rabota 21 d

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Степенью
окисления
называют
условный заряд атомов химического
элемента в соединении, вычисленный на
основе предположения, что оно состоит
только из ионов.
28.01.15
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Окислительновосстановительная реакция
Окислительно-восстановительными
реакциями
называют
реакции,
протекающие с изменением степеней
окисления
элементов,
образующих
вещества, участвующие в реакции
Окислитель и восстановитель
Окислителем называют реагент, который
принимает электроны в ходе окислительновосстановительной реакции.
Восстановителем называют реагент,
который отдает электроны в ходе
окислительно-восстановительной реакции.
ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Окислением называют процесс отдачи
электронов атомом, молекулой или ионом,
который сопровождается повышением
степени окисления.
Восстановлением называют процесс
присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом, который
сопровождается понижением степени
окисления.
Какие из перечисленных ниже процессов
представляют собой: окисление (0), какие
– восстановление (В)?
•S-2 → S0
•Cs0 → Cs+1
•Fe+3 → Fe+2
•Ni0 → Ni+2
•Sn+4 → Sn+2
Ответы





1. Процесс окисления, отдаёт 2e
2. Процесс окисления, отдаёт 1e
3. Процесс восстановления, принимает 1e
4. Процесс окисления, отдаёт 2e
5. Процесс восстановления, принимает 2 e
ЗАПОМНИ!
Отдать электроны- окислиться
Взять электроны- восстановиться
Классификация ОВР
1 . Межмолекулярные реакции- реакции ,
которые идут с изменением степеней
окисления атомов в различных молекулах.
Классификация ОВР
2 . Внутримолекулярные реакции – реакции, в
которых атомы, изменяющие свои степени
окисления, находятся в одной молекуле.
Классификация ОВР
Реакции диспропорционирования
(самоокисления-самовосстановления) –
реакции , которые идут с изменением степени
окисления атомов одного и того же элемента.
РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ОВР
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Посмотрите анимацию.
Алгоритм решения задачи с помощью метода
электронного баланса представлен на
диаграмме.
Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции. Определите
окислитель и восстановитель.
1. P2O5+C  P+CO
2. N2 + F2  NF3
3.Pt + HNO3+ HCl  PtCl4 + NO + H2O
Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции. Определите
окислитель и восстановитель.
3Pt + 4HNO3+ 12HCl  3PtCl4 + 4NO + 8H2O
Pt0
-4e → Pt+4
4
12
В-ль
N+5
Ок-ль
3 процесс окисления
+3e → N+2
3
4 процесс восстановления
Даны химические реакции: на одной половине – исходные вещества, а на
другой – продукты реакции. Необходимо найти правильную половинку
для каждой из предложенных реакций, затем определить, к какому типу
эта реакция относится. Если ОВР, то необходимо расставить
коэффициенты
в
реакциях
методом
электронного
баланса.
1
KOH + HCl
1
H2SO3
2
CaCO3
2
KCl + H2O
3
Н2 + О2
3
MgO
4
Mg + O2
4
CaO+ CO2
5
SO2+H2O
5
H2O
6
HNO3
6
SiO2+Mn
7
Na+O2
7
KBr+Al
8
AlBr3+K
8
Na2O
?
H2O+NO2+O2
9
Mn2O3+Si
9
Установите соответствие между свойствами серы и
уравнением ОВР, в котором она проявляет эти
свойства.
Свойства серы
А) окислитель
Б) восстановитель
В) и окислитель, и
восстановитель
Г) ни окислитель,
ни восстановитель
Уравнение ОВР
1) 3 S + 2 H2O(пар) = 2H2S + SO2
2) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
3) 2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2
4) 2 SO3 = 2 SO2 + O2
Установите соответствие между изменением с.о. хлора
и схемой реакции.
Изменение с.о. хлора
А) Cl+4  Cl+3
Б) Cl+1  Cl-1
В) Cl+5  Cl-1
Г) Cl-1  Cl0
Схема реакции
1) Cl2 + Al4C3  AlCl3 + CCl4
2) HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O
3) KClO3 + P  KCl + P2O5
4) ClO2 + H2O2  HClO2 + O2
5) KClO4  KCl + O2
6) HClO + HI  HCl + I + H O
Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и изменением степени
окисления окислителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИЙ
А)H2S+ HClO → S+ HCl + H2O
Б)H2SO4 +Cu → CuSO4 + SO2 +H2O
В) K2MnO4 +Cl2 → KMnO4 + KCl
Изменение степени окисления окислителя
1) Э(-2) → Э(0)
2) Э(0) → Э(-1)
3) Э(+6) → Э(+4)
4) Э(0) → Э(+2)
5) Э(+1) → Э(-1)
Ответы:
1. А- 4, Б-3. В-1, Г- 2
2.
А- 4, Б-6, В-5, Г-2
3.
А-1, Б-3, В-2
Домашнее задание
Габриелян, О.С. Химия: учеб. для студ.
учреждений сред. проф. образования / О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. – 9-е изд., стер.- М.:
Издательский центр «Академия», 2012.
§ 5.1. упражнение 6,7. Составить
кроссворд по теме «ОВР».