Рабочая программа по химии 12 класс (учитель

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 12 класса составлена на основе
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по
химии, Примерной программы среднего (полного) общего образования по
химии (базовый уровень).
Рассчитана на 36 часа (1 час в неделю).
Контрольных работ – 3.
Зачёты – 2.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на
ступени среднего (полного) общего образования, изложенные в
пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также
заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у
обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и
дополнительного содержания связаны с преемственностью целей
образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой
внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис Г.Е. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса
общеобразовательных учреждений/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:
Просвещение, 2009.
2. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О.С. Габриеляна
[и др.], Г.Е.Рудзитиса [и др.], Л.С. Гузея [и др.]. 10(11) класс. – М.: ВАКО,
2005. – 320 с. – (в помощь школьному учителю).
3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии
(базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального
компонента государственного стандарта общего образования в
общеобразовательных учреждениях Волгоградской области / авт.-сост. Е.И.
Колусева, В.Е. Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006. -72с.
Дополнительная литература:
1. Ерёмин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс
/В.В.Ерёмин, Н.Е. Кузьменко. – М. : ООО «Издательский дом «Оникс 21
век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.
2. Химия в школе: науч.-метод. журн. – М.: Ценрхимпресс, 2005-2007.
3. Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы
/ Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков. – М.: I Федеративная
книготорговая компания, 2002.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п
Тема
Кол.
часов
1
Важнейшие химические понятия и законы.
1
2
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева на
основе учения о строении атома.
7
3
Строение вещества.
4
4
Химические реакции.
4
5
Растворы. Процессы, происходящие в растворах.
9
6
Металлы.
5
7
Неметаллы.
5
8
Химия и жизнь.
1
Резерв
0
Итого
36
Контр.
работы
1
1
1
3
Содержание учебной дисциплины.
Теоретические основы химии.
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (1 час.).
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и
превращения энергии, закон постоянства состава. Классификация
неорганических веществ.
Знать понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомные и молекулярные массы, изотопы. Основные законы химии.
Уметь определять валентность и степень окисления химических элементов,
определять качественный и количественный состав веществ по их формулам.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (7 час.).
Периодический закон, структура периодической системы, орбиталь,
энергетические уровни, подуровни, s-,р-,d-элементы. Значение
периодического закона, валентность и валентные возможности атомов.
Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений
химических элементов в зависимости от положения в периодической
системе.
Знать структуру периодической системы, определение периодического
закона, изменение свойств веществ в периодах и группах, строение атома,
валентные возможности атома.
Уметь составлять электронные и графические формулы, определять
валентность и валентные возможности элементов.
Тема 3. Строение вещества (4 час.).
Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная),
водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования,
характеристики химической связи, кристаллические решётки.
Знать определение химической связи, виды химических связей, типы
кристаллических решёток.
Уметь определять вид химической связи, доказывать зависимость
характеристики химической связи от факторов, определяющих тип
кристаллической решётки.
Тема 4. Химические реакции (4 час.).
Классификация химических реакций, скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость реакции. Химическое равновесие. Условия,
влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье).
Знать признаки и классификации химических реакций, понятие скорости
химической реакции, определение химического равновесия, факторы,
влияющие на химическое равновесие.
Уметь классифицировать реакции, объяснять смещение химического
равновесия на конкретных примерах. Решать задачи на вычисление
теплового эффекта химической реакции.
Тема 5. Растворы. Процессы, происходящие в растворах (9час.).
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Водородный
показатель. Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда
водных растворов: кислая, щелочная, нейтральная. Окислительновосстановительные реакции.
Знать определение электролита и неэлектролита, электролитической
диссоциации, гидролиза соли, окислителя, восстановителя.
Уметь определять характер среды водных растворов неорганических
соединений, степень окисления химических элементов, записывать
уравнения реакций ОВ, расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
Тема 6. Металлы (5час.).
Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и
побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева. Оксиды и гидроксиды железа,
меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.
Знать строение, свойства, способы получения и применение простых
веществ – металлов, характеристику металлов главных и побочных подгрупп.
Причины коррозии. Основные её типы и способы защиты от коррозии.
Области применения металлов.
Уметь характеризовать металлы по положению в ПСХЭ. Характеризовать
химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и ОВ
виде. Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Тема 7. Неметаллы (5 час.).
Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные
соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты,
окислительные свойства азотной и серной кислот.
Знать строение, свойства, применение простых веществ неметаллов,
применение летучих водородных соединений.
Уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов, составлять
формулы кислородосодержащих кислот, записывать реакции с их участием,
составлять формулы летучих водородных соединений, записывать уравнения
ОВР.
Тема8. Химия и жизнь (1 час.).
Бытовая химическая грамотность. Производство серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды.
Знать основные стадии производства серной кислоты.
Уметь соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой
химии.
Календарно-тематическое планирование.
№ Тема урока
п/п
Элементы содержания урока
Учебно-метод.
материал
Теоретические основы химии (25 час.).
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (1 час.).
1
Химический элемент.
Изотопы.
Атом. Изотопы. Химический
элемент. Вещество.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §1.
Закон сохранения массы Закон сохранения массы веществ.
Г.Е. Рудзитис,
веществ. Закон
Закон сохранения и превращения
11 кл., §2.
сохранения и
энергии. Закон постоянства состава.
превращения энергии.
Закон постоянства
состава.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева на
основе учения о строении атома (6час.).
2-3 Модели строения
атомов.
Особенности
размещения электронов
в атомах малых и
больших периодов: s-,p,d-,f-электронов.
Модели строения атомов.
Электронная классификация
элементов. Строение электронных
оболочек. Электронные и
графические формулы.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §3.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §3.
4
Валентность и
Гибридизация, виды гибридизации.
валентные возможности
атомов.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §5, с.1721.
5
Периодический закон и Положение в ПСХЭ водорода,
периодическая система лантаноидов, актиноидов.
химических элементов с
точки зрения строения
атомов. Положение в
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §3,4.
ПСХЭ водорода,
лантаноидов,
актиноидов.
6
Изменение свойств
элементов и их
соединений в
зависимости от
положения в ПСХЭ.
Изменение свойств оксидов и
гидроксидов в периодах и группах.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §3,4.
7
Обобщающий урок по
теме 2.
Решение заданий и упражнений по
теме 2.
Дидактический
материал.
8
Контр. работа №1.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение атома.
Тема 3. Строение вещества (4час.).
9
Основные типы
химической связи.
Ковалентная (полярная и
неполярная) связь. Механизм
образования.
Электроотрицательность, степень
окисления. Валентность
химических элементов. Ионная
связь, металлическая связь.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §6,7.
Таблицы
«Химическая
связь». «Модели
кристаллических
решёток».
10
Пространственное
строение молекул
органических и
неорганических
веществ.
Sp3-,sp2-,sp-гибридизации.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §7.
11
Типы кристаллических
решёток и свойства
веществ.
Качественный и количественный
состав веществ. Кристаллические
решётки.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §9.
Причины многообразия
веществ.
Причины многообразия веществ:
изомерия, гомология, аллотропия.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §9.
12
Дисперсные системы.
Дисперсные системы. Эмульсии.
Аэрозоли. Суспензии.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §10.
Зачёт №1
Тема 4. Химические реакции (4 час.).
13
Классификация
химических реакций.
Классификация химических
реакций в органической и
неорганической химии по
различным признакам.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §11.
14
Скорость химических
реакций. Катализ.
Скорость химических реакций.
Катализ.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §12.
15
Факторы, влияющие на
скорость химической
реакции.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §12.
16
Химическое равновесие
и условия его
смещения.
Принцип Ле-Шателье.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §13,14.
Тема 5. Растворы. Процессы, протекающие в растворах (9 час.).
17
Растворы.
Растворимость.
Классификация
растворов.
Растворы. Растворимость.
Классификация растворов.
Конспект.
18
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты.
Теория электролитической
диссоциации.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §16.
19
Степень диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §16.
20
Константа диссоциации. Константа диссоциации.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §17.
21
Реакции ионного
Г.Е. Рудзитис,
Условия протекания реакций
обмена.
ионного обмена.
11 кл., §16,17.
22
Гидролиз
неорганических
веществ.
Гидролиз неорганических веществ.
Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §18.
23
Гидролиз органических
веществ.
Гидролиз органических веществ.
Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §18.
24
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель, восстановитель,
процессы окисления и
восстановления, электронный
баланс.
Конспект.
25
Контр. работа №2.
«Теоретические основы
химии».
Неорганическая химия (11час.).
Тема 6. Металлы (5 час.).
26
Металлы. Физические
Металлы. Электрохимический ряд
свойства.
напряжений металлов.
Электрохимический ряд
Общие способы получения
напряжений металлов.
металлов.
Общие способы
Получение металлов электролизом.
получения металлов.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., с.77-79.
Коллекция
металлов и руд.
Электролиз.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §19.
Понятие о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §20, с.7779.
28- Обзор металлических
элементов А-групп.
Свойства металлов А-групп.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §21-29.
Обзор металлических
элементов Б-групп.
Свойства металлов Б-групп.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §21-29.
27
29
Коррозия металлов и её
предупреждение.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §19.
30
Сплавы металлов.
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды
металлов.
Классификация неорганических
соединений. Химические свойства
основных классов неорганических
соединений.
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §
Г.Е. Рудзитис,
11 кл., §21-29.
Тема 7. Неметаллы (5 час.).
31
Обзор неметаллов.
Неметаллы. ОВР свойства
типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, серы). Общая
характеристика подгруппы
галогенов.
Рудзитис, 11 кл.,
§30. Коллекция
неметаллов.
32
Оксиды неметаллов и
оксидосодержащие
кислоты.
Изменение свойств оксидов
неметаллов в периодах и группах.
Химические свойства
кислородосодержащих кислот.
Рудзитис, 11 кл.,
§31.
33
Водородные соединения Изменение свойств водородных
неметаллов.
соединений неметаллов в периодах
и группах.
Рудзитис, 11 кл.,
§32.
34
Генетическая связь
неорганических и
органических веществ.
Дидактический
материал.
35
Контр. работа №3
«Неорганическая
химия».
Решение цепочек превращений.
Зачёт №2
Химия и жизнь (1 час.).
36
Бытовая химическая
грамотность.
СМС, ВМС. Способы получения,
свойства СМС и ВМС. Моющие,
чистящие средства. Правила
безопасности при работе со
средствами бытовой химии.
Рудзитис, 11 кл.,
§34.