Растворы. Шалыгина Л.Н. МАОУ СОШ №40 г. Томска 8 класс

Растворы.
Шалыгина Л.Н.
МАОУ СОШ №40 г. Томска
8 класс
Цели урока:
• Рассмотреть понятия: «раствор»,
•
•
«растворимость», «гидраты»
Закрепить опорные знания о
механических смесях, массовой
доле веществ
Актуализировать практическое
значение знаний о растворах,
растворимости, применении
растворов.
«Почти все процессы,
встречающиеся в природе,
в организмах всего живого,
или земной коре, где жизнь
невозможна,… происходят
в растворах.»
В. Оствальд, 1890 г.
Содержание урока
• Смеси и растворы
• Явления при растворении
• Растворимость
• Типы растворов
• Применение растворов
• Задачи
• Домашнее задание
«Если слепить из воска сосуд
и заткнув его горлышко так,
что бы вода не проникала
внутрь, опустить в море, то
влага, просочившись в сосуд
сквозь восковые стенки,
окажется пресной, ибо
вещество, чья примесь
создает соленость, отделяется
словно через цедилку.»
Аристотель «Метеорология»
Практическая работа
1. Из предложенных веществ
2.
3.
сделайте двухкомпонентную смесь
и двухкомпонентный раствор.
Опишите свойства полученных
систем.
Предложите способы разделения
полученных систем на отдельные
компоненты. Работу оформите в
таблице.
1 Разрушение, дробление
кристалла растворяемого
вещества под действием
растворителя
2 Диффузия
Диффузия
перманганата
калия
3 Химическое взаимодействие
H2SO4+nH2O=H2SO4 nH2O
гидрат серной
кислоты
CuSO4 +5H2O=CuSO4
Сульфат
меди (II)
5H2O
кристаллизационная
вода
кристаллогидратмедный купорос
Медный
купорос
Соли марганца
Лимонит
Малахит
Оливин
Берега Мертвого моря
Сульфаты
Раствор - это однородная система,
состоящая из растворителя,
растворяемого вещества и
продуктов их взаимодействия
Растворимость-содержание
вещества по массе в 100 г
растворителя
Вещества
Хорошо
Мало
растворимые растворимые
( 10г)
NaOH
K2SO4
( 1г)
Ca(OH)2
BaF2
Практически
нерастворимые
( 0,01г)
AgCl
FeS
Вода-универсальный
растворитель.
Условия, влияющие на
растворимость:
1 Температура
Р
А
С
Т
В
О
Р
И
М
О
С
Т
ь
Температура
2 Природа
веществ
3 Давление
для газов
Кривые растворимости
некоторых солей в воде
Типы растворов
Насыщенные
-растворы,
в которых
вещество
больше не
растворяется
Ненасыщенные
-растворы,
в которых
вещества
еще могут
растворяться
Пересыщенные
-растворы,
в которых
вещества
содержится
больше, чем в его
насыщенном
растворе
Бытовые растворы
Строительные
растворы
Медицинские растворы
Химические растворы
Пищевые растворы
Косметические растворы
Соотнесите:
1 Неоднородная
смесь
2 Раствор
(однородная
смесь)
А) морская вода
Б) зубная паста
В) настойка
йода
Г) гранит
Д) сталь
Е) воздух
Задачи
1. Зародыш человека на
85-90% состоит из воды.
В организме взрослого человека-65%
воды. Рассчитайте массу воды,
содержащейся в вашем теле, если
известно, что в юношеском организме
-70% этого вещества.
Формулы
Проверка
Желудок
человека
Формулы
Проверка
2. Желудочный сокэто бесцветный раствор,
имеющий кислую реакцию
благодаря присутствию
соляной кислоты HCl.
Рассчитайте массу кислоты в стакане желудочного сока, если массовая
доля кислоты составляет
0,5%. Плотность
желудочного сока практически равна плотности
воды.
Формулы
Проверка
3.
Для
консервирования
огурцов используют
рассол, содержащий
7% поваренной соли и
3 % уксусной
кислоты. Приготовьте
3л такого рассола,
если его плотность
равна 1,05 г/мл.
4. Сколько г
сульфата меди (II)
можно растворить
в воде при температуре 40 для получения 200г насыщенного раствора?
Проверка
ω(вещества)=
m(вещества)
х 100%
m(раствора)
m(раствора)= m(вещества)+m(раст-ля)
ρ=m/V, m = ρ х V
К задаче
Задача 1
Допустим, Ваш вес составляет 60 кг.
60кг - 100%
Х = 60х70/100=42 кг
Х кг - 70%
Ответ: 42 кг воды.
К задаче
Задача 4
При 40 С
В 100г растворителя растворяется
29г CuSO4, т.о. m(раствора)=129г
В 129г (раствора) - 29г CuSO4
В 200г (раствора) – Хг
Х=200х29/129=45г
Ответ: 45г.
К задаче
Задача 2
m (HCl) = m(раствора)х ω (HCl)/100%
m (HCl) =0,5х200/100=1г
Ответ: 1г.
К задаче
Задача 3
m (раствора)=3000мл х 1,05г/мл=3150г
m (соли)=3150г х 7/100=220,5 г
m (кислоты)=3150г х 3/100=94,5г
Ответ: 220,5г; 94,5г.
К задаче
Домашнее задание
• §34, упр.5,7