Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства. Выполните упражнения. 1. 2. 3. 4. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде: NaOH + CuCl2 → AgNO3 + LiCl → NaNO3 + HCl → CaCO3 + H2SO4 → Ответьте на вопросы. Какие реакции называются ионными? Какие уравнения реакций называются ионными? Какие существуют правила написания ионных уравнений реакций? Кислоты в свете ТЭД. Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Общие свойства кислот. Кислый вкус. Изменение окраски индикаторов. Разъедают растительные и животные ткани. Классификация кислот. 1. По агрегатному состоянию: Кислоты Жидкие. НСl, H2SO4 Твёрдые. H2SiO3 Классификация кислот. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке. Кислоты Бескислородные. НСl, H2S, HBr Кислородсодержащие. H2SO4, H2SiO3, H3PO4 Классификация кислот. 3. По основности (по количеству атомов водорода): Кислоты. Одноосновные. НСl, HNO3 Двухосновные. H2SO4, H2CO3 Трёхосновные. H3PO4 Классификация кислот. 4. По растворимости в воде: Кислоты. Растворимые. H2SO4, НСl, HNO3 Нерастворимые. H2SiO3 Классификация кислот. 5. По летучести: Кислоты. Летучие. Нелетучие. H2S, HCl, HNO3 H2SO4, H2SiO3 Классификация кислот. 6. По степени электролитической диссоциации: Кислоты. Сильные. HCl, HNO3, Н2SO4 Слабые. Н2S, H2SO3, H2CO3 Классификация кислот. 7. По стабильности: Кислоты. Стабильные. HCl, HNO3, Н2SO4 Нестабильные. H2SO3, H2CO3 Закрепление. Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам классификации. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты. Химические свойства кислот. 1. Кислота + основание → соль + вода (реакция нейтрализации), (реакция обмена) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2 → Fe+2 + 2H2O Химические свойства кислот. 2. Кислота+оксид металла→ соль+вода (реакция обмена) СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O СuO +2H+ → Cu+2 + H2O Химические свойства кислот. 3. Кислота + металл → соль + водород (реакция замещения) Чтобы прошла эта реакция, необходимо выполнить несколько условий: 1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl → не идёт Химические свойства кислот. 2. Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + H2↑ - образующаяся соль покрывает поверхность металла защитной плёнкой и реакция прекращается. 3. Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами. Zn + H2SiO3 → не идёт Химические свойства кислот. 4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются по другой схеме: H2SO4(разб.) + Ме(до Н2) → соль + водород Химические свойства кислот. 4. Кислота + соль → → новая кислота + новая соль (Если образуется осадок или газ) (реакция обмена) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2↑ Закрепление. 1. 2. 3. 4. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: Гидроксидом магния. Сульфатом меди. Оксидом натрия. Магнием. Домашнее задание. § 38, упр. 2