Химия 8

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
_Селивановой Татьяны Михайловны, высшая категория
по неорганической химии для 8-го(а, б) класса (БУ 68 часа)
Рассмотрено на заседании
педагогического совета школы
протокол № __1__от «__»_______2015г.
2015- 2016 учебный год
Пояснительная записка
Программа адресована учащимся 8 класса общеобразовательных школ, уровень обучения – базовый
Данная рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых и методических документов:
 Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ (ред.от.07.05.2013);
 Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Минобразования России
«Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
общего образования» от 05.03. 2004 г. № 1089).

Примерная программа основного общего образования по химии, рекомендованная Министерством образования и науки. Базовый
уровень. 2014г

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих программы общего образования, утвержденный приказом №253 от 31.03.2014г.

Авторская программа О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.),а также-на основе примерной
программы из сборника(Примерные программы по учебным предметам.Химия, 10-11 М.:Просвещение,2010)
Цель: Дать представления при изучении химии, через укрупненную дидактическую единицу- химический элемент и формы его существования:
атомы, простые вещества, сложные вещества.
Задачи:





Показать материальное единство веществ природы, их генетическую связь.
Раскрыть причинно-следственные связи между составом, строением. Свойствами и применением веществ.
Указать на общие признаки веществ и закономерности протекания химических реакций.
Объяснить прогнозирующую роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов.
Показать конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в
круговороте химических элементов и химической эволюции.
 Объяснять. Что законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ,
находить экологически безопасные способы производства и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения.
 Доказать, что наука и практика взаимосвязаны: требования практики-движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены
достижениями науки.
 Раскрыть необходимость развития химической науки и химизации народного хозяйства, которые служат интересам человека и общества в
целом. Имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Значительное место в содержании курса отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения работать с веществами. Выполнять простые химические опыты. Учить школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы проводятся после изучения данной темы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков. Но и так
же средством контроля за качеством их сформированности.
В ряде тем раскрываются вопросы национально-регионального компонента(Р.Н.К.).
Используется здоровьесберегающие технологии(З.С.Т.) особенно при проведении химических экспериментов. Исходя, из уровня подготовки
класса, планирую использовать технологии проблемного обучения, критического мышления, дифференцированного подхода и личностно –
ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок), лекции, семинары экскурсии, методы
обучения: репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый). Форма организации познавательной
деятельности - групповая и индивидуальная. .
В программу включены химические расчеты, которые опираются на математические умения учащихся.
Тип программы: общеобразовательная
Вид программы: базовая
Образовательная область: химия
Срок реализации программы: 1 год
Ожидаемый результат:
Учащиеся должны овладеть знаниями , умениями и навыками перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного
стандарта по химии к уровню подготовки учащихся 8 классов.
Изучении химии в основной школе направлено:
 1.На освоение важнейших знаний законов химии, процессов, которые протекают при химическом взаимодействии.
 2. На овладение умениями составлять уравнения реакций, решать расчетные. Экспериментальные задачи. Проводить химический
эксперимент.
 3. На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента.
Самостоятельно приобретать знания в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
 4.На воспитание отношения к химии к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры.
 5. На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ, материалов в быту, сельском хозяйстве, на
производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В построение программы заложены принципы:
 Используется минимальное возможное число вводимых понятий. Каждое новое вводится только тогда. Когда без него дальнейшее
изучение химии становится невозможным. При этом, каждое введенное понятие в дальнейшем продолжает формироваться в процессе
работы.
 Применение опережающего обучения. Основанное на знаниях других, более ранних и одновременных школьных курсов.
 Содержание учебного материала отобрано таким образом, чтобы можно было Объяснить на современном научном и потому доступном
учащимся уровне теоретические положения химии и изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем
мире и используемые человеком.
 Особое внимание уделено практическим работам, лабораторным опытам около 40% учебного времени. Которые носят творческий
характер и в значительной мере не только служат поддержкой теоретического курса, но и выполняют самостоятельную обучающую роль.
 В программу включены химические расчеты, умения определять количественные отношения, расчеты по химическим формулам,
уравнению химических реакций, которые опираются на математические умения учащихся, вычисление % нахождение числовых значений
выражения.
Формируются компетентности в процессе обучения:
Учебно-познавательная деятельность
Знания и умения организации целеполагания, планирования, анализа, рефлексии и самооценки.
Познавательная деятельность
Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.
Установление причинно-следственных связей.
Ценностно-смысловая деятельность
Умение выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и принимать решения.
Информационно-коммуникативная деятельность
Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста. Владение монологической и диалогической
речью.
Умение выступать в речевое обобщение, участвовать в диалоге.
Реализация национально-регионального компонента
Национально-региональный компонент (НРК) реализуется на уроках изучения нового материала. НРК обогащает образовательные цели
и выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны. НРК
составляет 10% от общего количества часов. НРК на уроках реализуется полностью.
8 класс
Название темы Номер и тема урока
Информация о НРК
Вид представление
Содержание
Введение.
1. Превращение веществ. Рассказ учителя.
Химические загрязнения среды в г.Улан-Удэ.
Роль химии в нашей
жизни.
Соединения
1. Бинарные соединения Рефераты.
Применение оксидов: CO2, CaO и водородных
химических
металлов и неметаллов.
соединений NH3 в г. Улан-Удэ
элементов.
6. Характеристика
Сообщение учащихся.
Характеристика представителей солей: карбонаты
представителей солей.
(CaCO3), фосфаты (Ca3(PO4) 2), силикаты, белая
глина в недрах Бурятии.
9. Чистые вещества и
Рассказ учителя.
Получение дистиллированной воды и
смеси
использование в аптеках г.Улан-Удэ.
10. Массовая и объемная Решение задач.
Приготовление растворов различных
доли компонентов смеси,
концентраций для борьбы с болезнями растений
в том числе и доля
на садовых участках и в быту.
примеси
10-11. Количественные
расчеты, связанные с
понятием «Доля»
(
? )
1. Физические явления.
Изменения,
происходящие с
веществами.
2. Анализ почвы и воды.
3. Экзо- и
эндотермические
реакции.
6. Расчеты по
химическим уравнениям.
Решение задач.
Решение расчетных задач с производственным
содержанием.
Рассказ учителя.
Очистка питьевой воды на водоочистительной
станцииг. Улан-Удэ
Анализ воды и водоемов г. Улан-Удэ
Использование экзотермических реакций в быту и
на производстве.
Практическая работа.
Сообщения учащихся.
Решение задач.
Решение задач с данными местного материала.
Содержание
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (7 часов).
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ.
Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительная атомная и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Знать\понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы, химическая реакция,
- основные законы химии: постоянства состава, периодический закон.
Уметь:
- называть: химические элементы, вещества изученных классов
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- определять: положение химического элемента в Периодической системе, состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и
сложным веществам;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и соединениями,
- экологически грамотного поведения в окружающей среде,
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов).
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
Знать\понимать:
- важнейшие химические понятия: химический элемент, ион, химическая связь;
Уметь:
- называть: химические элементы, вещества изученных классов
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
- определять: тип химической связи в простых веществах,
- составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и соединениями,
- экологически грамотного поведения в окружающей среде,
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
Тема 3. Простые вещества (3 час.).
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Общие физические свойства металлов. Аллотропия. Постоянная Авогадро.
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём.
Знать\понимать:
- важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём;
Уметь:
- объяснять: связь между составом, строением и свойствами вещества;
- характеризовать: химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов;
- вычислять: количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества, массе, объёму.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и соединениями,
- экологически грамотного поведения в окружающей среде,
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема 4. Соединения химических элементов (10 часов).
Степень окисления. Оксиды. Основания. Ионы. Катионы и анионы. Индикаторы. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Чистые вещества и смеси веществ.
Знать\понимать:
Формулы кислот, классификацию веществ, способы разделения смесей.
Уметь:
- называть: бинарные соединения, оксиды, основания, кислоты, соли;
- определять: степень окисления элемента в соединении, состав вещества по формуле, принадлежность вещества к определенному классу;
- составлять: формулы веществ;
- обращаться: с химической посудой и оборудованием;
- распознавать: растворы щелочей, кислот;
- вычислять: массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объём, количество вещества продукта реакции по массе, объёму, количеству
вещества исходного, содержащего примеси.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и соединениями,
- экологически грамотного поведения в окружающей среде,
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при
химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям.
Знать\понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций,
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ.
Уметь:
- составлять: уравнения химических реакций;
- характеризовать: химические свойства металлов, воды;
- определять: тип химической реакции, возможность протекания реакций ионного обмена;
- вычислять: количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и соединениями,
- экологически грамотного поведения в окружающей среде,
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (25 часов).
Растворы. Растворение. Растворимость.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции
ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Знать\понимать:
Классификацию веществ по растворимости в воде, формулы кислот,
- важнейшие химические понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация , ион, окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление.
Уметь:
- составлять: уравнения химических реакций, формулы;
- характеризовать: химические свойства кислот, оснований, солей;
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена, степень окисления элемента в соединении, принадлежность веществ к
определенному классу;
- объяснять: сущность реакций обмена;
- называть: кислоты, основания, соли;
- распознавать: растворы кислот, щелочей;
- вычислять: массу, объём и количество вещества по уравнению реакций.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и соединениями,
- экологически грамотного поведения в окружающей среде,
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Учебно-тематический план
№
Тема
1
2
3
4
5
6
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения. Происходящие с веществами
Растворы
Итого
Кол-во часов
Кол-во практических работ
7
10
3
10
13
25
68
1
Количество контрольных
работ
1
1
2
3
7
1
1
2
5
Календарно-тематическое планирование
раздела «Неорганическая химия»
8 класс 68 часов( 2 часа в неделю) автор» О.С.Габриелян
№
ур
ок
а
Дата
1
2
Тема урока
Контроль
3
4
1
1. Предмет химии. Вещества
УО
2
2. Превращения веществ. Практическая работа
№1 «Правила техники безопастности»
ПР №1
Теорет.
Фактич.
8А
8А
8Б
8Б
I тема Введение (7)
инструктаж
3
3.История развития химии.
4
4. Периодическая система химических элементов. ТК
Знаки химических элементов
5
5. Химические формулы. Относительная атомная
и молекулярная масса
6
Решение задач на нахождения массовой доли
с\р
примечание
7
Зачетная работа.
II тема Атомы химических элементов (10ч)
8
1. Строение атома
Инд.раб.
9
2. Изотопы как разновидности атомов
химического элемента
Работа ТПО
10
3. Электроны. Строение электронных оболочек
атомов химических элементов
Игра « дом»
11
4. Периодическое изменение свойств
Игра « дом»
12
5.Ионы. Ионная связь
Презент.
сообщения
13
6. Ковалентная неполярная химическая связь
Презент.
сообщения
14
7. Ковалентная полярная химическая связь
Презент.
сообщения
15
8. Металлическая связь
Презент.
сообщения
16
9. Обобщение и систематизация знаний по теме
«Атомы химических элементов»
Презент.
Сообщения
(защита)
17
III тема
18
10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы
химических элементов»
КР№2
Простые вещества ( 3ч)
1. Простые вещества-Металлы и неметаллы
Сообщения
презентаци
19
2. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Сообщения
презентаци
20
IV тема
3. Молярный объем газообразных веществ
Работа ТПО
Соединения химических элементов (10ч)
21
1.Классы неорганических соединений
ТК(с\р)
22
2. Оксиды. Летучие водородные соединения
Презентаци
диктант
23
3. Основания
Презентаци
диктант
24
4. Кислоты
Презентаци
диктант
25
5. Соли.
Презентаци
диктант
26
6. Составление бинарных соединений
Презентаци
диктант
27
7. Аморфные и кристаллические вещества
Презентаци
диктант
28
8. Чистые вещества и смеси.
Презентаци
диктант
29
30
V тема
9. Практическая работа №2 «Очистка
поваренной соли »
ПР №2
10. Контрольная работа №3 по теме «Соединения
химических элементов»
КР№3
инструкция
Изменения, происходящие с веществами (13ч)
31
1.Химические реакции.
32
2. Закон сохранения массы веществ. Химические
Презентаци автор закона
уравнения.
33
3. «Типы химических реакций»Практическая
работа №3
ПР №3
34
4. Составление уравнений химических реакций.
Типы химический реакций
с\р
35
5. Расчеты по химическим уравнениям
ТПО
36
6. Реакции разложения
ДО
37
7. Реакции соединения
ДО
38
8. Реакции замещения
ДО
39
9. Реакции обмена
ДО
40
10. «Признаки химических
реакций.Нейтрализация»
ПР №4
инструкция
инструкция
Практическая работа № 4
41
11. Типы химических реакций на примере свойств ДО
воды
42
12. Обобщение и систематизация знаний по теме
«Классы неорганических веществ. Типы
химических реакций»
Смотр знаний
43
13. Контрольная работа №4 по теме:
«Изменения, происходящие с веществами»
КР №4
VI тема Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (25часов)
44
1. Растворение как физико-химический процесс.
Растворимость
Схемы
Упражнения
опрс
45
2. Типы растворов их значение
46
3. решение задач по теме растворы
47
4.Практическая работа «Приготовление
растворов» №5
Пр/р№5
48
5. Электролиты и неэлектролиты,
электролитическая диссоциация
ДО
49
6. Основные положения теории ТЭД
ИКТ
50
7. Ионные уравнения
Диктанты. с/р
5152
8 9. Кислоты в свете ТЭД, их классификация,
свойства
Диктант с/р
5354
10
. Основания в свете ТЭД; их классификация,
свойства
Диктанты. с/р
ИКТ
Или мини-тесты
Или мини-тесты
Или мини-тесты
5556
12-13. Соли в свете ТЭД, их свойства
Диктанты. с/р
5758
14-15. Оксиды, их классификация, свойства
59
16. Генетические ряды металлов и неметаллов.
УО
60
17. Генетическая связь между классами
неорганических веществ
упражнения
61
18. Практическая работа № 6 «Свойство
кислот, оснований, оксидов и солей».
ПР №6
62
19.Степень окисления.
63
20. Окислительновосстановительные реакции
64
21.Сосставление уравнений методом
электронного баланса
65
22.Решение задач на примеси.
66
23. Практическая работа № 7 «Решение
экспериментальных задач».
67
24. Обобщение и систематизация знаний по теме
68
25. Итоговая контрольная работа №5
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов»
Или мини-тесты
Диктанты. с/р
Или мини-тесты
ПР №7
Диктанты. с/р
Диктанты. с/р
Или мини-тесты
Или мини-тесты
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации
Система оценивания
№
п/
п
1
Процедура
оценивани
я
Входная
диагностик
а
2
Текущее
оценивани
е
3
Итоговое
оценивани
е
Содержание
формы контроля и учёта
достижений
Критерии
оценивания
Кто оценивает
Сроки
Фиксация
результатов
Определяет актуальный
уровень знаний, необходимый
для продолжения обучения, а
также намечает «зону
ближайшего развития» и
предметных знаний, организует
коррекционную работу в зоне
актуальных знаний
Направлены на проверку
уровня развития иноязычной
коммуникативной компетенции
устный опрос, письменные
самостоятельная работа,
контрольное списывание,
диктант, тестовые задания и
т.д.
5-бальная
система
Учитель
Начало
учебного года
Классный
журнал
текущие контрольные работы
и срезы Самостоятельная
работа
5-бальная
система
Учитель
Классный
журнал
Включает основные темы
учебного года. Задания
рассчитаны на проверку не
только знаний, но и
развивающего эффекта
обучения. Задания разного
уровня сложности (базовый,
расширенный),
Задания составляются на двух
Диагностическая контрольная
работа, диктанты, изложения,
задания
частично-поискового
характера, проектная
деятельность
5-бальная
система
Календарнотематическое
планирование
учителя
Учитель,
По итогам
администрация учебного года
Классный
Журнал
6
Решени
е
проектн
ой
задачи
7
Предметны
е
олимпиады
разного
уровня
уровнях: 1 (базовый) и 2
(расширенный) по основным
предметным содержательным
линиям.
Направлена на выявление
уровня освоения ключевых
компетентностей
Задания рассчитаны на
проверку не только знаний, но
и развивающего эффекта
обучения. Задания разного
уровня по сложности (базовый,
расширенный)
Оценка
проектов, исследовательских
работ
Оценка творческих работ
обучающихся
Результаты олимпиад,
конференций и т.п.
Экспертная
оценка по
специально
созданным
экспертным
картам
(см.приложени
е 1)
По условиям
проведения
Учитель
КалендарноПортфолио
тематическое
планирование
учителя
Организаторы
конкурса
По
отдельному
плану
Портфолио
Мониторинг знаний и умений по теме «Атомы химических элементов »
Фамилия,
Имя,
Состав атома
изотопы
1
1
1
1
1
1
1
Строение
атома
1
1
1
1
1
1
1
П.С.Х.Э.
1
1
1
1
1
1
1
Ионная
связь
1
1
0
0
1
1
1
К.н-п.с.
1
1
1
0
1
1
1
К.п.с.
Ме
х .с.
ОСЗ
КР
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Правило заполнения: 0 – есть проблемы в этом вопросе; 1 – нет проблем.
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
За основу взят учебник О. С. Габриелян, «Химия 8». В качестве информационного материала используется дидактический раздаточный материал
состоящий из таблиц: периодической, основные соотношения в химии, требования к решению и оформлению расчётных задач, относительной
молекулярной массы неорганических и органических веществ, ряд электроотрицательности неметаллов. Рабочая программа ориентирована на
использование учебника:
1.
2.
3.
4.
5.
О. С. Габриелян, «Химия 8», Дрофа Москва
Программа курса органической химии. Автор О. С. Габриелян
О. С. Габриелян Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8 классе.
О. С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8 класс» Москва «Дрофа» 2002
О. С. Габриелян контрольные и проверочные работы «Химия 8 класс».
а также методических пособий для учителя:
1.Гора, Н. Н. Химия: уроки в 8 кл. : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвещение, 2008.-111 с.
2.Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. -М.: ACT, 2002. - 190 с.
3.Обучение химии в 8 классе : метод, пособие /Т. А. Боровских. - М. : ACT, 2002. - 237 с. : ил. - (Библиотека учителя химии).
4.Химия. 8 класс : поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна, Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.
Фельдмана. — М. : ВАКО, 2004. - 284 с. -(В помощь школьному учителю).
Дополнительная литература для учителя:
1. Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для уч-ся образоват. учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. М.:Просвещение, 2009.-96с.
2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. –
288с
3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения, 8-9 кл: учебное пособие для общеобразовательных учреждений /Л. С. Гузей, Р. П.,
Суровцева.- Дрофа,2001.-288с.:ил.
4. Павлов, Н. Н. Общая и неорг. Химия.- 2-е изд., перераб. И доп.- М.:Дрофа, 2002- 448 с.: ил.
5. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учебникам Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9».-М.:Дрофа, 2001.-192 с.
Дополнительная литература для учащихся:
1. Гара Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 кл.: пособие для уч-ся общеобразоват. учреждений/ Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева.М.:Просвещение, 2009.-96с.
2. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г.Хомченко.-2-е изд. Испр. И доп.. – М.:ООО»Издательство Новая
волна»: Издатель Умеренков.-2003.-214с
3. Решение задач по химии. Справочник школьника/ Е.В.Шупило, Л.Б.Кузнецова. – М.:Филологическое общество «Слово», 1999.-468с
Учебно-методический комплект:
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.
— М.: Дрофа, 2003—2005.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.
— М.: Дрофа, 2003—2005.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.
9. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
10. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
КИМ
Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»
1 вариант.
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.
2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si
по плану:
1. химический символ и название элемента.
2. порядковый номер.
3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4. заряд ядра атома.
5. число протонов и нейтронов в ядре.
6. общее число электронов.
7. число энергетических уровней.
8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. схема строения атома.
10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).
Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»
2 вариант.
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.
2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl
по плану:
1. химический символ и название элемента.
2. порядковый номер.
3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4. заряд ядра атома.
5. число протонов и нейтронов в ядре.
6. общее число электронов.
7. число энергетических уровней.
8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. схема строения атома.
10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).
Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием.
Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.
Инструкция по технике безопасности:
1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок
прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс
диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится
воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания
спиртовки пользуйтесь спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием
а) Устройство лабораторного штатива
б) Приёмы работы со спиртовкой
1. Держатель фитиля;
2, 4. Резервуар для спирта;
3. Фитиль; 5. Колпачок.