Презентация открытого урока химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» учителя химии и биологии МАОУ «Средняя общеобразовательная школа №1» Тихоновой Натальи Сергеевны. Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» Цели урока: • Получить представление о простых веществах – неметаллах; • Познакомиться с общими физическими свойствами неметаллов и явлением аллотропии; • Научиться определять принадлежность веществ к неметаллам; Проверка домашнего задания. 1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам? 2. Каковы общие физические свойства металлов? 3. По каким физическим свойствам различаются металлы? 4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам? Семь металлов создал Свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера - их отец. А ещё ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать. Изучение новой темы. «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» • Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Группы элементов Пери – оды I 1 Н 2 Li 3 Na 3 6.939 Литий Калий 29 Сu Бериллий Ag Cs 55 Ва 132,905 Аu 196,967 Золото Fr 112,40 [223] Алюминий Скандий 80 200,59 114,82 Rа Индий * 138,81 Hg ТI [226] 49 Кремний 204,37 Радий R2О RO Азот VIII VII Фосфор 40 91,22 Zr Цирконий Sn 81 Олово Таллий Гафний Pb Мышьяк 41 92,906 Nb Ниобий Свинец Rf 121,75 73 Та 180,948 Тантал Висмут 105 [262] Сера 51,996 Хром Db Фтор 34 Br Селен 42 95,94 Мо 183.85 [263] Технеций 52 I W Со 58,9332 Кобальт 75 186,2 Re Рений [262] 44 101,07 Ru Рутений 45 Rh 102,905 Родий 76 190,2 Оs 77 192,2 Ir Иридий R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH Ni Никель 36 83,80 46 106,4 Pd Палладий 54 131,30 78 195,09 Рt Платина Rn 85 RO2 58,71 Ксенон 210 Борий 28 Xe Осмий Bh Аргон 39,948 Криптон Астат 107 18 Кr 53 84 At Сиборгий 27 126,9044 [210] Sg Fe Железо Йод Полоний 106 Тс [99] 55,847 35 Бром 43 26 79,904 78,96 Теллур 74 Хлор 10 Ar 17 4.0026 20,183 Неон 35,453 Марганец 78,96 Nе 9 18,9984 Cr 25 Мn 44,956 24 83 Ро 208,980 F 17 Cl 32,064 Вольфрам Актиний Резерфордий Дубний R2O3 Кислород Молибден Сурьма 82 Вi 207,19 8 15,9994 51 Тe 50 Sb 118,69 О 33 Se 74,9216 2 Гелий 15 S 30,9738 32 As 72,59 Германий ** Ас 104 88 89 138,81 [261] Франций 7 14,0067 Ванадий La 72 Hf 178.49 Лантан Ртуть 87 Y Иттрий Сd In Барий N 14 P 28,086 31 Ge 88,905 56 57 Углерод Титан 26,9815 38 39 137.34 6 12,01115 Sc 22 Ti 23 V 47,90 50,942 44,956 Галлий 87,62 С 13 Si 26,9815 Zn Ga Стронций 48 Бор Кадмий Цезий 79 65,37 5 10,811 20 21 40,08 Кальций 30 В 12 Al 24,312 Магний 37 Sr 85,47 Рубидий 47 4 9,0122 Цинк Серебро ЛВС Ве 19 Сa 39,102 107,868 Высшие оксиды VI Не 11 Мg 22,9898 Натрий Rb 7 V Водород Медь 6 IV 1 63,546 5 III 1,00797 К 4 II 108 [265] Hs Хассий 109 [266] Мt Мейтнерий RO4 Радон 86 [222] Неметаллы Газообразные Жидкие Твёрдые Газообразные вещества неметаллы: • • • • • О2 N2 H2 Cl2 F2 - N2 Cl2 F2 В начало благородные газы: He Ne Ar Kr Xe Rn - • Инертные газы • Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. • Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона Ne ) ) ) He +10 +2 2 2 8 Применение гелия, неона и аргона. Единственное жидкое вещество - Br2. Твердые вещества: • • • • • S– P– I2 – C– Si - Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. Причины аллотропии: 1. Различное число атомов в молекуле; 2. Образование различных кристаллических форм. Аллотропия кислорода. Кислород и озон Модификации кислорода. • • • • О2- кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; • температура кипения-182,9 С; • устойчивая молекула. • • • • О3 – озон; газ голубого цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; • температура кипения -111,9 С; • не устойчивая молекула. Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор •Р (красный фосфор) • Р4 • (белый фосфор) Аллотропия углерода. • Графит • Алмаз Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная Пограничное положение между металлами и неметаллами. •Белое олово •металл •Серое олово •неметалл Почему химически неверно поэтическое выражение: «В воздухе пахло грозой»? • Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 году погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого? • Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде? Выполните задание. • • • • • • • • • 1 вариант О2 – кислород, газ; Р4 – I2 – Si – бетта Sn – He – H2 – F2 - • • • • • • • • • 2 вариант О3 –озон, газ; P– C– альфа Sn – Ne – N2 – Cl2 – Br2 – Проверь ответы. • 1 вариант • О2 – кислород, газ; • Р4 – белый фосфор,твёрдый; • I2 – йод, твердый • Si – кремний, твердый • бетта Sn – белое олово, металл, твёрдое; • He – гелий, благородный газ; • H2 – водород, газ; • F2 – фтор, газ. • 2 вариант • О3 –озон, газ; • P – красный фосфор, твёрдый; • C – углерод, твёрдый; • альфа Sn – серое олово, неметалл, порошок; • Ne – неон,благородный газ; • N2 – азот, газ; • Cl2 – хлор, газ; • Br2 – бром, жидкость. Критерии оценок • • • • 8 правильных ответов – «5»; 7,6 првильных ответов – «4»; 5,4 правильных ответов – «3»; Менее 4 правильных ответов – «2»; Спасибо за внимание!