s св

1
Задача 1. На основе метода ВС предположить пространственное строение молекулы CH2F2
и определить является ли молекула диполем:
Электроотрицательность элементов
Элемент
Al
B
C
Cd
Cl
F
Ga
H

1.5
2.0
2.5
1.7
3.0
4.0
1.6
2.1
Элемент
Hg
N
P
Pb
Si
Sn
Zn
О

1.9
3.0
2.1
1.9
1.8
1.8
1.6
3.5
Пример.
CO2 (атомы кислорода равноценны и связаны с углеродом двойной связью). О =
3.5 С=2.5
1. Электронные конфигурации внешних уровней атомов, образующих молекулу.
С …2s22p2
O …2s22p4
2s

2px
2py


2pz
2s
2px
2py
2pz




2. Определить электроны, за счет которых будет образовываться химическая связь.
С – все четыре электрона (2s22p2  2s2p3)
О – по два р-электрона
3. Определить необходимость гибридизации и ее тип.
Поскольку С имеет две двойные связи, одна из них должна быть - связью (рy- и pzэлектроны), и атомы О равноценны, то оставшиеся s- и px- электроны гибридизуются (spгибридизация).
4. Определить пространственную ориентацию гибридных орбиталей
sp-гибридные орбитали имеют линейную симметрию (угол связи 180).
5. Определить пространственное расположение атомов и характер связей.
Молекула CO2 линейна. Атом С по оси x связан с каждым О одной -связью
(перекрывание sp-гибридных орбиталей С и px-орбиталей О), а рy- и pz-орбитали
перекрываются с р-орбиталями атомов кислорода по -типу
6. Поляризация связи.
О = 3.5 С=2.5 - связи поляризованы на С избыточный +-заряд, на О -заряд.
7. Вследствие линейного строения молекулы CO2 центры тяжести + и  совпадают, она
не является диполем.
1. Задача 2. Используя принципы метода МО, составить энергетическую диаграмму
молекулы CN, написать электронную конфигурацию и определить кратность связи:
2
Пример.
Молекула Cl2
1. Электронные конфигурации внешних уровней атомов, образующих молекулу.
Сl…3s23p5
2. Определение электронов, образующих молекулярные орбитали. Составление
энергетической диаграммы – вариант (А).
* Молекулы атомов второго периода с Z 7 за счет взаимодействия s- и px–орбиталей
имеют другой энергетический порядок расположение МО – вариант (Б)
(А)
AO
Cl
(Б)
р
MO
Cl2
AO
AO
MO
Cl
3px 3py 3pz
р
3pz 3py 3px
р
р
св
св
св
3s
AO
р
р
св
св
р
св
р
3s
св
св
3. Заполнение молекулярных орбиталей электронами.
Суммарное число электронов распределяют по МО с учетом принципов заполнения
электронных орбиталей
s – электроны
4 шт. (2 + 2)
св – 2
р – 2
р – электроны
10 шт. (5 + 5)
св – 4
св – 2
р – 4
4. Электронная конфигурация молекулы.
св2р2св4св2р4
5. Кратность связи: 8 электронов на связывающих орбиталях, 6 – на разрыхляющих
КС = (8 - 6)/2 = 1
6. Молекула диамагнитна. (нет неспаренных электронов)