кислота +
реклама
Тема презентации КИСЛОТЫ Na2CO3 AlCl3 H2SiO3 Cu(OH)2 H2SO4 CO2 FeO MgBr2 NiO HCl NaOH Ca(OH)2 Тема урока КИСЛОТЫ Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот. План урока 1. Классификации кислот 2. Физические свойства кислот 3. Химические свойства кислот Классификация кислот КИСЛОТЫ Бескислородные Кислородные HF HNO3 HCl H2SO4 HBr H2SiO3 HI H2CO3 H 2S H3PO4 Классификация кислот КИСЛОТЫ Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl H 2S H3PO4 HNO3 H2SO4 Классификация кислот КИСЛОТЫ Растворимые Нерастворимые HNO3 H2SO4 H 2S H2CO3 H2SiO3 Классификация кислот КИСЛОТЫ Стабильные Нестабильные HCl H2SO3 H2SO4 H2SiO3 H3PO4 H2CO3 Окраска растворов кислот • Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других. • Окрашенные растворы: H2CrO4 HMnO4 Правила безопасности при работе с кислотами Химические свойства кислот • Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж Опыт фенолфталеин Химические свойства кислот Металл Н2 С Основный оксид КИСЛОТА + О Основание Соль Л Ь Н2О + Н2О кислота Химические свойства кислот • Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Активность металлов уменьшается Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами Химические свойства кислот • Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Химические свойства кислот • Кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O Опыт. Химические свойства кислот • Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок ↓: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2. Если выделяется газ: 2 HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. 1) SiО2 2) LiОН 3) Ва (NО3)2 4) НСI 5) К2О 6) К2 SiО3 7) Н NО3 8) Fе(ОН)3 А К А С Л И О Й Спасибо за внимание!
