ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ И
реклама
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ И Дисперсными называют гетерогенные (неоднородные) системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого Вещество, присутствующее в меньшем количестве и распределено в объеме другого, называют дисперсной фазой. Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой. В зависимости от сочетания агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы можно выделить несколько видов таких систем ПРИМЕРЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ Дисперсионная среда ГАЗ Дисперсная фаза Газ Жидкость Твердое вещество Примеры Воздух, природный газ Туман, аэрозоли Дым, смог, песчаные бури, аэрозоли Газ ЖИДКОСТЬ Жидкость Твердое вещество Шипучие напитки, пены Плазма крови, лимфа, цитоплазма Гели, пасты, кисели, строительные растворы Газ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО Снежный наст с пузырьками воздуха в нем, кирпич, керамика, пористый шоколад Мази, тушь, помада. Влажная почва. Горные породы, цветные стекла, сплавы. Жидкость Твердое вещество КЛАССИФИКАЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И РАСТВОРОВ Дисперсные системы Растворы Эмульсии Молекулярные Взвеси Суспензии Аэрозоли Молекулярно-ионные Гели Коллоидные системы Золи Ионные СВОЙСТВА: непрозрачные системы, ВЗВЕСИ ЭМУЛЬСИИ СУСПЕНЗИИ АЭРОЗОЛИ Среда и фаза нерастворимые друг в друге жидкости Среда – жидкость, фаза – нерастворимое в ней твердое вещество Взвесь капелек жидкости или твердого вещества в газе отдельные частицы можно различить невооруженным глазом. Дисперсная среда и дисперсионная фаза легко разделяются отстаиванием. Размер частиц фазы более 100 нм Молоко, лимфа, водоэмульсионные краски Строительные растворы, планктон М О Л О К О Свойства: размер частиц фазы от100 до 1 нм, частицы не видны невооруженным глазом, дисперсная фаза и дисперсионная среда отстаиванием разделяются с трудом Эффект Тиндаля ЗОЛИ или КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ Можно получить в результате K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2KСl коллоидный раствор Это большинство цитоплазма, реакций: FeCl3 + 2HOH → Fe(OH)2Cl + 2HCl коллоидный раствор жидкостей ядерный сок, химических живой кровь, лимфа, клетки : белок «Светящаяся дорожка» Коагуляция –это слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок t0 H2SO4 или NaOH Это студенистые осадки, которые образуются при коагуляции золей ПРИРОДНЫЕ ГЕЛИ Мышечная ткань КОНДИТЕРСКИЕ ГЕЛИ Желатин Опал Медуза Со временем структура гелей нарушается –из них выделяется вода, явление называется синерезисом РАСТВОРЫ -- гомогенная (однородная) система, состоящая из растворителя Растворы всегда однофазны, т.к. одно вещество распределено в массе другого в виде молекул, атомов или ионов, размер которых менее 1 нм. Для растворов частиц растворенного вещества продуктов их взаимодействия не характерен эффект Растворитель – это то вещество, которое не меняет агрегатного состояния при образовании раствора или его больше в растворе, чем другого компонента Тиндаля Воздух Растворитель – азот (78 %) Растворенные вещества: -- кислород ( 21 % ) -- благородные газы(0,94 %) -- углекислый газ (0,03 % ) РАСТВОРЫ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННЫЕ Спирт ,глюкоза, сахароза HNO2, H2S ИОННЫЕ NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4 ПРИРОДА РАСТВОРЕНИЯ физическая Растворы -механические смеси химическая Растворы – нестойкие химические соединения растворенного вещества с растворителем РАСТВОРЕНИЕ – ЭТО ФИЗИКО—ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
