-J¯
морская вода ,
водоросли, буровые
воды
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
АМЕТИСТ
КВАРЦ
ХАЛЦЕДОН
SiO2
ТОПАЗ
ПЕСОК
ОНИКС
АЛЛОТРОПИЯ
 Аллотро́пия (от др-греч. αλλος —
«другой», τροπος — «поворот,
свойство») — существование
одного и того же химического
элемента в виде двух и
более простых веществ, различных
по строению и свойствам: так
называемых аллотропических
модификаций или аллотропических
форм.
Аллотропные
модификации кислорода
 кислород
 озон
О2
О
3
Применение кислорода О
2
 Широкое промышленное применение
кислорода началось в середине XX века,
после изобретения турбодетандеров —
устройств для сжижения и разделения
жидкого воздуха. Кислород в баллонах
широко используется для газопламенной
резки и сварки металлов. Кислород
используется для обогащения дыхательных
газовых смесей при нарушении дыхания, для
лечения астмы, в виде кислородных
коктейлей, кислородных подушек и т. д.
 В пищевой промышленности-кислород
зарегистрирован в качестве пищевой добавки
E948[5], как пропеллент и упаковочный газ.
Биологическая роль кислорода
 Живые существа дышат кислородом
воздуха. Широко используется кислород
в медицине. При сердечнососудистых
заболеваниях, для улучшения обменных
процессов, в желудок вводят
кислородную пену («кислородный
коктейль»). Подкожное введение
кислорода используют при трофических
язвах, слоновости, гангрене и других
серьёзных заболеваниях. Для
обеззараживания и дезодорации
воздуха и очистки питьевой воды
применяют искусственное обогащение
озоном. Радиоактивный изотоп
кислорода 15O применяется для
исследований скорости кровотока,
лёгочной вентиляции.
Применение Озо́на
 Основная статья:
Озонирование
 Применение озона
обусловлено его свойствами:
 сильного окисляющего агента:
 для стерилизации изделий
медицинского назначения
 при получении многих веществ
в лабораторной и
промышленной практике
Применение озона




для отбеливания бумаги
для очистки масел
сильного дезинфицирующего средства:
для очистки воды и воздуха от
микроорганизмов (озонирование)
 для дезинфекции помещений и одежды
 Одним из существенных достоинств
озонирования, по сравнению с
хлорированием, является отсутствие
токсинов после обработки. Тогда как при
хлорировании возможно образование
существенного количества токсинов и
ядов, например, диоксина.
Сера в природе
халькопирит CuFeS2
киноварь HgS
пирит FeS2
галенит PbS
самородная сера
S
гипс СаSO4.2H2O
Аллотропия серы
сера
кристаллическая
моноклинная
ромбическая
пластическая
Физические свойства
Свойство
Ромбическая сера
Цвет
Светло-желтый
порошок
Желтые иглы
Темно-желтая
масса
Плотность, г/см3
2,07
1,96
Температура
плавления, °С
112,8
119,3
-
Температура
кипения, °С
Моноклинная сера Пластическая сера
444,6
Аллотропные видоизменения
фосфора
Красный
фосфор
Белый фосфор
Аллотропия
углерода
ГРАФИТ
 АЛМАЗ
Разгадайте ребусы и назовите
три химических элемента
названия которых здесь
зашифрованы:
уГ+лес,Т=Д
, газ + ,
,,,+
К какой группе относятся эти элементы ?
АЛЛОТРОПИЯ
(ответьте на вопросы)

Что такое аллотропия?
Чем вызвано явление
аллотропии?
 Почему галогены не
образуют аллотропных
модификаций?

Перед вами фотографии различных веществ, найдите
среди них неметаллы, попробуйте догадаться о каком
неметалле идет речь, объясните ваш выбор.
1
4
7
2
5
3
6
8
9