лайд-газета C День химических знаний

Cлайд-газета
День химических
знаний
Конкурс «Химическая радуга»
Какие изменения в окраске радуги произойдут
при проведении следующих реакций? Расставьте
коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях методом
электронного баланса.
Приведите дополнительно уравнения реакций
отражающие изменение цветов радуги
CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
K2CrO4 + HCl(разб.) → K2Cr2O7 + KCl + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 +
H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 → Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + Na2SO4
Изучите материалы стенда
«Химия в камне»,
ответьте на вопросы викторины
В какой стране был найден самый крупный
аквамарин?
С каким строительным материалом жемчуг
имеет одинаковый химический состав?
Какой камень на Руси назывался
архиерейским?
Назовите разновидности минерала берилла?
Запишите химическую формулу горного
хрусталя.
Какой минерал образуется при застывании
вязкой кислой лавы?
Что общего у сапфира и рубина?
Из какого минерала был изготовлен браслет
для А.С.Пушкина?
Какой минерал имеет непостоянный
химический состав из-за содержания воды?
Какой минерал один из самых ценных, среди
непрозрачных камней?
Химики-юбиляры 2016 года
305 лет
Михаил Васильевич Ломоносов
285лет
(1711-1765)
Генри Кавендиш
Развил атомно-молекулярные
(1731-1810)
представления о строении веществ,
Исследовал свойства многих газов,
предложил общую формулировку
получил чистый водород и описал
закона сохранения масс
его свойства, установил
веществ и движения,
качественный
заложил основы физической химии.
состав воды
250 лет
Джон Дальтон
225 лет
Майкл фарадей
(1766-1844)
(1791-18671)
Основатель современного
Открыл закон электролиза,
учения об атомном строении
явления вращения плоскости
веществ. Ввел в химию
поляризации света в магнитном
понятие относительного
поле.
атомного веса, составил
первую таблицу атомных масс
химических элементов
Каком ученому принадлежит высказывание:«Неосуществимых
реакций нет,
а если реакция не идет, то ещё не найден катализатор»
Подготовьте реферат о деятельности этого химика-юбиляра
130 лет «Кока-коле»
Замешивая этот коктейль, бывший офицер, а на
момент действия фармацевт Джон Стит
Пембертон наверняка даже и не подозревал,
что дата 8 мая 1886 г. благодаря ему войдет в
историю. А так случилось! В последние 10 лет
Coca-Cola считается самым дорогим в мире
брендом. Хоть состав ее и изменился. Три
четверти порции оригинального напитка
составляли листья коки (из которых чуть
раньше выделили кокаин), а оставшаяся
четверть приходилась на орехи колы.
Фармацевт заварил эту смесь как лекарство. С
помощью коричневой жидкости предлагали
успокаивать нервную систему, лечить
импотенцию и избавляться от морфиновой
зависимости. В 1903 г., когда в пользе кокаина
наконец-то усомнились, формулу напитка
изменили. Теперь им без риска оказаться в
наркотическом плену наслаждаются более чем
в 200 странах мира, но больше всего - в
Исландии и Мексике.
Решаем задачи ЦТ
Плотность по аргону паров бромида и хлорида одного
и того же химического элемента равна 8,6 и 4,15 соответственно.
В бромиде и хлориде этот элемент находится в одинаковой степени
окисления.
Найдите относительную атомную массу элемента.
M(газа1) = D(газа1/ газа2) ∙ M(газа2)
M(Ar) = 40 г/моль
M(ЭBrx) = 8,6 ∙ 40 = 344 г/моль;
M(ЭClx) = 4,15 ∙ 40 = 166
г/моль
Ar(Э) = M(ЭBrx) – Ar(Br) ∙ x
Ar(Э) = M(ЭClx) – Ar(Cl) ∙ x
Ar(Э) = 344 – 80x
Ar(Э) = 166– 35,5x
344 – 80x = 166 – 35,5x
x=4
Ar(Э) = 344 – 80 ∙ 4 = 344 – 320 = 24
Ar(Э) = 24  Э – Mg  MgBr4
Атомная масса магния эквивалентна двум атомным массам углерода,
значит
Э – С, его Ar(С) = 12, а формулы бромида и хлорида соответственно
C2Br4, C2Cl4.
Решаем задачи ЦТ
К раствору сульфата меди (II) массой 600 г с массовой долей CuSO4 4% добавили
медный купорос массой 55 г и перемешали смесь до полного его растворения.
айте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
CuSO4 (раствор 1) + CuSO4 ∙ 5H2O = CuSO4 (раствор 2)
Раствор 1:
m(раствора) = 600 грамм
ω(CuSO4) = 0,04
m (CuSO4) = m(раствора) ∙ ω
m (CuSO4) = 600 ∙ 0,04 = 24
грамма
Кристаллогидрат:
55 грамм
?
CuSO4 ∙ 5H2O = CuSO4 + 5H2O
250 грамм
160 грамм
m(безводной соли) = 160 ∙ 55/250 =
35,2 грамма
m(CuSO4 )  m(áåçâîäíîé _ ñîëè )
2 
100%
m( ðàñòâîðà 1)  ìàññà (êðèñòàëëîã èäðàòà )
24  35,2
2 
100%  9%
600  55
Кроссворд для юных химиков
По
горизонтали.
1. Жидкость красно-бурого цвета с резким
зловонным запахом.
4. Это вставляют в воронку при
фильтровании.
5. Неметалл, твердый, желтого цвета.
8. Инертный газ.
9. Металл, названный в честь могучих
сыновей богини земли Геи (греческая
мифология).
По вертикали.
2. Количество вещества.
3. Неметалл красного цвета, применяется
в производстве спичек.
6. Инертный газ, в переводе с латинского
«блестящий, светящийся».
7. Составная часть воздуха.
История фейерверков
Родиной фейерверков считается Китай, где более 1000
лет назад был изобретен огнеопасный состав - порох.
Порох представляет собой смесь селитры, древесного
угля и серы в особых пропорциях. Китайцы
наполняли порохом бамбуковые стебли и щедро
использовали изобретение не только для войн, но и
для прославления Императора, а также для борьбы
со злыми духами. К составлению формул
фейерверков (или как их называли в то время
"небесных огней") были допущены только
избранные служители культа. Кстати, именно они
установили, как получать разноцветные вспышки
огня. В Европу секрет фейерверка привез
путешественник Марко Поло, и с XIV-XV веков
нашей эры фейерверк становится популярным при
дворах европейских монархов. Рецептурами
фейерверков занимались такие выдающиеся ученые
как Михаил Ломоносов, Антуан-Лоран Лавуазье,
Иван Кулибин и Джеймс Уатт.
Соли каких металлов отвечают за цвет
Фейерверков ?
(Задание на соответствие )