Урок по теме "Химическая технология"

Химическая
технология
Химическая технология
связывает химическую науку с химической
промышленностью:
 - рассматривает методы и оборудование, при
помощи которых из исходных веществ
(сырья) получается необходимая продукция;
 - изучает физико-химические основы
производственных процессов,
закономерности выбора сырья,
технологические схемы, конструкции
аппаратов и т.д.

План изучения химического
производства







- выбор сырья (виды);
- подготовка сырья ;
- физико-химическая характеристика реакций;
- оптимальные условия проведения процесса;
- технологическая схема производства;
- научные принципы производства;
- технико-экономические показатели
производства.
Научные принципы производства
Общие принципы
Частные принципы
Создание оптимальных условий проведения
химических реакций.
Противоток, прямоток, теплообмен, площади
соприкосновения реагирующих веществ,
повышение
их
концентрации,
использования
катализаторов.
Полное и комплексное использование сырья.
Циркуляция, кооперирование производств.
Использование теплоты химических реакций.
Теплообмен, утилизация теплоты.
Облегчение
труда
людей,
производительности
Механизация, автоматизация производства.
увеличение
Охрана труда.
Герметизация аппаратов, применение средств
индивидуальной защиты, внедрение
робототехники.
Охрана окружающей среды от загрязнения
Разбавление выбросов, дезактивация их с
отходами
производства
помощью
химических процессов, катализаторов;
кооперирование производств с целью
комплексного использования сырья.
Технико-экономические
показатели производства.
 Коэффициент
расхода – количество
сырья или энергии, необходимые для
получения единицы конечного продукта.
 Качество продукции – определяется
стандартом.
Выход продукта –
 отношение
массы или объема
полученного вещества к теоретически
возможной массе или объему
mпр акт.

100%
mтео рет.
Vпр акт.

100%
Vтео р ет.
Задачи
При
реакции
алюминотермии
израсходовано 13,5 т алюминия и
получено 21 т железа. Рассчитайте
массовую долю выхода продукта реакции
(в %) от теоретически возможного.
 Из 320 т серного колчедана, содержащего
45% серы, было получено 89,6 м3 оксида
серы (+4). Вычислите объемную долю
выхода сернистого газа.

 При
окислении оксида серы (+4) было
получено 72 г оксида серы (+6), что
составляет
76%
от
теоретически
возможного выхода. Рассчитайте объем
воздуха, необходимого для данной
реакции.
 Какой объем аммиака можно получить
из хлорида аммония массой 214 г, если
выход аммиака составляет 95% от
теоретически возможного?
 Вычислите
объем оксида углерода (+2),
который
можно
получить
при
взаимодействии 11,2 л оксида углерода
(+4) с раскаленным углем, если
объемная доля выхода СО составляет
85%.
 Вычислите объем оксида азота (+2),
который
можно
получить
при
каталитическом
окислении
в
лаборатории 5,6 л аммиака, если
объемная доля выхода оксида азота
(+2) составляет 90%?
 При
взаимодействии водорода и азота
было получено 3,4 г аммиака, что
составляет
25%
от
теоретически
возможного.
Определите
объем
воздуха, содержащего необходимый
для реакции объем азота.