Углерод и его соединения Тютиной Юлии 9 А класс План Характеристика химического элемента Углерод как простое вещество Получение Химические свойства Применение Соединения углерода Качественная реакция на карбонат-ион Контрольные вопросы Оксиды углерода (ll) и (lV) Физические свойства Химические свойства CO2 CO Получение CO CO2 Применение СО СО2 Угольная кислота Молекула Взаимодействует Вытесняется Соли Назад Получение углерода Неполное сжигание метана CH4 + O2 = C + 2H2O Назад Реагирует с: С основаниями (известковая вода при его пропускании мутнеет): CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O C основными оксидами: CO2 + CaO = CaCO3 При растворении взаимодействует с водой: CO2 + H2O = H2CO3 Назад Горение углерода в кислороде: C + O2 = CO2 Окисление оксида углерода(ll): 2СO + O2 = 2CO2 Сгорание метана: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Взаимодействия кислот с карбонатами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3 = CaO + CO2h NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O Окислительные биологические процессы дыхания, гниения. Назад Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в воде с образованием кислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов) солей: H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 +2H2O Назад Непрочная молекула. Слабая двухосновная кислота. Равновесия в водном растворе. + СО2 + Н2О = Н2СО3 = Н + НСО3 = + 22Н + СО3 Назад Производство углеродных волокон Производство сахара Производство резины (сажа) Графитовые электроды В медицине Получение искусственных алмазов Производство синтетического бензина Графитовые стержни в карандашах Производство краски В качестве адсорбента Металлургическая промышленность Газификация топлива:производство Назад генераторного и водяного газа Характеристика химического элемента Название Химический знак Валентность Относительная атомная масса Аллотропные модификации Углерод С ll 12 Алмаз Графит Карбин Фуллерен Назад Проявляет восстановительные свойства: горит в кислороде: C + O2 = 2CO + Q неполное сгорание: 2C +CO2 = 2CO + Q Взаимодействует с оксидом углерода (lV): C + CO2 = 2CO Восстанавливает металлы из их оксидов: C + 2CuO = CO2 + 2Cu Назад Формула CO CO2 Название Угарный углекислый Агрегатное состояние Газ Газ Цвет Нет Нет Вкус Нет Нет Запах Нет Нет Действие на человека Ядовит Не ядовит Относительно воздуха Легче Тяжелее Плохая Плохая Растворимость в воде Назад Взаимодействие с оксидами металлов CuO + CO = Cu + CO2h С металлами 4СО + Ni = Ni(CO)4 Назад Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж Назад Применяется для восстановления металлов из их оксидов в промышленности Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Назад Применение оксида углерода (lV) Средство тушения пожаров В пищевой промышленности Производство моющих средств Хладоагент (“сухой лёд”) Кальцинированная сода (Na2CO3) Питьевая сода (NaHCO3) Кристаллическая сода (Na2CO3*10H2O) Назад Алмаз У алмаза очень симметричная и прочная кристаллическая решетка Самое твердое вещество на Земле Главное применение – изготовление “алмазного” инструмента: резцы, напильники и др. В пространстве его атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединённых своими вершинами Назад Графит В кристаллической решетке графита каждый атом соединён с тремя другими, лежащими на той же плоскости Мягкий и жирный на ощупь Проводит электричество Служит прекрасным смазочным материалом для многих механизмов Из него изготавливают грифели для карандашей Важные практические свойства Назад Три важных практических свойства Тугоплавкость. Температура плавления выше 3500 градусов Отсутствие на его поверхности какихлибо продуктов взаимодействия с окружающей средой Способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности Назад Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h + H2O Назад Прибавление к карбонатам кислот приводит к выделению углекислого газа: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2h + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2h + H2O Таким образом, карбонаты нейтрализуют растворы кислот Назад Раствор гидроксида кальция (известковая вода) при пропускании в него углекислого газа мутнеет изза выпадения осадка (карбоната кальция) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Назад Контрольные вопросы Ответ Как получить углерод ? Ответ Какими хим. свойствами он обладает ? Ответ Области применения углерода. Ответ Какими важными свойствами обладает графит ? Каковы физические свойства Ответ оксидов углерода (ll) и (lV) ? Как получить оксид углерода (lV) ? Ответ Назад Получение углерода Неполное сжигание метана CH4 + O2 = C + 2H2O Назад Горение углерода в кислороде: C + O2 = CO2 Окисление оксида углерода(ll): 2СO + O2 = 2CO2 Сгорание метана: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Взаимодействия кислот с карбонатами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3 = CaO + CO2h NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O Окислительные биологические процессы дыхания, гниения. Назад Производство углеродных волокон Производство сахара Производство резины (сажа) Графитовые электроды В медицине Получение искусственных алмазов Производство синтетического бензина Графитовые стержни в карандашах Производство краски В качестве адсорбента Металлургическая промышленность Газификация топлива:производство Назад генераторного и водяного газа Три важных практических свойства Тугоплавкость. Температура плавления выше 3500 градусов Отсутствие на его поверхности какихлибо продуктов взаимодействия с окружающей средой Способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности Назад Формула CO CO2 Название Угарный углекислый Агрегатное состояние Газ Газ Цвет Нет Нет Вкус Нет Нет Запах Нет Нет Действие на человека Ядовит Не ядовит Относительно воздуха Легче Тяжелее Плохая Плохая Растворимость в воде Назад Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж Назад