Главная подгруппа II группы Составляла: Марина Зобнина № название r ат, нм степе плотн нь ость, окисле г/см3 ния tпл. tкип 4 бериллий 0,112 +2 1,85 1278 2970 12 магний 0,16 +2 1,74 649 1090 20 кальций 0,197 +2 1,54 839 1484 38 стронций 0,215 +2 2,67 769 1384 56 барий 0,222 +2 3,61 725 1640 88 радий -- +2 6 700 1140 Щелочноземельные металлы названы так потому, что их оксиды — «земли» (по терминологии алхимиков) — сообщают воде щелочную реакцию. Физические свойства Серебристо-белые металлы с более высокими температурами плавления, кипения и большей плотностью, чем у щелочных металлов Все элементы – типичные металлы, более твердые, чем щелочные Бериллий Бериллий был открыт в 1798 Л. Вокленом в виде берилловой земли (оксида ВеО), когда этот французский химик выяснял общие особенности химического состава драгоценных камней берилла и изумруда. Металлический бериллий был получен в 1828 Ф. Велером в Германии и независимо от него А. Бюсси во Франции. Магний Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви. Кальций Соединения кальция встречаются в природе повсеместно, поэтому человечество знакомо с ними с древнейших времен. Издавна в строительном деле находила применение известь (негашеная и гашеная), которую долгое время считали простым веществом, «землей». Однако в 1808 английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Стронций В 1764 в свинцовом руднике был обнаружен новый минерал — стронцианит. В 1890 англичанин А. Кроуфорд и, одновременно с ним, англичанин Т. Хоп, немецкий химик М. Клапрот и российский академик Т. Е. Ловиц выделили из стронцианита оксид нового элемента. Барий Название элемента происходит от греческого «барис» — тяжелый. В 1602 один болонский ремесленник обратил внимание на тяжелый минерал барит BaSO4. В 1774 швед К. Шееле, прокаливая барит, получил оксид ВаО. Только в 1808 англичанин Г. Дэви использовал электролиз для восстановления активных металлов из расплавов их солей. Радий Радий был открыт в конце 19 века во Франции А. Беккерелем и супругами П. и М. Кюри. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч). За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 — Нобелевскую премию по химии. Получение Ве получают восстановлением фторида: BeF2 + Mg = Be + MgF2 Ва – восстановлением оксида: 3BaO + 2Al = Al2 O3 + 3Ba Остальные металлы получают электолизом расплавов хлоридов: CaCl2 = Ca + Cl2 (катод: Ca2+ + 2e Ca; анод: 2Сl- - 2e Cl2 ) Химические свойства Все металлы – сильные восстановители, в соединениях проявляют единственную степень окисления +2. активность и восстановительные способности увеличиваются в ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba. Be и Mg покрыты защитной пленкой, потому они менее активны, чем другие. Реакции с водой Be не реагирует Mg реагирует при нагревании: Mg + 2H2O = Mg (OH)2 + H2 Остальные металлы – при обычных условиях: Ca + 2H2 O = Ca (OH)2 + H2 Реакции с кислородом Все металлы оксиды, Ва – пероксид: 2Ca + O2 = 2CaO Ba + O2 = BaO2 В реакциях с др. неметаллами образуют бинарные соединения Be + Cl2 = BeCl2 Ca + S = CaS 3Mg + N2 = Mg3 N2 Ba + H2 = BaH2 Ca + 2C = CaC2 Be и Mg сравнительно медленно взаимодействуют с неметаллами Все металлы растворимы в сильных кислотах Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Be также растворим в щелочах: Be + 2NaOH + 2H2 O = Na2 [Be (OH)4 ] + H2 Качественная реакция на щелочноземельные металлы – окрашивание пламени их катионами Са2+ - темно-оранжевый Sr2+ - темно-красный Ba2+ - светло-зеленый Соли щелочноземельных металлов (в основном нитраты) используют в пиротехнике как красители пламени Оксиды (RO) Получение Термическое разложение нитратов или карбонатов: CaCO3 = CaO + CO2 2Mg (NO2 )3 = 2MgO + 4NO2 + O2 Химические свойства Типичные основные оксиды, реагируют с водой, кроме BeO, кислотными оксидами и кислотами: MgO + H2 O = Mg (OH)2 3CaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2 BeO + 2HNO3 = Be(NO3 )2 + H2 O BeO – амфотерный оксид, растворим в щелочах: BeO + 2NaOH + H2O = Na2 [Be(OH)4 ] Гидроксиды R(OH)2 Получение Реакция оксидов с водой: CaO + H2O = Ca(OH)2 Химические свойства Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, Mg(OH)2 – слабое основание, остальные – сильные основания (щелочи) Реакции с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2 O Реакции с кислотами: Mg(OH)2 + 22CH3 COOH = (CH3 COO)2 Mg + 2H2 O Обменные реакции: Ba(OH)2 + Na2 SO4 = BaSO4 + 2NaOH Реакции Be(OH)2 с щелочами: Be(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Be(OH)4 ]