Закон-сохранения-массы-веществ-закон-сохранения
реклама
• В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение подтвердил и такой известный учёный, как Роберт Бойль • Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. • Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году. «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 гранов…» • Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...» • Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая. «Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожжённого металла остаётся в одной мере...» • Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике. Однако, как показал А.Эйнштейн, этот закон имеет свои ограничения. Из курса физики нам известна взаимосвязь Между массой и энергией: Уравнение Эйнштейна Е – энергия, т – масса, с- скорость света в вакууме Известно, что химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии, следовательно, должна изменятся и масса реагирующих веществ. Например, при термической диссоциации молекулы водорода поглощается около 436 кДж, что соответствует изменению массы На 2,5х10-9 Данное значение находится ниже предела чувствительности аналитических весов, поэтому считают, что закон сохранения массы выполняется строго. Практическое значение закона: Справедливость закона объясняется наличием одинакового числа одноименных атомов до и после реакции (материя не может исчезнуть). При записи химического уравнения это условие соблюдается Путем подбора соответствующих коэффищиентов. Na2SO4 + BaCl → BaSO4↓ + NaCl Хотя формулы исходных и конечных продуктов реакции обмена написаны правильно, данное изображение еще не является уравнением реакции, т.к. не соблюден закон сохранения массы. Na2SO4 + BaCl → BaSO4↓ + 2NaCl Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. СО + О2 = СО2, NaNO3 =NaNO2 + O2, CuO + Al = Al2O3 + Cu AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag HBr = H2 + Br2, Ca + O2 = CaO Fe + О2 = Fe3О4, KClO3 = KCl + O2 Al + HCl = AlCl3 + H2, Al + O2 = Al2O3 Fe + HCl = FeCl2 + H2, KNO3 = KNO2 + O2 Проверьте себя 2СО + О2 = 2СО2, 2NaNO3 =2NaNO2 + O2, 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu 2 AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +2 Ag 2HBr = H2 + Br2, 2 Ca + O2 = 2CaO 3Fe + 2О2 = Fe3О4, 2 KClO3 =2 KCl + 3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, 4 Al +3 O2 =2 Al2O3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2, 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Д/з: §.2, с. 5-6 в. 4-6 (с.7)
