1) 2) 3) 4

А6
1. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2)2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
3)Na2S + Br2 = 2NaBr + S
4)2AgI = 2Ag + I2
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата
железа(III)
1)= Fe3+ + 3NO32)= Fe3+ + NO33)= 3Fe3+ + NO34)= 3Fe3+ + 3NO34. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует
взаимодействию между
1)нитратом железа(II) и гидроксидом калия
2)сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
3)фосфатом железа(II) и водой
4)оксидом железа(II) и водой
5. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует
взаимодействию между
1) нитратом железа(II) и гидроксидом калия
2) сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
3) фосфатом железа(II) и водой
4) оксидом железа(II) и водой
6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) KI и AgNO3
1)выделение газа без запаха
Б ) Al и NaOH
2)выделение газа с неприятным запахом
В) HCl и Na2SO3
3)выпадение белого осадка
4)выпадение жёлтого осадка
7. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию между
1)хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия
2)сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
3)фосфатом железа(II) и водой
4)оксидом железа(II) и водой
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
9. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к
реакциям
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
10. В реакции, схема которой
NaClO3 + Na2S → Na2SO4 + NaCl,
окислителем является
1)Na+1 2)Cl+5 3)S-2 4)S+6
11. Образование осадка в растворе происходит при взаимодействии ионов
H+ и
1) SiO3−2 2) NO3- 3) OH− 4) Cl−
12. В водном растворе наибольшее количество нитрат-ионов образуется при
диссоциации 1 моль 1)KNO3 2)Ba(NO3)2 3)Al(NO3)3 4)HNO3
13. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы
1) азотная кислота 2) глицерин 3) сероводород 4) этиловый спирт
14. Формула вещества, образующего при диссоциации катион алюминия Al3+
1) Al2(SO4)3 2)NaAlO2 3)Al(OH)3 4)Al2S3
15. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?
1)Cu2+ и OH-?
2)Ag+ и Cl-?
3)H+ и S2¯ 4)Ca2+ и PO43+?
16. Элемент азот является окислителем в реакции
1)2NO + C = N2 + CO2 2)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2NH3 + H2S = (NH4)2S
4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O
17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и
оксидом фосфора (V) равна
1) 6 2) 7 3 )9
4) 10
18. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия 2) нитрата алюминия 3) хлорида железа(III)
4) гидроксида кальция
19. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата
цинка
1) = Zn2+ + NO-?
2) = 3Zn2+ + 2NO3-? 3) = Zn2+ + 2NO3-?4) = 3Zn2+ + NO3-?
20. С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют
1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) средние соли
7
А7
1. В водном растворе наибольшее количество нитрат-ионов образуется при
диссоциации 1 моль
1) KNO3 2) Ba(NO3)2 3) Al(NO3)3 4) HNO3
2. К слабым электролитам не относится
1)
2)
3)
4)
3. Электрический ток не проводит
1) расплав хлорида натрия 2) расплав оксида кремния
3) раствор азотной кислоты 4) раствор хлорида цинка
4. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации
1)
2)
3)
4)
5. Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном
растворе при диссоциации 1) гидроксида калия 2) хлорида бария
3) сульфата натрия 4) сульфата алюминия
6. В растворе сульфата аммония находится 0,6 моль положительных ионов.
Количество отрицательных ионов в этом растворе равно
1) 0,2 моль
2) 0,3 моль 3) 0,6 моль 4) 1,2 моль
7. Правая часть уравнения электролитической диссоциации сульфида калия:
1)
2)
3)
4)
8. При диссоциации какой соли образуется больше положительных
ионов, чем отрицательных?1)
2)
3)
4)
9. При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 5 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли —
1)
2)
3)
4)
10. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата меди(II), равно
1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 1,5 моль 4) 3 моль
11.. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы
1) азотная кислота 2) сероводород 3) глицерин 4) этиловый спирт
12.Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение
1)
2)
3)
4)
13. Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия:
1)
2)
3)
4)
14.Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата алюминия,
равно
1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 2 моль
4) 4 моль
15. Сульфат -ионы образуются при электролитической диссоциации
1)
2)
3)
16. К электролитам относится
1)
2)
3)
4)
4)
17. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ
1)
и
2)
и
3)
и
4)
и
18. . Электрический ток проводит
1) раствор хлороводорода 2) расплав серы
3) расплав оксида кремния 4) раствор глюкозы
19. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула
которого:
1)
2)
3)
4)
20. Сильным электролитом является
1) угольная кислота 2) сероводородная кислота
3) серная кислота 4) сахароза