Неорганические соединения углерода Химия 9 класс И. Жикина Углерод ПСХЭ – 2 период, 4 А группа N=6 Ar=12 +4, -4 Окислитель Восстановитель Аллотропия С алмаз графит Алмаз Графит Очень твердый Очень мягкий Прозрачный, бесцветный Электрический ток не проводит Серый, непрозрачный, с металлическим блеском Проводит электрический ток Уголь, графит t Фуллерен С60 Уголь испарение Карбин =С=С=С=С=С=С= Адсорбция Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого тела уголь Высокая температура, водяной пар Активированный уголь Площадь поверхности 3 граммов активированного угля больше площади футбольного поля !!! Свойства углерода Восстановительные C + O2 CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2 Окислительные C + 2H2 CH4 2C + Ca CaC2 Углеводороды Карбиды металлов Оксиды углерода +2 CO +4 CO2 оксид углерода (II), угарный газ оксид углерода (IV), углекислый газ восстановитель окислитель Угарный газ Образуется при неполном сгорании топлива (недостаток кислорода) 2C+O2 2CO Газ без цвета и запаха, мало растворим в воде, очень ядовит Углекислый газ Образуется при полном сгорании топлива (избыток кислорода) C+O2 CO2 CaCO3 CO2 + H2O В лаборатории получают действием кислот на карбонаты (мрамор) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Помутнение известковой воды – доказательство наличия углекислого газа Ca(OН)2 + CO2 CaCО3 +H2O Газ без цвета и запаха, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха. max с.о. Проявляет общие свойства кислотных оксидов Не горит и не поддерживает горение (огнетушители) Угольная кислота H2O + CO2 = H2CO3 Лакмус – розовый (красный) Слабая кислота Проявляет общие свойства кислот H2CO3 H2O + CO2 Нестойкая Соли угольной кислоты Проявляют общие свойства солей В растворах карбонаты и гидрокарбонаты гидролизуются Na2CO3 NaOH H2CO3 pH>7 Разрушение памятников архитектуры CaCO3 + CO2+ H2O Ca(HCO3)2 t Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2+ H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Соль угольной кислоты + Кислота Вспенивание K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2+ H2O Круговорот углерода в природе