Химия 9 класс

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 9 класса МБОУ Кирсановская СОШ им. А. Н. Маслова составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования
2. Учебного плана МБОУ Кирсановская СОШ им. А. Н. Маслова на 2015-2016 учебный год.
3. Примерной государственной программы по химии в рамках федерального компонента государственного образовательного стандарта
основного общего образования.
4. Примерной рабочей программой по химии 8-11 кл. ориентирована на использование учебника Габриелян О. С. Химия. 9 класс:
учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа 2008 г.
Общая характеристика учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей)
Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии;
Примерной программы основного общего образования по химии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» (авт. О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006). Количество учебных часов 68 часов (2 часа в неделю)
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
•освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
•овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
•развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
химического
эксперимента,
•воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования
являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных
задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также
правил здорового образа жизни.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит
и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
2
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С.Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. - М.: Дрофа 2009.
Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане
Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии;
Примерной программы основного общего образования по химии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» (авт. О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006). Количество учебных часов 68 часов (2 часа в неделю). В связи с тем, что при
распределении дат 1 час выпадает на праздничные дни, программа будет выполнена в объём 67 часов.
Содержание учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды
металла и неметалла.
Переходные элементы. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (17 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Металлы в природе. Способы получения металлов: пиро -, гидро- и электрометаллургия.
Общая х а р а к т е р и с т и к а элементов главной подгруппы I группы. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
3
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и
фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов
в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Тема 2Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 Неметаллы (24ч)
Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные
соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства кислорода, его получение и применение.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.
Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение в народном хозяйстве.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
4
Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Силикатная промышленность. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора,
серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей
аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4 Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5Органические соединения (13 ч)
Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины
многообразия органических соединений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и
структурные формулы органических веществ.
Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Предельные одноатомные спирты. Глицерин. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный
спирт — глицерин.
Альдегиды. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
5
Предельные карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и
применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.
Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата
калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6ч)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента
в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
Оксиды, кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Окислительно- восстановительные реакции.
Резервное время (1ч)
6
Тематическое планирование
№
Наименование темы
п/п
1.
Повторение основных вопросов
курса 8 класса.
2.
Тема 1.
Металлы
3.
Практические работы
Контрольные
работы
6
-
1
17
1
1
24
2
1
13
1
1
Тема 2.
Неметаллы
4.
Из них
Всего
часов
Тема 3.
Органические соединения
5.
Обобщение знаний по химии за
курс основной школы
6
1
1
6.
Итого
67
7
5
7
Календарно - тематическое планирование
№
1
2
3
Тема курса
Кол
во
часов
6
Повторение
основных
вопросов курса
8
класса
и
введение в курс
9 класса
Характеристика
1
химического
элемента
на основании его
положения
в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
.
Характеристика
1
химического
элемента
на
основании
его
положения
в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Переходные
элементы
1
Тип урока
Комбинир
ованный
урок.
Элементы
содержания
Требования
к
уровню
подготовки
выпускников
основной школы
1 четверть
Классификация
химических
элементов.
Химические
элементы
главных
подгрупп.
Знать план
характеристики
элемента.
Уметь объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов.
Урок
Классификация Знать
понятия:
закреплени химических
генетическая
я
элементов.
связь,
Химические
генетические
элементы
ряды.
главных
Уметь составлять
подгрупп.
генетические
ряды.
Комбинир Амфотерные
Знать
понятие
ованный
гидроксиды (на амфотерность.
урок
примере
Уметь
гидроксидов
характеризовать
цинка
и свойства оксидов
алюминия):
и
гидроксидов
8
Вид
контроля
Эксперим
ент
Д.З.
Оснащ
ение
урока
Дата
план
Пр. 1, ПСХЭ
зад. 1,3 Д.И.М
енделе
ева
1.09
Измерит
ели
№1-3
\на с. 8
Получени Пр. 1
е
основного
и
кислотног
о
оксидов.
№ 2 на
с. 12
Пр. 2,
зад. 2
ПСХЭ
Д.И.М
енделе
ева
2.09
8.09
Дата
факт
4
Периодический
1
закон
и
периодическая
система
хим.
элементов
Д.И.
Менделеева.
Комбинир
ованный
урок
5
Свойства оксидов 1
и оснований в
свете
теории
электролитическо
й диссоциации и
процессов
окислениявосстановления.
Комбинир
ованный
урок
6
Свойства кислот 1
и солей в свете
теории
электролитическо
й диссоциации.
Вводный
контроль.
Контрольная
работа №1
Тема
1. 17
Металлы
Положение
1
металлов в ПСХЭ
7
взаимодействи
е с растворами
кислот
и
щелочей.
Периодический
закон
и
периодическая
система хим.
элементов
Д.И.Менделеев
а
цинка
алюминия
и
Знать
формулировку
периодического
закона
Уметь объяснять
значение
периодического
закона
для
развития науки в
целом.
Определения
Уметь
оксидов
и записывать
оснований
с уравнения
позиции ТЭД
химических
реакций ионного
обмена
в
молекулярном и
ионном виде
№1, 2 на
с. 19
Самосто
ятельная
работа
Урок
контроля
Определения
Уметь составлять
кислот и солей электронный
с позиции ТЭД баланс
для
окислительно –
восстановительн
ых реакций.
К/Р №1
«Вводны
й
контроль
»
Комбинир
ованный
Характеристик Знать, что такое №1-5 на Коллекци
а химических металлы,
с.32
и
9
Пр. 3,
зад. 5,6,7
ПСХЭ
Д.И.М
енделе
ева
9.09
Повторит
ь оксиды
и
основани
я
ПСХЭ
Д.И.
Менде
леева
15.09
Повторит
ь
кислоты
и соли
ИКТ
16.09
Пр. 4,5,
зад. 1,3
ПСХЭ
Д.И.М
22.09
Д.И.Менделеева и
особенности
строения
их
атомов.
Физические
свойства
металлов.
урок
элементов
металлов
ПСХЭ.
Строение
атома.
– особенности
в строения атомов,
их свойства.
Уметь объяснять
строение атомов,
их особенности.
№1-3 на Взаимоде
с.41
йствие
металлов
с
неметалла
ми
и
водой.
Взаимоде
йствие
металлов
с
растворам
и кислот
и солей.
Знать
понятие №2 на с.
коррозия, виды 51
коррозии,
Доклад
и способы защиты
изделий
от
коррозии.
Уметь объяснять
механизм
коррозии.
Знать основные №1-3 на Коллекци
способы
с. 47
я руд
получения
Реферат
8
Химические
свойства
металлов.
1
Комбинир
ованный
урок
Свойства
простых
веществ
(металлов).
9
Общие понятия о 1
коррозии
металлов.
Сплавы,
их
свойства
и
значение.
.
Урок
изучения
нового
материала.
Коррозия
металлов.
Сплавы:
чёрные
цветные.
10
Металлы
в 1
природе Общие
способы
их
Комбинир
ованный
урок
Металлы.
Общие
способы
10
образцов
металлов
енделе
ева
Презен
тация
«Свой
ства
металл
ов»
Пр. 8 зад.
2,6
Пр. 7, 10
зад. 2,4
Пр. 9,
зад. 4
23.09
Презен 29.09
тация
«Спла
вы»
30.09
получения.
получения
металлов.
11
Общая
1
характеристика
элементов
главной
подгруппы
I
группы.
Комбинир
ованный
урок
12
Соединения
щелочных
металлов.
1
Комбинир
ованный
урок
13
Общая
1
характеристика
элементов
главной
подгруппы
II
группы.
Комбинир
ованный
урок
14
Соединения
Комбинир
1
металлов.
Уметь
характеризовать
реакции
восстановления
металлов из их
оксидов
Хим. элементы Уметь
главных
характеризовать
подгрупп:
химические
натрий и калий. элементы натрий
и
калий
по
положению
в
периодической
системе.
Соединения
Знать основные
щелочных
соединения
металлов.
щелочных
металлов,
их
характер,
свойства,
применение.
Хим. элементы Уметь
главных
характеризовать
подгрупп
химические
ПСХЭ
элементы
Д.И.Менделеев кальций и магний
а.
по положению в
периодической
таблице
Уметь составлять
уравнения
окислительновосствновительн
ых реакций.
Соединения
Знать
11
№2, 3 на
с.58
Пр. 11,
зад. 1б,2
Распознав Пр. 11
ание
солей
натрия и
калия по
окраске
пламени.
Пр. 12,
№ 3,4 на Образцы
с.67
щелочноз зад. 3,4
емельных
металлов.
ПСХЭ
Д.И.М
енделе
ева
№1 на с.
58
Самосто
ятельная
работа.
№1,2 на Знать
Пр. 12,
6.10
7.10
ПСХЭ
Д.И.М
енделе
ева
13.10
14.10
щелочноземельн
ых металлов.
ованный
урок
15
Алюминий,
физические
химические
свойства.
его 1
и
Комбинир
ованный
урок
16
Соединения
алюминия.
1
Комбинир
ованный
урок
17
Железо,
физические
его 1
и
Комбинир
ованный
щелочноземель
ных металлов.
представителей
соединений
щелочноземельн
ых металлов.
Уметь
осуществлять
цепочки
превращений.
Хим. элементы Знать
строение
главных
атома,
подгрупп
физические
ПСХЭ
свойства,
Д.И.Менделеев особенности
а
химических
свойств.
Уметь составлять
химические
уравнения
химических
реакций
алюминия с в
водой, щелочью,
кислотой.
Соединения
Знать важнейшие
алюминия:
соединения
амфотерность
алюминия,
оксида
и области
гидроксида.
применения.
Уметь
характеризовать
свойства оксида и
гидроксида
алюминия.
2 четверть
Железо
как Знать
элемент
физические,
12
с.67
Самосто
ятельная
работа
способы
смягчени
я воды.
Проект
зад. 5
Пр. 13,
стр. 6871
№ 5 на с. Получени Пр. 13,
стр. 7175
е
74, зад. 6
гидрокси
да
алюминия
и
показать
его
амфотерн
ость.
№ 5 на с. Образца
82
сплавов
Пр. 14,
стр. 76-
Презен 20.10
тация
«Алю
миний
и его
свойст
ва»
21.10
Презен 10.11
тация
химические
свойства.
урок
побочной
группы.
Комбинир
ованный
урок
Оксиды
и
гидроксиды
железа. Соли
железа.
Строение
атомов
химических
элементов.
Химические
свойства
металлов.
Характеристик
а металлов по
положению в
периодической
системе.
Массовая
и
объемная доли.
Практический
объем.
Практическая
масса.
18
Генетические
ряды железа (II) и
железа (III).
19
Обобщение,
1
систематизация и
коррекция
знаний, умений и
навыков
учащихся по теме
«Химия
металлов».
.
Урок
обобщения
и
систематиз
ации
знаний.
20
Решение задач на 1
определение
выхода продукта
реакции.
Комбинир
ованный
урок
21
1
Контрольная
работа №2 по
теме «Металлы»
Урок
контроля
1
8 химические
Доклад
свойства железа.
Уметь составлять
схему строения
атома железа.
Знать
качественные
реакции на ионы
железа.
Уметь составлять
генетические
ряды железа.
Знать
строение
атомов
металлических
элементов;
химические
свойства
и
применение
щелочных
металлов,
алюминия,
железа, кальция и
их соединений
Знать формулы
для расчета
Массовой
и
объемной доли.
«Желе
зо
и
его
свойст
ва»
№4 на с.
82
Пр. 14,
стр. 7881 зад. 4
11.11
Тестиров
ание
Пр. 4-14,
повторит
ь
17.11
Решение
задач.
Подготов
иться к
контроль
ной
работе
по теме
«Металл
ы»
Подготов
иться к
практиче
ской
18.11
К/Р
по
теме
«Металл
13
78 зад. 1
железа
Взаимоде
йствие
железа с
растворам
и кислот
и солей.
24.11
ы»
22
Тема
2. 1
Свойства
металлов и их
соединений.
Практикум №1.
Практическая
1
работа №1. «
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Получение
соединений
металлов
и
изучение
их
свойств».
23
Теме
3. 24
Неметаллы
Общая
1
характеристика
неметаллов.
24
Водород
1
Урокпрактикум
Генетическая
связь.
Генетические
ряды металлов.
Комбинир
ованный
урок
Свойства
простых
веществ
(неметаллов).
Комбинир
ованный
урок
Знать
правила
техники
безопасности.
Уметь
осуществлять
цепочки
превращений.
Уметь
обращаться
с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием.
Знать положение
неметаллов
в
ПСХЭ,
особенности их
строения,
основные
соединения,
физические
свойства.
Водород, его Уметь составлять
свойства.
уравнения
Получение
и окислительноприменение.
восстановительн
14
работе
№1 стр.
84-85
Тетрадь
для
прак.
работ
Лабор 25.11
оторно
е
оборуд
ование
, хим.
Посуд
а, хим.
вещест
ва
Пр. 15,
№.1-3 на Модели
с. 93
кристалли 16
Доклад
ческих
решеток
углерода.
Презен 1.12
тация
«Неме
таллы
»
№1-3 на Получени
с.103
е
водорода
взаимоде
ИКТ
Пр. 17,
зад. 3,4
2.12
ых реакций
25
Общая
характеристика
галогенов.
1
Комбинир
ованный
урок
Хим. элементы
главных
подгрупп
периодической
системы: хлор,
бром, йод.
Строение
атомов
галогенов и их
степени
окисления.
Галогеноводор
одные кислоты
и их соли.
26
Важнейшие
соединения
галогенов.
1
Комбинир
ованный
урок
27
Кислород
1
Комбинир
ованный
урок
Кислород, его
свойства.
Получение
и
применение.
28
Сера,
физические
химические
свойства.
её 1
и
Комбинир
ованный
урок
Хим. элементы
главных
подгрупп: сера.
Строение атома
йствием
активных
металлов
с
кислотам
и.
Знать строение и №4
на
свойства
с.110
галогенов.
Уметь
записывать
уравнения
реакций
галогенов
с
металлами,
солями.
Пр. 18,
зад.5
Знать состав и
свойства
соединений
галогенов.
Уметь
характеризовать
свойства
важнейших
соединений
галогенов.
Знать о значении
кислорода
в
атмосфере, при
дыхании
и
фотосинтезе.
Знать
строение
атома серы. Её
физические
и
химические
Пр. 19,
20 зад. 4
9.12
Пр. 21,
зад.2,3
15.12
Пр. 22,
зад. 1,3
Презен 16.12
тация
«Сера
и
её
15
№2,3 на Образцы
с.115
природны
Проект
х
хлоридов.
Качествен
ная
реакция
на
галогенид
.
№3-6 на
с. 129
Самосто
ятельная
работа
№1, 2 на Получени
с. 134
е
Доклад
пластичес
кой серы.
Презен 8.12
тация
«Галог
ены»
серы.
29
Оксиды серы (IV 1
и VI). Серная
кислота и её соли.
Комбинир
ованный
урок
свойства.
Уметь
характеризовать
элемент
по
положению
в
ПСХЭ
Уметь
записывать
уравнения
реакций.
Взаимоде
йствие
серы
с
металлам
и,
водородо
м
и
кислород
ом.
Знать
свойства
сероводор
ода,
качествен
ные
реакции
на
сульфид –
ион.
Пр. 23,
Оксиды серы, Уметь
№3 на с. Горение
зад. 2
серная,
записывать
141
серы.
сернистая
и окислительно – Тестиров Взаимоде
сероводородны восстановительн ание
йствие
е кислоты и их ые рекции.
меди
с
соли.
серной
кислотой.
Качествен
ная
реакция
на
сульфатион.
Образцы
сульфатов
.
Получени
16
свойст
ва»
22.12
30
Азот
и
свойства.
его 1
Комбинир
ованный
урок
Хим. элементы
главных
подгрупп
периодической
системы: азот.
31
Аммиак и
свойства.
его 1
Комбинир
ованный
урок
Состав
и
строение
молекулы,
физические и
химические
свойства
аммиака,
получение
и
области
применения.
32
Соли аммония, их 1
свойства
Комбинир
ованный
урок
Соли аммония.
Строение
молекулы.
Состав солей
аммония.
Их
получение
и
е серной
кислоты в
промышл
енности.
Пр. 24,
Знать строение, №1-3 на Корни
зад. 2
физические
и с. 146
культур
химические
бобовых
свойства азота.
растений
Уметь
с
рассматривать
клубенька
уравнения
ми.
реакций в свете
окислительновосстановительн
ых реакций.
Знать состав и №1-5 на Получени Пр. 25,
зад. 7,8
строение
с. 152
е,
молекулы,
собирани
физические
и
е
и
химические
распознав
свойства
ание
аммиака,
аммиака.
получение
и
Растворен
области
ие
применения.
аммиака в
Уметь описывать
воде,
физиологическое
взаимоде
действие аммиака
йствие с
на организм.
хлоровод
ородом.
Знать
строение №4 на с. Качествен Пр. 26,
зад. 4,5
молекулы,
155
ная
основные
хим.
реакция
свойства
на ионы
аммиака, состав
аммония.
солей,
их
Получени
17
Презен 23.12
тация
«Азот
и его
свойст
ва»
Презен 29.12
тация
«Амми
ак»
30.12
свойства.
33
Азотная кислота 1
и её свойства
Комбинир
ованный
урок
34
Соли азотной и 1
азотистой кислот.
Азотные
удобрения.
Комбинир
ованный
урок
получение
свойства.
и
е
солей
аммония.
Химическ
ая
возгонка
хлорида
аммония.
3 четверть
Знать
№1-3 на Химическ
её особенности
с.158
ие
химических
свойства
свойств азотной
кислоты
кислоты.
как
Уметь
электроли
характеризовать
та.
свойств азотной
Взаимоде
кислоты.
йствие с
медью
Основные
Знать основные № 7 на Знакомст
химические
свойства
солей с.158
во
с
свойства
азотной
и Самосто коллекци
азотной
азотистой кислот ятельная ей
кислоты.
и области их работа
азотных
определения.
удобрени
й.
Качествен
ное
обнаруже
ние
нитат- и
натритионов в
сельскохо
зяйствен
ной
продукци
Азотная
кислота и
свойства.
18
Пр. 27,
зад. 6,7
12.01
Пр. 27,
подготов
ить
сообщен
ия
«Азотны
е
удобрени
я»
13.01
35
Фосфор,
физические
химические
свойства.
его 1
и
Комбинир
ованный
урок
Хим. элементы
главных
подгрупп
периодической
системы хим.
элементов:
фосфор.
36
Соединения
фосфора
1
Комбинир
ованный
урок
Состав,
характер
и
свойства
оксида
фосфора
и
ортофосфорной
кислоты.
37
Углерод,
физические
химические
свойства.
его 1
и
Комбинир
ованный
урок
Строение
аллотропных
модификаций
углерода,
их
физические
свойства.
Химические
свойства
углерода.
38
Оксиды углерода. 1
Сравнение
Комбинир
ованный
Оксиды
углерода:
и.
Знать строение, №1-2 на Горение
физические
и с.163
фосфора.
химические
Доклад
свойства
фосфора.
Уметь составлять
схему строения
атома фосфора.
Знать
состав, №3
на Растворен
характер
и с.163
ие в воде
свойства оксида
оксида
фосфора
и
фосфора.
ортофосфорной
Коллекци
кислоты.
я
Уметь
фосфорн
характеризовать
ых
свойства оксида
удобрени
фосфора
и
й
фосфорной
кислоты
Знать
строение №1-4 на Модели
аллотропных
с.172
кристалли
модификаций
ческих
углерода,
их
решеток
физические
алмаза,
свойства.
графита.
Адсорбци
я
активиров
анного
угля.
Горение
угля.
Знать строение и №1-2 на Л.О.
1.
свойства оксидов с.177
Получени
19
Пр. 28,
зад. 2
Презен 19.01
тация
«Фосф
ор
и
его
свойст
ва»
Пр. 28,
зад. 5,6
20.01
Пр. 29,
зад. 1,8
Презен 26.01
тация
«Угле
род»
Пр. 30,
зад. 6
27.01
физических
химических
свойств.
и
урок
39
Угольная кислота 1
и её соли.
Комбинир
ованный
урок
40
Кремний,
физические
химические
свойства.
Комбинир
ованный
урок
41
Силикатная
промышленность.
его 1
и
1
Комбинир
ованный
урок
угарный газ и углерода.
углекислый газ. Уметь описывать
свойства
и
физиологическое
действие
на
организм.
е,
собирани
е
и
распознав
ание
углекисло
го газа.
Состав,
Знать состав и №5, 7 на Коллекци
свойства
свойства
с.178.
я
угольной
угольной
Самосто карбонато
кислоты и её кислоты и её ятельная в.
солей.
солей.
работа
Качествен
Уметь
ная
характеризовать
реакция
свойства
на
угольной
карбонаткислоты и её
ион.
солей.
Переход
кабоната
кальция в
гидрокарб
онат
и
обратно.
Строение,
Знать строение и №1-2 на Коллекци
физические и свойства
с.185
я
химические
кремния.
природны
свойства
Уметь составлять
х
кремния.
схему строения
соединен
атома.
ий
кремния.
Свойства
и Знать свойства и Проект
Знакомст
области
области
во
с
применения
применения
коллекци
стекла, цемента стекла, цемента,
ей
и керамики.
керамики.
изделий
Уметь объяснять
из стекла,
20
Пр. 30
Пр. 31,
зад. 4 б
Пр. 31,
2.02
Презен 3.02
тация
«Крем
ний,
его
приме
нение»
9.02
42
Решение
расчетных задач.
43
Обобщение,
1
систематизация и
коррекция
знаний, умений и
навыков
учащихся
по
теме:
«Химия
неметаллов».
44
1
Контрольная
работа №3 по
теме
« Неметаллы».
.
Тема
1
значимость
соединений
кремния.
Комбинир Количество
Уметь вычислять
ованный
вещества.
количество
урок
Молярный
вещества, объем
объём.
и
массу
по
количеству
вещества, объему
или
массе
реагентов
и
продуктов
реакций.
Урок
Электронное
Знать
обобщения строение
электронное
.
атомов
строение атомов
неметаллов.
неметаллов,
их
Свойства
свойства
и
неметаллов и свойства
их
их соединений. соединений.
Уметь применять
эти знания при
выполнении
логических
заданий.
Урок
Знать
контроля.
электронное
строение атомов
неметаллов;
свойства
неметаллов и их
соединений.
Уметь применять
эти знания на
практике.
4. 2
21
фарфора,
керамики,
цемента.
№3 на с.
185
Самосто
ятельная
работа.
К/Р
по
теме
«Немета
ллы»
10.02
Пр. 1531,
повторит
ь
16.02
17.02
45
46
47
Свойства
неметаллов и их
соединений.
Практикум №2.
Практическая
1
работа
№2.
«Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Получение
соединений
неметаллов
и
изучение
их
свойств».
Практическая
1
работа
№3
«Получение,
собирание
и
распознавание
газов
(углекислого газа,
аммиака)».
Тема
5. 13
Органические
соединения.
Предмет
1
органической
химии. Строение
атома углерода.
.
Урок
- Генетические
практикум ряды
неметаллов.
Знать
правила Тетрадь
техники
для П/Р
безопасности,
генетические
ряды неметаллов.
Урок
- Способы
практикум собирания
газов,
качественные
реакции
на
газы.
Уметь
Тетрадь
осуществлять
для П/Р
цепочки
превращений
с
участием
неметаллов
и
их соединений.
Урок
изучения
нового
материала.
Пр. 32,
Знать
№1, 2 на Образцы
особенности
с. 200
природны зад. 1
органических
х
и
соединений.
синтетиче
Уметь объяснять
ских
многообразие
веществ.
органических
веществ.
Органические
вещества.
Причины
многообразия
соединений
углерода.
22
Прочитат
ь стр. 189
Лабор 24.02
оторно
е
оборуд
ование
, хим.
Посуд
а, хим.
вещест
ва
Лабор 1.03
оторно
е
оборуд
ование
, хим.
Посуд
а, хим.
вещест
ва
2.03
48
49
Предельные
углеводороды
метан и этан.
Непредельные
углеводороды
этилен.
50
Понятие
предельных
одноатомных
спиртах.
Глицерин.
51
Одноосновные
предельные
1
Урок
изучения
нового
материала.
1
Комбинир
ованный
урок.
о 1
Урок
изучения
нового
материала
–
–
1
Урок
изучения
Знать основные
положения
теории
химического
строения
А.М.Бутлерова
Органические
Знать
состав,
вещества.
изомерию
и
Предельные
номенклатуру
углеводороды: алканов,
их
метан.
свойства.
Уметь
записывать
структурные
формулы.
Реакция
Знать
состав,
горения,
изомерию
и
присоединения номенклатуру
водорода,
алкенов,
их
галогена,
свойства.
галогеноводоро Уметь
да,
воды. записывать
Реакция
структурные
полимеризации формулы
этилена.
Органические
Знать
состав,
вещества.
изомерию
и
Спирты
номенклатуру
(метанол,
предельных
этанол),
их одноатомных
физиологическ спиртов
и
ое действие.
глицерина,
их
свойства.
4 четверть
Понятие
о Знать
состав,
карбоновых
изомерию
и
23
№1-3 на Модели
с.205
молекул
атомов.
Пр. 33,
зад. 4
ИКТ
9.03
Получени Пр. 34
е этилена.
Горение
этилена.
ИКТ
15.03
№5
на Качествен Пр. 35,
зад. 5
с.216
ная
реакция
на
многоато
мные
спирты.
ИКТ
16.03
№1, 3 на
с. 210
Самосто
ятельная
работа
№1 на с. Типичные Пр. 36,
220
кислотны зад. 2
29.03
карбоновые
кислоты
на
примере уксусной
кислоты.
нового
материала
52
Реакция
1
этерификации и
понятие
о
сложных эфирах.
Урок
изучения
нового
материала
53
Жиры.
Урок
изучения
нового
материала
1
кислотах
примере
уксусной
кислоты.
на номенклатуру
предельных
карбоновых
кислот,
их
свойства
и
применение.
Уметь
записывать
уравнения
реакций.
е
свойства
уксусной
кислоты.
Уметь
характери
зовать
основные
химическ
ие
свойства.
Реакция
Знать
состав, № 3 на Получени Пр. 36
этерификации. свойства,
с.220
е
получение
и
сложных
применение
эфиров:
сложных эфиров.
синтез
Уметь называть
этилового
изученные
эфира
вещества.
уксусной
кислоты.
Пр. 37,
Биологически
Знать
состав, №2
на Образца
важные
свойства,
с.224
твердых и зад. 4
органические
получение
и
жидких
вещества:
применение
жиров.
жиры.
жиров.
Раствори
Физические и Уметь называть
мость
химические
изученные
жиров.
свойства.
вещества.
Уметь
характери
зовать
основные
химическ
ие
свойства.
4 четверть
24
ИКТ
30.03
Презен 5.04
тация
«Жир
ы»
54
Понятие
об 1
аминокислотах и
белках. Реакции
поликонденсации
.
Урок
изучения
нового
материала
Биологически
важные
органические
вещества:
аминокислоты
и
белки.
Состав,
строение,
биологическая
роль белков.
55
Понятие
углеводах.
об 1
Урок
изучения
нового
материала
Биологически
важные
вещества:
углеводы.
Физические и
химические
свойства.
Глюкоза,
её
свойства
и
значение.
56
Полимеры
1
Комбинир
ованный
урок.
Понятие
о
полимерах.
Природные,
химические и
синтетические
полимеры.
Знать
состав,
особые свойства
аминокислот и их
биологическую
роль.
Уметь
записывать
уравнения
реакций
поликонденсации
, обнаруживать
белки
по
цветным
реакциям.
Знать
состав,
классификацию,
свойства
и
значение
углеводов
на
примере
глюкозы.
Уметь
записывать
уравнения
реакций
Знать основные
понятия химии,
ВМС,
классификацию
полимеров по их
происхождению.
Уметь называть
изученные
вещества
25
Пр. 38
№1-3 на Цветные
с. 231
реакции
на белки.
Растворен
ие
и
осаждени
е белков.
Денатура
ция
белков.
Презен 6.04
тация
«Амин
окисло
ты»
№2 на с. Взаимоде Пр. 39,
зад. 2
237
йствие
глюкозы с
гидрокси
дом меди.
Презен 12.04
тация
«Углев
оды»
Пр. 40,
№1-2 на Образцы
с. 240
природны зад. 4,5
х
и
химическ
их
полимеро
в:
пластмасс
и
волокон.
Их
Презен 13.04
тация
«Поли
меры»
распознав
ание.
57
Обобщение
2
знаний
по
органической
химии.
Урок
Основные
обобщения классы
органических
веществ.
58
Контрольная
работа №4 по
теме
«Органические
соединения»
Урок
контроля
59
Тема
6. 1
Изготовление
моделей
углеводородов.
Практикум №3.
Практическая
1
работа №4 по
теме
«Изготовление
моделей
углеводородов».
Знать основные Самосто
классы
ятельная
органических
работа
веществ.
Уметь определять
принадлежность
веществ
к
различным
классам
органических
соединений.
К\Р
по
теме
«Органи
ческие
соединен
ия»
Урок
- Масштабные и Знать
Тетрадь
практикум шаростержнев
масштабные
и для П/Р
ые модели.
шаростержневые
модели
углеводородов.
Уметь применять
эти знания на
практике.
Тема 7. Химия и 7
жизнь.
26
Повтор
ить пр.
32-40
19.04
20.04
Лабор 26.04
оторно
е
оборуд
ование
, хим.
Посуд
а, хим.
вещест
ва
60
Химия
здоровье.
61
Химия и пища.
и 1
Урок
Лекарственные
ознакомле препараты.
ния
с
новым
материало
м.
Знать
состав
аспирина, солода,
парацетамола,
фенатецина
и
действие их на
организм,
способы
безопасного
применения.
1
Урок
ознакомле
ния
с
новым
материало
м.
Калорийность
белков, жиров
и
углеводов.
Консерванты
пищевых
продуктов.
Знать
»
биологическую
роль и значение
жиров, белков и
углеводов
в
жизни человека;
консерванты
пищевых
продуктов.
Уметь объяснять
их
роль
и
значение.
62
Химические
1
вещества
как
строительные и
поделочные
материалы.
Урок
ознакомле
ния
с
новым
материало
м.
63
Природные
Урок
Важнейшие
Знать
состав, Доклад
строительные и свойства
и
поделочные
области
материалы.
применения
важнейших
строительных и
поделочных
материалов.
Уметь применять
эти знания.
Состав
и Знать основные Конс-
1
27
Демонстр
ация
лекарстве
нных
препарато
в. Уметь
характери
зовать
основные
химическ
ие
свойства.
Демонстр
ация
различны
х жиров
раститель
ного
и
животног
о
происхож
дения.
Синтетич
еская
пища.
Демонстр
ация
мела,
мрамора,
известняк
а.
История
стекловар
ения
Подгот
овить
матери
алы к
проекту
«Химия
и
здоровь
е»
Проек 27.04
т
по
теме:
«Хими
я
и
здоров
ье»
Подгот
овить
матери
алы к
проекту
«Химия
и
пища»
Проек 4.05
т
по
теме:
«Хими
я
и
пища
Демонстр
Подгот
Презен 10.05
тация
«Хими
я
в
строит
ельств
е»
Презен 11.05
источники
углеводородов.
Нефть
и
природный газ.
64
65
66
Химическое
1
загрязнение
окружающей
среды
и
его
последствия.
Тема
8. 1
Знакомство
с
образцами
лекарственных
препаратов.
Практикум №4.
Практическая
1
работа №5 по
теме «Знакомство
с
образцами
лекарственных
препаратов»
Итоговая
контрольная
1
ознакомле переработка
источники
ния
с нефти.
углеводородов,
новым
Природный газ. их
состав,
материало
свойства, области
м.
применения
и
влияние
на
экологию.
Уметь безопасно
пользоваться
газом
и
нефтепродуктами
.
Урок
Химические
Знать основные
ознакомле загрязнители
химические
ния
с окружающей
загрязнители,
новым
среды.
последствия
материало
загрязнения.
м.
Уметь грамотно
использовать
химические
вещества.
пект
теме
по ация
коллекци
и «Нефть
и
нефтепро
дукты»
овить
сообще
ния о
химиче
ском
загрязн
ении
окружа
ющей
среды
КонсВлияние
пект по мировых
теме
цен
на
нефть и
на
экономик
у России.
тация
«Нефт
ь и её
приме
нение»
17.05
Урок
практикум
Лекарственные
Урок
- препараты:
практикум аспирин, солод,
парацетамол.
Знать правила по Тетрадь
ТБ,
свойства для П\Р
аспирина, солода,
парацетамола.
Уметь применять
эти знания на
практике.
Урок
контроля
18.05
Подгот
овиться
28
24.05
к
итогово
й
контро
льной
работе
работа за курс 9
класса
67
Итоговый урок 1
за курс 9 класса
Подведени
е
итогов
года
25.05
Контрольно – измерительные материалы
Вводный контроль по химии ( курс повторения 8 класса)Вариант 1
Задание № 1. Дайте характеристику химического элемента по плану:
1. Знак и название элемента (1 балл);
2. Положение элемента в П.С. (1 балл);
3. Состав атома элемента (1 балл);
4. Строение атома элемента (1балл – распределение электронов по уровням,
1 балл – электронная формула, 1 балл – графическая формула);
5. Свойства атома (1 балл);
6. Возможные степени окисления (1 балл).
Задание № 2.
Определите тип химической связи в веществах: MgО, F2, HCl.
Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ.
(3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему образования связи)
Задание № 3. Решите уравнения:
- Допишите уравнения реакций.
(1 балл за уравнение)
- Расставьте коэффициенты.
(1 балл за уравнение)
- Определите тип реакций.
(0,5 балла за уравнение)
- Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения.
(2 балла)
1) Na + S = Na2S
2) Fe (OH)2 =
3) K2SO4 + Ba (OH)2 =
4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Задание № 4. Решите любую задачу по выбору.
1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу сульфата натрия.
2) (2 балла) Рассчитайте массу (н.у.) 1,5моль NO.
3) (3 балла) Объём газа SO2.составляет 4,48 литра. Рассчитайте массу данного газа и число молекул, содержащихся в данном объёме?
29
4) (5 баллов) Какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (II) (CuO)?
5) (8 баллов) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии
32 грамм CuSO4 с раствором KOH?
Вводный контроль по химии ( курс повторения 8 класса)
Вариант 2
Задание № 1. Дайте характеристику химического элемента по плану:
1. Знак и название элемента (1 балл);
2. Положение элемента в П.С. (1 балл);
3. Состав атома элемента (1 балл);
4. Строение атома элемента (1 балл – распределение электронов по уровням; 1 балл – электронная формула атома; 1 балл – графическая
формула атома);
5. Свойства атома элемента (1 балл);
6. Возможные степени окисления (1 балл).
Задание № 2.
Определите тип химической связи в веществах: СaCl2, O2, HF.
Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ.
(3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему образования связи)
Задание № 3. Решите уравнения:
- Допишите уравнения реакций.
(1 балл за уравнение)
- Расставьте коэффициенты.
(1 балл за уравнение)
- Определите тип реакций.
(0,5 балла за уравнение)
- Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные
уравнения. (2 балла)
1) Al + S = Al2S3
2) Cu (OH)2 =
3) H2SO4 + KOH =
4) Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag
Задание № 4. Решите любую задачу по выбору.
1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу карбоната калия.
2) (2 балла) Рассчитайте объём (н.у.) 1,5 моль CO.
3) (3 балла) Масса газа CO2.составляет 8,8 граммов. Какой объём займёт этот газ, сколько молекул газа находится в данной массе вещества?
4) (5 баллов) Какое количество вещества магния вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид магния?
5) (8 баллов) Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии
8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4)?
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» Вариант №1
1. Какой из металлов является щелочноземельным:
30
a) Mg,
b) Ba,
c) Fe.
2. Какой гидроксид образует Li:
a) LiOH,
b) Li(OH)2,
c) Li2O.
3. Какую степень окисления не может проявлять Fe:
а) +3,
b) +2,
с) +1.
4. С каким из металлов не будет взаимодействовать сульфат цинка в растворе:
а)Mg
b)Al
c)Pb.
5. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении:
V2O5 + Al  V + Al2O3
a) 24,
b)20
c) 14.
6. Каким ионом можно определить в растворе катион алюминия:
a) SO42b) OHc) NO37. Какая реакция невозможна:
a) 6НCl +2Al  3H2 + 2AlCl3
b) MgO + CO2  MgCO3
c) Cu + 2HCl CuCl2 + H2
Задания с открытым ответом
8. Осуществить превращения: магний  оксид магния  нитрат магния  карбонат магния сульфат магния  сульфат бария. Для
последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
9. Сколько грамм натрия можно получить из 12,87 г поваренной соли NaCl, содержащей 10% примесей?
10. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты:
Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» Вариант 2
1. Какой из перечисленных металлов является щелочным?
a) Ca
b) Na
31
c) Ag
2. Какой оксид образует барий?
a) Ba2O
b) BaO2
c) BaO
3. Какое вещество образуется при горении железа?
a) Fe3O4
b) FeO
c) Fe2O3
4. Какой из металлов не взаимодействует с раствором соляной кислоты?
a) Mg
b) Ca
c) Ag
5. Сумма коэффициентов в уравнении Fe2O3 + C  Fe + CO равна:
a) 7
b) 8
c) 9
6. Какая из реакций невозможна?
a) Ag + MgSO4  Ag2SO4 + Mg
b) Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2
c) Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
7. Каким ионом можно определить в растворе ион кальция:
a) СО32b) С1c) ОНЗадания с открытым ответом
8. Осуществить превращения: натрий пероксид натрия Na2O2 оксид натрия  гидроксид натрия  хлорид натрия  хлорид серебра.
Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
9. Сколько грамм алюминия можно получить из 10.2 г руды, содержащей 40% оксида алюминия?
10. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты:
Контрольная работа №2 по теме «Металлы» Вариант №3
1. Какой из металлов является элементом побочной подгруппы:
a) Mg,
b) Ba,
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2S + H2O
32
c) Fe.
2. Какой хлорид получается при взаимодействии железа с соляной кислотой:
a) FeCl2
b) FeCl3
c) FeCl8
3. Какой оксид образует алюминий?
a) AlO
b) Al2O3
c) AlO2
4. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении:
PbO + Al  Pb + Al2O3
a) 7
b) 8
c) 9
5. С каким из металлов не будет взаимодействовать сульфат железа( II) в растворе:
а)Mg
b)Zn
c)Pb.
6. Какая из реакций невозможна?
a) Mg + Ag2SO4  Mg SO4 + 2Ag
b) Ba + KCl BaCl2+ K
c) Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
7. Каким ионом можно определить в растворе ион Fe2+:
a) С1b) ОНc) NO3 Задания с открытым ответом
8. Осуществить превращения: барий оксид бария гидроксид бария  хлорид бария  карбонат бариянитрат бария. Для последней
реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
9. Сколько грамм меди можно получить из 10 г руды, содержащей 20% оксида меди (2)?
10. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты:
Zn + H2SO4 ZnSO4+ S + H2O
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы», 9 класс
1 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если
задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
33
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению,
ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И. Менделеева соответствует схема распределения электронов
по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
+
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + Cl  AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
3) повышается содержание азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь  сульфат меди (II)
3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:
1) не изменяются
3) ослабевают
2) усиливаются
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
34
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Критерии оценки:
Ключи
1 вариант
2 вариант
3 вариант
1b
1b
1c
2a
2c
2a
3c
3a
3b
4c
4c
4c
5a
5c
5c
6b
6a
6a
7a
7a
7b
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы», 9 класс
2 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если
задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению,
ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5
3) 15 и 3
4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14
2) 12
3) 15
4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl
2) HBr
3) P4
4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим
3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту
3) тлеющую лучинку
35
2) раствор аммиака
4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха
3) выделение газа
2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42-  BaSO4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства
химических элементов :
1) не изменяются
3) изменяются периодически
2) усиливаются
4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)
карбоната калия в исходном образце золы?
Ответы и решения
№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8
В1
В2
В3
С1
1
4
1
4
4
2
3
1
3
2
ВГ
89,6л
49г
2
1
3
2
2
1
1
3
2
2
ВД
1120л
92%
1 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
2 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
36
2) Рассчитана масса карбоната калия
m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Контрольная работа № 4 по теме «Органическая химия»I вариант
ЧАСТЬ 1
А1. Укажите углеводороды ряда метана.
1) С 8Н16, С 8Н18
3) С 4Н18, С 9Н20
2) С 4Н6, С 9Н 18
4) С 6Н6, С 9Н12
А2. Укажите вещества – гомологи.
1) этан и пропан
2) бутан и гексан
3) этил и бутен
4) бутан и изобутан
А3. Какова степень окисления углерода в соединениях
С4Н8, СН3ОН, НСОН?
1) +2, +2, -2
3) -2, +2, +2
2) -2, +2, 0
4) +4, +4, +4
A4. Что можно получить гидратацией этилена?
1) метанол
2) этановую кислоту
3) этаналь
4) этанол
А5. С помощью чего можно определить раствор уксусной кислоты?
1) индикатора лакмуса и меди
2) индикатора метилового оранжевого и карбоната натрия
3) этанола и этана
4) универсального индикатора и этена
А6. Какие свойства проявляет уксусная кислота, взаимодействуя с Мg?
1) спиртов
2) кислот
3) альдегидов
4) алканов
А7. При гидрировании ацетальдегида образуется…
1) ацетилен;
37
2) уксусная кислота;
3) этанол;
4) этиленгликоль.
А8. Определите в схеме превращений X
СН3 _- СН2OH → X →CH2Br - CH2Br
1) хлорэтан
2) этен
3) бромэтан
4) этановая кислота
Часть 2
В1. Установите соответствие.
Класс соединения
А. Непредельный углеводород
Б. Многоатомный спирт
В. Сложный эфир
Г. Углевод
А
Формула соединения
1. ( С6Н10О5) п
2. С6Н12
3. СН2( ОН) – СН2(ОН)
4. СН3ОН
5. С2Н5 – С(О) – СН3
6. С6Н12О2
Б
В
Г
В2. Установите соответствие
УГЛЕВОДОРОД
ОДНО ИЗ ВАЖНЕЙШИХ СВОЙСТВ
1. Бензол.
А) способен к полимеризации.
2. Этилен.
Б) не обесцвечивает бромную воду,
3. Октан.
зато горит в кислороде коптящим
пламенем.
В) его структурный изомер положен в
38
основу
условной
шкалы
оценки
бензина.
1
2
3
Часть 3
С1. Составьте уравнение реакций схемы превращений:
Этан → этен → этанол → этилацетат → СО2.
Укажите условия протекания реакций.
С2. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г.
Выведите молекулярную формулу альдегида.
Инструкция по проверке и оценке работ
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или отсутствует – 0 баллов.
ЧАСТЬ1.
№задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
Ответ
3
2
2
4
2
2
3
2
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким
свободным ответом
считается выполненным верно, если правильно указана последовательность букв, цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях В ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0
баллов.
№ задания
В1
В2
Ответ
2351
БАВ
39
ЧАСТ
C1. С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3 –- С(О)О – С2Н5 → СО2↑
р, t
1) С2Н6
> С2Н4 + Н2 ↑
2) С2Н4 + Н2О H → С2Н5ОН
3) С2Н5ОН + СН3 – СООН H2SO4 > СН3 – С(О) - С2Н5 + Н2О
4) СН3 - С(О)О – С2Н5 + 5О2 t→ 4СО2 + 4Н2О
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
С2. CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 → CnH2n+1COOH + Cu2O↓ + 2H2O
n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль
n(CnH2n+1CHO) = 0,2 моль
M(CnH2n+1CHO) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль
12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58
n = 2,CH3-CH2-CHO пропионовый альдегид.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
I I вариант
ЧАСТЬ 1.
А1. Укажите функциональную группу карбоновых кислот
1) - ОН
2) - С(О) –Н
3) - СООН
4) -NH2
А2. Укажите углеводороды ряда этилена
1) С 8Н16, С 8Н18
3) С 4Н10, С 9Н20
2) С 4Н8, С 9Н 18
4) С 6Н6, С 9Н12
А3. Укажите вещества – гомологи.
40
Баллы
3
2
1
0
3
5) СН3-СН(СН3) –СН3 и СН3 –СН2 – СН2 – СН3
6) СН2 =СН –СН3 и СН2= СН –СН2 – СН3
7) НС(О)Н и НС(О)ОН
8) СН2 (ОН) – СН2(ОН) и С2Н5ОН
А4. Какова степень окисления углерода в соединениях
С2Н6, , НС(О)Н, НС(О)ОН
1) +3, 0, -2
3) -3, +2, +2
2) +2, 0,+2
4) -3, 0, +2
А5. Какая реакция характерна для этана?
5) дегидратации
6) этерификации
7) замещения
8) гидрирования
А6. Какие свойства проявляет метановая кислота, взаимодействуя с аммиачным раствором Ag2O?
1) кислот
2) спиртов
3) альдегидов
4) эфиров
А7. При гидратации ацетилена образуется…
1) этилен;
2) уксусная кислота;
3) этанол;
4) этаналь
А8. Определите в схеме превращений X
СН3 _- СН3 → X →CH2(ОН) - CH2(ОН)
5) хлорэтан
6) этанол
7) этен
8) этановая кислота
Часть 2
В1. Установите соответствие.
Класс соединения
Формула соединения
41
А. Аминокислоты
Б. Одноатомный спирт
В. Карбоновая кислота
Г. Предельный углеводород
1. СН2(NН2) – С(О) –ОН
2. С5Н12
3. СН2(ОН) – СН2(ОН)
4. СН3ОН
5. С2Н5 –С(О) –ОН
6. С6Н10
А
В
Б
Г
В2. Установите соответствие
УГЛЕВОДОРОД
ОДНО ИЗ ВАЖНЕЙШИХ СВОЙСТВ
4. Бензол.
Г) способен к полимеризации.
5. Этилен.
Д) не обесцвечивает бромную воду, зато
горит в кислороде коптящим
6. Октан.
пламенем.
Е) его структурный изомер положен в
основу условной шкалы оценки
бензина.
1
2
3
Часть 3
С1. Составьте уравнение реакций схемы превращений:
Глюкоза → этанол → этен → этан→ СО2
УКАЖИТЕ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ.
С2. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота.
Инструкция по проверке и оценке работ
42
Определите молекулярную формулу амина.
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или отсутствует – 0 баллов.
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким
считается
если правильно
последовательность
За полный
заданиях В ставится 2
ошибка – 1 балл, за
его отсутствие – 0 баллов.
ЧАСТЬ 3
С1. С2Н12О6
1) С2Н12О6
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
Ответ
3
3
2
4
3
3
4
3
№ задания
В1
В2
СО2↑
Ответ
1452
БАВ
С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н6→
С2Н5ОН + СО2↑
спирт. брожение
Н2SО4
2) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
3) С2Н4 + Н2 → С2Н6
4) 2 С2Н6 +7О2 → 4СО2↑ + 6Н2О
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
→
2R1-NH-R2 + O2 → N2 + CO2 + H2O
n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
n(R1-NH-R2) = 0,2 моль
М(R1-NH-R2) = 9 г/ 0,2 моль = 45 г/моль
М(R1) = М(R2) = 45 – 15 = 30 г/моль
R1 = R2 = CH3,
CH3-NH- CH3 - диметиламин.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
43
Баллы
3
свободным ответом
выполненным верно,
указана
букв, цифр (число).
правильный ответ в
балла, допущена одна
неверный ответ или
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
2
1
0
3
Итоговый контроль по химии 9 класс. Вариант 1
На все вопросы возможен только один правильный ответ.
1. Укажите два элемента, атомы которых проявляют подобные химические свойства:
A) Na и K
B) Na и S
C) F и Ne
D) AI и Si
2. Укажите количество характеристик атома, которые равны атомному номеру химического элемента (число протонов в ядре; число
нейронов в ядре; число электронов в атоме, массовое число):
A) 4
B) 3
C) 2
D) 1
3. Укажите формулу органического вещества:
A) Na2CO3
B) HNO3
C) C6H6
D) NH4CI
4. Укажите молекулярную формулу ароматического углеводорода:
A) C2H2
B) C6H6
C) C2 H4
D) C3H6
5. Этанол и уксусную (этановую) кислоту можно качественно различить при помощи реактива:
A) NaCI
B) K2SO4
C) NaHC O3
D) CuSO4
6.Массовая доля водорода в молекуле увеличивается в ряду соединений:
A) пропан, пропен, пропин
B) припин, пропен, пропан
C) пропен, пропан, припин
D) пропин, пропан, пропен
7. Укажите формулу углевода:
A) C4H10
B) C6H6
C) C3H8D) (C6 H10O5)n
8. Укажите пару, в которой приведены название вещества и структурная формула его изомера:
A) этен
CH≡CH
B) 2-метилпропен
CH3 – CH=CH–CH3
C) бутен-1
CH3 – CH=CH2
CH3
D) 2-метилпропан
CH3 – CH2
9. Щелочноземельным металлом является:
A) Cr
B) K
C) Mg
D) Ca
10. Элемент, электронная схема атома которого 2е–, 4е––:
A) Si
B) Be
C) AI
D) C
44
11. Водород вытесняется из кислот металлом:
A) Pt
B) Fe
C) Au
D) Ag
12. Газ образуется в результате реакции карбоната натрия и:
A) KCI
B) HCI
C) KOH
D) CaCI2
13. Укажите формулу конечного продукта Х в схеме превращений:
+O2
+NaOH
+HCI
H2S
?
?
X
A) SO2
B) H2SO4
C) Na2SO3
D) SO3
14. При добавлении к раствору хлорида кальция массой 40 г с массовой долей соли 15% избытка раствора карбоната натрия
выпадает осадок массой (г)?
A) 30
B) 0,85
C) 5,4
D) 15
15. Укажите символ атома элемента VIIA-группы:
A) Br
B) AI
C) P
D) B
Итоговый контроль по химии 9 класс. Вариант 2
На все вопросы возможен только один правильный ответ.
1. Щелочноземельным металлом является:
A) Br
B) B
C) Ba
D) Be
2. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:
A) Si
B) P
C) CI
D) S
3. Укажите элемент, электронная схема атома которого 2е–, 8е– ,1е–:
A) AI
B) K
C) Na
D) C
4. При пропускании через раствор хлорида кальция массой 60 г с массовой долей соли 15% избытка раствора карбоната калия
выпадает осадок массой (г):
A) 8,3
B) 10
C) 0,81
D) 8,1
5. Укажите утверждение, в котором речь идет об азоте как веществе:
A) максимальная валентность равна 4
B) степени окисления изменяются от -3 до +5
C) образует молекулу N2
D) взаимодействует с кислородом при высокой температуре
6.Какая частица имеет электронную конфигурацию 1s22s22р63s23р6:
A) CI
B) K C) K+
D) Ca
7. Сколько подуровней имеется на четвертом энергетическом уровне?
A) 3
B) 4
C) 5
D) 6
45
8. В приведенном перечне элементов Li, Be, B неметаллические свойства:
A) возрастают
B) сначала возрастают, затем убывают
C) убывают
D) сначала убывают, затем возрастают
9. Укажите пару, в которой электроотрицательность первого элемента меньше второго:
A) C, B
B) N,O
C) Mg, Na
D) N, Li
10. Укажите формулу летучего водородного соединения элемента VA-группы:
A) HЭ
B) H2Э
C) H3Э
D) H5Э
11. Укажите вещество, содержащее ковалентную неполярную связь:
A) H2O2
B) CIF
C) Li
D) CO2
12. Укажите свойство, характерное для большинства веществ ионного строения:
A) низкая температура кипения
B) пластичность
C) высокая электропроводность в твёрдом состоянии
D) высокая температура плавления
13. Укажите правильное утверждение. Водородная связь:
A) ослабляет межмолекулярное взаимодействие
B) образуется между молекулами метана
C) сильнее ковалентной связи
D) приводит к ассоциации молекул
14. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры.
Формула вещества
Тип кристаллической структуры
а) SiО2
1) молекулярная
б) NН4 CI
2) атомная
в) Аg
3) металлическая
г) I2
4) ионная
A) 1а2б3в4г
B) 2а2г3в1б
C) 2а4б3в1г
D) 2а1б4г3в
15. Укажите число характеристик атома, которые равны атомному номеру химического элемента (заряд ядра атома; число
протонов в ядре; суммарное число протонов и нейтронов в ядре; массовое число; число электронов в атоме):
A) 3
B) 4
C) 2
D) 1
Ответы:
1
В1 А
В2 C
2
С
C
3
С
C
4
B
D
5
C
D
6
B
C
7
D
B
8
B
A
9
D
B
10
D
C
11
B
A
12 13
B A
D D
14 15
C A
C A
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение.
46
Учебно-методическая:
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010-2012 -270с
2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие.М.: Дрофа, 2002.
3. Химия в тестах, задачах, упражнениях, 8-9 класс, Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. – М.:Дрофа, 2005 - 350с.
4. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2003 – 400с.
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С.,
Яшукова А.В. – М.: Дрофа ,2009
6. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа, 2005 – 175с.
7. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». Габриелян О.С.,
Яшукова А.В. – М.:Дрофа,2006 – 112с.
8. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова
А.А. – М.: Дрофа, 2003 – 176с.
Дополнительная:
1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.:
Астрель. АСТ. - 2007.- 11 с.
2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 8-9 классы М.: Дрофа.- 2005.- 92 с.
3. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.
4. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.: Айрис-пресс, 2007.- 224 с.
5. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л.
Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.- 96 с.
6. Уроки химии с применением информационных технологий. Неметаллы. 9 класс: Методическое пособие с электронным
приложением / Т.М. Солдатова. - М.:Планета,2011.-240с.
7. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.
Материально-техническая база:
Электронные ресурсы:
1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
47
3. CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.
4. CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.
Наглядные пособия:
1.
2.
3.
4.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Электрохимический ряд напряжений металлов
Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
Таблица индикаторов
СОГЛАСОВАНО
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания
ответственный по УВР
методического совета
___________________
МБОУ Кирсановская СОШ
подпись / Кольцова Т. В./
им. А. Н. Маслова
__________________20 ____
года
от ______________20 ____ года №______
____________ /Дробилко Е. А./
48