Азотная кислота Учитель химии: Галямова О.М МБОУ «Лицей №11» Кировского района г.КрасноярскА Химическая разминка 1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам. Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ. 2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2. 3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 → X → NH4Cl NO2 → X → NH4NO3 Азотная кислота и ее физические свойства: • • • • • • • Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: • 4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O Правила обращения с концентрированной азотной кислотой Работать в резиновых перчатках берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения промыть большим количеством воды и ?????????? Характеристика HNO3 1. По основности: одноосновная 2. По содержанию кислорода: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная Получение азотной кислоты: Лабораторный способ: действие концентрированной серной кислоты на нитраты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. Получение азотной кислоты: В промышленности кислоту в основном получают аммиачным способом. Этот метод включает несколько этапов. 1) Подготовка аммиачно-воздушной смеси. 2) Окисление аммиака кислородом воздуха на платиновой сетке: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. 3) Дальнейшее окисление оксида азота(II) до оксида азота(IV): 2NO + O2 = 2NO2. 4) Растворение оксида азота(IV) в воде и получение кислоты: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. Если растворение проводить в присутствии кислорода, то весь оксид азота(IV) переходит в азотную кислоту. Лабораторные опыты: 1) В пробирку с раствором азотной кислоты добавьте лакмус и постепенно добавляйте раствор гидроксида натрия. Наблюдения запишите. 2) Положите в пробирку немного мела, добавьте разбавленную азотную кислоту. 3) Положите в пробирку немного оксида меди(II), добавьте разбавленную азотную кислоту. Какого цвета раствор? Зажмите пробирку в держателе и погрейте. Как изменяется цвет раствора? О чем говорит изменение цвета? Химические свойства азотной кислоты: Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 – (сильный электролит) а) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O в) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Окислительные свойства азотной кислоты: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью Взаимодействие с металлами: Взаимодействие с неметаллами: Химические свойства азотной кислоты: Применение азотной кислоты: • • • • • • Производство азотных удобрений; Производство взрывчатых веществ; Производство красящих веществ; Лекарственные препараты; Синтез различных химических веществ; Полимерные материалы (пластмассы) Закрепление знаний: Почему степень окисления азота в азотной кислоте +5, а валентность четыре? С какими металлами азотная кислота не вступает в реакцию? Вам нужно распознать соляную и азотную кислоты, на столе три металла – медь, алюминий и железо. Как вы поступите и почему? Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении: 1) N2O; 2) NO; 3) NO2; 4) Na3N. Закрепление знаний: Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) HNO3 (разб.) + Cu … ; 2) Zn + HNO3 (конц.) … ; 3) HNO3 + MgCO3 … ; 4) CuO + KNO3 … . Осуществите превращения: Осуществить химические превращения: N2 → (NH4)2SO4 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3. NH3→ NH4CL → NH3 →NO →NO2 → HNO3 → NaNO3 ↓ Cu(NO3)2 Домашнее задание: Параграф:27 Упр.1-3,5 Получить 5 разными способами любую соль азотной кислоты.