пропедевтический курс химии в 6 классе

ПРИОРИТЕТНЫЙ
НАЦИОНАЛЬНЫЙ
ПРОЕКТ
«ОБРАЗОВАНИЕ»
из опыта работы победителя
конкурса лучших учителей России
2006 года
22 марта 2007 года
«Пропедевтический
курс химии в 6 классе»
учитель химии высшей категории
муниципального общеобразовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа №4»
города Воскресенска Московской области
СМЫВИНА
ЕЛЕНА
ЮРЬЕВНА
Цели и задачи курса«Химия-6»
1. Формирование
первичных
представлений о
понятиях: тело,
вещество,
молекула, атом,
химический
элемент.
Цели и задачи курса«Химия-6»
2. Ознакомление с
простейшей
классификацией
веществ: по
агрегатному
состоянию, по
составу, по
происхождению, по
строению.
Цели и задачи курса«Химия-6»
3. Ознакомление
учащихся с
описанием
физических свойств
знакомых веществ по
принципу: «я вижу»,
«я исследую», «я
работаю с
литературой».
Цели и задачи курса«Химия-6»
4. Формирование
представлений о
физических
явлениях и
химических
реакциях.
Цели и задачи курса«Химия-6»
5.Показать связь
химии с другими
науками.
а) связь с историей:
открытие и
названия
химических
элементов,
веществ.
Цели и задачи курса«Химия-6»
5. б) связь с литературой:
вода, воздух, смеси в сказках,
пословицах и поговорках, в
произведениях писателей и
поэтов.
«Ты знаешь газ легчайший – водород.
В соединенье с кислородом – это
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассвете!»
С. Щипачев «Читая Менделеева»
Цели и задачи курса«Химия-6»
5. в) связь с
биологией – белки,
жиры, углеводы,
витамины как
представители
органических
веществ.
Цели и задачи курса«Химия-6»
5. г) связь с географией – нахождение
веществ в природе.
Цели и задачи курса«Химия-6»
5.д) связь с
математикой –
выполнение
простейших расчетов
на нахождение
относительных
молекулярных масс
бинарных
соединений.
Цели и задачи курса«Химия-6»
6. Формирование
практических
умений и навыков:
умения разделять
смеси, используя
методы
отстаивания,
фильтрования,
выпаривания.
Методы работы с учащимися.
1. Организационно-управленческие:
•
словесные (рассказ, повествование, рассуждение,
беседа);
•
наглядные (иллюстрации, модели, демонстрации);
•
практические;
•
самостоятельная работа;
•
решение задач.
Методы работы с учащимися.
2. Мотивационно-стимулирующие:
•
дидактические игры («крестики-нолики», «третий лишний»,химический
ребус);
•
творческие задания (составление кроссвордов, сочинение сказок,
домашний химический эксперимент, работа с дополнительной
литературой);
Методы работы с учащимися.
3. Контрольно-оценочные:
•
индивидуальны опрос;
•
письменные работы;
•
тесты;
•
химическое экспериментирование;
•
моделирование.
Пример контроля знаний
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«ВЕЩЕСТВА. ЯВЛЕНИЯ, ПОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»
Часть А. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА.
1. Какое из перечисленных слов обозначает вещество: а) линейка; б) вода; в) стакан; г)
ручка.
2. Как разделить смесь соли и воды: а) отстаиванием; б) выпариванием; в)
фильтрованием.
3. Найдите среди названий смесь: а) сахар; б) молоко; в) железо; г) кислород.
4. Среди перечисленных явлений найдите физическое явление: а) почернение сахара
при нагревании; б) горение спирта; в) плавление льда; г) протухание куриного яйца.
5. Укажите признак химического явления: а) испарение жидкости; б) измельчение
твердого
вещества; в) выпадение осадка; г) растворение вещества.
Часть Б. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ.
6. Опишите свойства веществ по плану: агрегатное состояние, цвет, запах, вкус,
растворимость в воде – а) железа; б) сахара.
7. Опишите способы разделения железа и серы.
8. Укажите признаки каждого приведенного химического явления: а) подгорание пищи на
перегретой сковороде; б) прокисание молока; в) горение магния; г) продувание воздуха
через известковую воду.
9. Приведите по одному примеру физического или химического явления для
приведенного
признака: а) изменение формы; б) выделение газа; в) выделение
тепла и света; г) изменение цвета.
10. Условия проведения химических реакций
Пример лабораторной работы
«ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ
ЯВЛЕНИЯ»
ОФОРМЛЕНИЕ РАБОТЫ:
№ НАЗВАНИЕ ОПЫТА ПРИЗНАКИ ЯВЛЕНИЙ
ВЫВОДЫ (физическое или химическое явление)
ХОД РАБОТЫ
1. Положите кусочек парафина в пробирку, закрепите ее в держателе для пробирок.
Зажгите сухое горючее. Прогрейте пробирку в верхней части пламени, затем
нагревайте ту часть пробирки, где находится парафин. Что произошло с кусочками
парафина при нагревании? После расплавления парафина погасите пламя
фарфоровой чашкой, поставьте пробирку с парафином в подставку для пробирок, не
вынимая пробирку из держателя. Когда пробирка с парафином остынет, не забудьте
вынуть ее из держателя.
2. Нагрейте в пламени медную проволоку, держа ее тигельными щипцами. Через
некоторое время выньте проволоку из пламени. Что наблюдаете? Образовалось ли
новое вещество при прокаливании меди? Потушите пламя. Нагретую медную
проволоку положите на подставку для пробирок тигельными щипцами.
3. Налейте в пустую пробирку 1 мл раствора известковой воды. Тщательно протрите
конец стеклянной трубочки, опустите другой конец трубочки в приготовленный раствор
известковой воды и продувайте выдыхаемый воздух. Что происходит с известковой
водой?
4. В химический стакан положите 2-4 кусочка мела величиной с горошину. Прилейте к
мелу столько кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Что наблюдаете? Зажгите спичку
и внесите ее в стаканчик. Что наблюдаете? Образовалось ли новое вещество при
обливании мела кислотой? Какое это вещество? (Подсказка: обратите внимание на
то, что произошло с зажженной спичкой).
5. Зажгите свечу. Опишите все явления, которые вы при этом наблюдаете.
Пример дидактической игры.
•
ИЗВЕСТНЫЕ УЧЕНЫЕ – ХИМИКИ
1. Ac H Sn He Al Dy Rn Os
2. Ge Al Dy Os La In Nb Ir
3. Li Sn Mg Os Na Sn S Sn W
4. Al Bi Os He Ac Dy Rb Sn
5. Mg Eu Na Dy Eu La Eu Eu V
6. Be Eu Rn Ti Sn Lu Li Eu
7. Li Eu B Eu Dy Eu W
8. Si U Ra Na Al K Os V
9. Be Os Ru Sn Dy Ir Nb
Учащиеся должны знать:
•
Что изучает химия.
•
Физические свойства веществ: сахара, соли, угля,
серы, железа, кислорода, углекислого газа, воды,
нефти.
•
Признаки физических явлений и химических
реакций.
•
Способы разделения смесей.
•
Классификацию веществ по составу и строению.
•
Закон постоянства состава вещества.
•
Относительная атомная и молекулярная массы.
•
Химические знаки элементов: неметаллов (H, O,
C, S, N, Cl) и металлов (Fe, Na, Cu)
•
Простейшие приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
Учащиеся должны уметь:
•
Отличать физические тела от веществ.
•
Исследовать физические свойства веществ.
•
Сравнивать вещества по физическим свойствам.
•
Составлять формулы бинарных соединений.
•
Вычислять относительную молекулярную массу
веществ.
•
Выполнять простые химические опыты.
•
Работать с дополнительными источниками
информации по предмету.
БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ!