ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии 8 класса МБОУ Кирсановская СОШ им. А. Н. Маслова составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования
2. Учебного плана МБОУ Кирсановская СОШ им. А. Н. Маслова на 2015-2016 учебный год.
3. Примерной государственной программы по химии в рамках федерального компонента государственного образовательного стандарта основного
общего образования.
4. Примерной рабочей программой по химии 8-11 кл. ориентирована на использование учебника Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа 2008 г.
Общая характеристика учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии. Учебное содержание структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии;
Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и
жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для
образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в
неделю.
Программа по химии 8 класса рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени для реализации авторских
подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование
для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ,
несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит
в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
2


критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке
к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Рабочая программа по курсу «Химия» включает в себя сведения по неорганической химии.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях
обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
Результаты обучения приведены в графе «Требования к уровню подготовки выпускников», которые сформулированы в деятельностной форме и
полностью соответствуют стандарту. Представленная в рабочей программе последовательность требований к каждому уроку соответствует усложнению
проверяемых видов деятельности.
Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы,
предусмотренные Примерной программой. Нумерация лабораторных работ (в связи со спецификой курса) дана в соответствии с их расположением в
перечне лабораторных и практических работ, представленном в Примерной программе.
Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к
самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию
информации. Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе.
В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с тетрадью с печатной основой.
В тетрадь включены вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем, немых рисунков. Работа с
немыми рисунками позволит диагностировать информированность умения узнавать (распознавать) химические объекты, а также другие структурные
компоненты. Эти задания выполняются по ходу урока. Познавательные задачи, требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения,
сопоставления, выполняются в качестве домашнего задания.
Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты. В рабочей программе произведено разделение учебного материала:
• на обязательный материал, включенный в требования к уровню подготовки выпускников основной школы (напечатан прямым шрифтом);
• дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности
класса к освоению данного материала (выделен курсивом).
Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане
Рабочая программа составлена с учетом Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии и
Программы курса «Химия» отражающей содержание Примерной программы с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки
обучающихся, и является модификацией программы курса «Химия» для 8 класса автора О.С. Габриеляна.
3
Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа предусматривает обучение химии в 8 классе в объеме 70 часов, 2 часа в
неделю.
Содержание учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)
Введение 6 часов
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Атомы химических элементов 10 часов
Простые вещества 7 часов
Соединения химических элементов 14 часов
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и
степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
4
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Изменения происходящие с веществами 11 часов
РАСТВОРЕНИЕ.РАСТВОРЫ.СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 23 часов
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических
реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления
химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции
ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Исходя, из уровня подготовки класса, использую технологии дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования. Формы
уроков в основном традиционные (комбинированный урок), методы обучения: репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный
(частично – поисковый). Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Включены практические и лабораторные
работы. После изучения темы проводятся обобщающие уроки.
Тема
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения происходящие с веществами
РАСТВОРЕНИЕ.РАСТВОРЫ.СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
70
Тематическое планирование
Кол-во часов
6
10
7
14
11
23
69
П\Р
1
К/р
2
1
1
1
1
4
1
4
5
Календарно- тематическое планирование
№ Раздел
Тема урока
п/п программы
1.
Химия –
1
наука о
веществах,
их
свойствах и
превращени
ях
2.
Превращен 1
ия веществ.
Роль химии
в жизни
человека.
3.
Периодичес 1
кая система
химических
элементов.
Знаки
химических
элементов
ВВЕДЕНИЕ (6 часов)
Требования
к уровню подготовки
обучающихся
Элементы
дополнительного
содержания
Домашнее
задание
Химия как часть
естествознания. Химия наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях. Атомы и
молекулы. Простые
вещества. Сложные
вещества. Наблюдение,
описание, измерение,
Эксперимент.
Химическая реакция.
Растворение веществ в
различных растворителях
Знать
- понятия: «химический
элемент», «вещество»,
«атомы», «молекулы».
Различать
- понятия: «вещество» и
«тело», «простое
вещество» и «химический
элемент»
Введение. Д. Изделия из
2.09
§ 1 упр. стекла и алюминия.
3, 6, 10.
Модели молекул.
Компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
Химический элемент.
Язык химии. Знаки
химических элементов.
Периодическая система
химических элементов Д.
И. Менделеева. Группы и
периоды
Знать знаки первых
20химических элементов.
Уметь: определять
положение химического
элемента в ПСХЭ;
называть химические
элементы
Свойства
веществ,
формы
существования
химических
элементов.
Моделирование.
Понятие о химическом анализе и
синтезе
Роль химии
в жизни человека.
Хемофилия и
хемофобия.
История
возникновения и
развития химии
Происхождение
названий знаков
Химических
элементов
Кол- Элементы содержания
во
часов
Знать понятие
«химическая реакция».
Уметь отличать
химические реакции от
физических явлений
§2,3
упр. 1,2,
§3
Информационно- Дата
методическое,
программное
план
обеспечение.
ИКТ, ТСО
факт
Д. Горение магния. 4.09
Л. Прокаливание
медной проволоки,
взаимодействие
мела с соляной
кислотой
§4,
ПСХЭ
упр. 5
Проектна
я работа
9.09
6
4.
Химически 1
е формулы.
Относитель
ная атомная
и
молекулярн
ая масса
5.
Массовая
1
доля
элемента в
соединении
6.
Практичес 1
кая работа
1.Знакомств
ос
лабораторн
ым
оборудован
ием.
Правила
ТБ в
химической
лаборатории
Химические формулы.
Закон постоянства
состава. Качественный и
количественный состав
вещества. Вычисление
относительной
молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой
доли элемента в химическом соединении
Знать:
Атомная единица
- определение химической массы
формулы вещества;
формулировку закона
постоянства состава.
Понимать и записывать
химические формулы
веществ.
Уметь: определять состав
веществ по химической
формуле;
- принадлежность к
простым и сложным
веществам
Вычисление массовой
Уметь
доли элемента в
- вычислять массовую
химическом соединении; долю химического
установление простейшей элемента в соединении
формулы вещества по
массовым долям
элементов
Правила работы в
Уметь
Нагревательные
школьной лаборатории. - обращаться с химической Устройства
Лабораторная посуда и
посудой и лабораторным различных типов
оборудование. Правила
оборудованием
безопасности
§5,
ПСХЭ
упр.1, 2,8.
11.09
§5,
Карточки-задания
упр. 6, 7. ПСХЭ
П/р
с. 174-181
16.09
Штатив, спиртовка, 18.09
пробирка,
химический стакан,
колба, вода, мерный
цилиндр,
фарфоровая чашка,
свеча, спички, СD
«Лабораторные
работы по химии»,
ПК
7
7.
Основные 1
сведения о
строении
атомов
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны,
электроны)
Уметь
- объяснять физический
смысл атомного номера
8.
Изотопы
1
как
разновидно
сти атомов
химическог
о элемента
Электроны. 1
Строение
электронных оболочек атомов
химических
элементов
Изотопы
Знать
- определение понятия
«химический элемент»
9.
11.
12.
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
(10 часов)
10.
Периодичес 1
кая система
химических
элементов
и строение
атомов
Ионная
связь
1
Ковалентна 1
яя
химическая
связь
Уметь:
- объяснять физический
смысл атомного
номера, номеров группы и
периода;
- составлять схемы
строения атомов 1-20
элементов
Периодический
Уметь
закон и Периодическая
- объяснять
система химических
закономерности
элементов. Группы и
изменения
периоды. Строение атома. свойств элементов в
Простые вещества (Me и пределах малых периодов и
НеМе)
главных подгрупп
Знать: понятие «ионы»,
Ионная химическая
«химическая
связь
связь»;определять тип
химической связи в соединениях
Ковалентная неполярная Уметь
- определять тип
химическая связь
химической связи в
соединениях
Строение электронных
оболочек атомов 1-20
элементов ПСХЭ Д. И.
Менделеева
Доказательства
сложности
строения атомов.
Опыты
Резерфорда
Ядерные
процессы
§6,
упр. 3,5
Проектна
я раб.
Модели атомов
Компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
ПСХЭ
23.09
Особенности
больших периодов
§8,
упр. 1,2.
ПСХЭ, таблицы
Компьютерная
презентация темы,
ПК
30.09
§8,9,
упр. 3,4,
5.
ПСХЭ
2.10
Таблицы,
компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
Таблицы,
компьютерная
презентация темы,
ПК
7.10
§7,
упр. 3.
Водородная связь §9, упр.
2.
Кратность связи,
длина связи.
Электронные и
структурные
§10,11
упр. 1-5.
25.09
9.10
8
формулы
13.
Ковалентная
полярная
химическая
связь
1
Ковалентная полярная
химическая
связь
Уметь
Электроотрицатель §11,
-определять тип химической ность
упр. 1-4.
связи в соединениях
14.
Металличес
кая связь
1
Металлическая
связь
15.
Обобщение 1
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Атомы
химических
элементов».
Контрольная 1
работа по
теме
«Атомы
химических
элементов»
Уметь: определять тип
§12,
химической связи в
упр. 1,3.
соединениях
Уметь: объяснять законоПодготовка к ЕГЭ,
мерности изменения
тест
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп;
определять тип химической
связи в соединениях
17.
Простые вещества (7
часов)
16.
Простые
1
вещества –
металлы
Периодический закон и
строение атомов. Типы
химической связи
Периодический закон и
строение атомов. Типы
химической связи
Простые вещества металлы
Основные понятия темы
Подготовка к ЕГЭ,
тест
2 четверть
Уметь: характеризовать
химические элементы на
основе положения в
Периодической системе и
особенностей строения их
атомов; объяснять связь
между составом,
строением и свойствами
веществ
ПСХЭ
Таблицы,
компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
Таблицы,
модели атомов Ме
14.10
16.10
Таблицы,
компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
21.10
ДМ, карточкизадания
ПСХЭ
23.10
§13, упр. Д. Коллекция
1,3.
металлов,
компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ, Ряд
активности
металлов.
6.11
9
18.
Простые
1
вещества –
неметаллы
Простые вещества неметаллы
Аллотропия
§14,
упр.З.
Образцы неМеталлов,
компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
Знать
-понятия «моль»,
«молярная масса».
Уметь
-вычислять количество
вещества, массу по
количеству вещества
Знать понятие «молярный
объем».
Уметь вычислять объем по
количеству вещества или
массе
Знать: изученные понятия.
Уметь: производить
вычисления
Знать
- понятия «моль»,
«молярная масса»,
«молярный объем».
Уметь
- вычислять количество
вещества, массу, объем по
известному количеству
вещества, массе, объему
Постоянная
Авогадро,
киломоль
миллимоль
, решение задач
§15,
Д. Химические
упр. 2 (а, соединения
б),3(а, б). количеством
вещества 1 моль
ПСХЭ
13.11
Миллимолярный
и киломолярный объемы газов,
решение задач
§16,
Д. Модель
упр. 1 (а), молярного
2(а,
объема газов
в),4,5.
18.11
решение задач
§ 15, 16.
Таблицы
с формулами
ПСХЭ
Повторит ДМ
ь
ПСХЭ
§ 13-16
20.11
Знать понятия «моль»,
«молярная
тест, задачи
11.11
2 четверть
19.
Количество 1
вещества.
Моль.
Молярная
масса.
Количество вещества,
моль. Молярная масса
20.
Молярный 1
Объем
газообразн
ых
веществ..
Решение
1
задач по
формуле
Обобщение 1
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Простые
вещества».
Молярный объем
Контрольн
ая работа
Количество вещества.
Молярная масса.
21.
22.
23.
1
Количество вещества.
Молярная масса.
Молярный объем
Количество вещества.
Молярная масса.
Молярный объем
, тест задачи
ДМ, карточкизадания
25.11
27.11
10
по теме
«Простые
вещества».
Молярный объем
масса»,«молярный объем».
Уметь вычислять
количество вещества,
массу, объем по
известному количеству
вещества, массе, объему
Уметь: определять
степень окисления
элемента в соединении;
называть бинарные
соединения
Гидриды
Уметь:
- называть оксиды,
- определять состав
вещества по их формулам,
степень окисления
Степень
окисления.
Бинарные
соединения
1
Понятие о степени
окисления. Составление
формул по степени
окисления
25.
Оксиды.
Летучие
водородные
соединения
1
Оксиды
Основания
1
Основания. Ионы.
Катионы и анионы.
Определение характера
среды. Индикаторы
Уметь:
- называть основания;
- определять состав
вещества по их формулам,
степень окисления;
- распознавать опытным
путем растворы щелочей
Кислоты
1
Кислоты. Определение
характера среды.
Индикаторы
Знать формулы кислот.
Уметь: называть кислоты;
определять степень
26.
27.
СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)
24.
ПСХЭ
§17,
ПСХЭ
упр.2, 5,6 компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
Д. Образцы
§18,
упр.1,4,5 оксидов. Л.
Взаимодействие
оксида магния с
кислотами, СD
«Неорганическая
химия», ПК
ПСХЭ
§19,
Д. Образцы
упр. 2, 3, оснований Л.
4, 5, 6.
Получение
осадков
нерастворимых
гидроксидов.
Взаимодействие
углекислого газа с
известковой водой,
СD
«Неорганическая
химия», ПК
ПСХЭ
§20,
Д. Образцы кислот,
упр.1,3,5, нейтрализация
таблица 5. щелочи кислотой в
2.12
4.12
9.12
11.12
11
окисления элемента в
соединении; распознавать
опытным путем растворы
кислот
28.
29.
Соли.
30.
Основные
1
классы
неорганичес
ких веществ.
31.
Аморфные
и
кристаллич
еские
вещества
1
32.
Чистые
вещества
и смеси
1
2
Проектна присутствии
я работа индикаторов,
компьютерная
презентация темы,
ПК
ПСХЭ
Соли. Составление формул Уметь
§21,
Д. Образцы солей.
по степени окисления
-называть соли; составлять
упр. 1,2,3. Таблица
формулы солей
Проектна растворимости,
я работа компьютерная
презентация темы,
ПК, СD
«Неорганическая
химия»
ПСХЭ
Основные классы
Знать формулы кислот.
решение задач
§ 18-21.
СD
неорганических
Уметь: называть
«Неорганическая
соединений
соединения изученных
химия», СD
классов; определять
«Лабораторные
принадлежность вещества к
работы по химии»,
определенному классу;
ПК
составлять формулы
ПСХЭ
Вещества в твердом,
Знать классификацию
Типы
§22.
Таблица
жидком и газообразном веществ.
кристаллических
«Кристаллические
состоянии.
Уметь использовать
решеток (атомная,
решетки», модели
Кристаллические и
знания для критической
молекулярная,
кристаллических
аморфные вещества.
оценки информации о
ионная и
решеток.
Закон постоянства
веществах, применяемых в металлическая)
ПСХЭ
состава
быту
Чистые вещества
Уметь
Природные смеси: §23.
Д. Чистые вещества
и смеси веществ
- использовать
воздух,
и смеси. Л.
знания для критической
природный газ,
«Разделение
оценки информации о
нефть, природные
смесей»(сера,
веществах, применяемых в воды
железные стружки,
быту
вода, магнит),
16.12
18.12
23.12
25.12
30.12
12
компьютерная
презентация темы,
ПК
Разделение 1
смесей.
Очистка
веществ
Практичес 1
кая работа
2.Очистказа
грязненной
поваренной
соли
Разделение смесей
веществ. Очистка
веществ. Фильтрование
35.
Массовая
и объемная
доля
компоненто
в смеси ..
1
Массовая доля
растворенного вещества
36.
Практичес
кая работа
3.
Приготовле
ние
раствора с
заданной
массовой
долей
растворенн
1
33.
34.
Разделение смесей
веществ. Очистка
веществ. Фильтрование
3 четверть
Знать способы разделения Дистилляция,
смесей
кристаллизация,
возгонка
Уметь
- обращаться с
химической посудой
и оборудованием
Проведение
химических
реакций при
нагревании
Уметь
Объемная доля.
- вычислять массовую
решение задач
долю вещества в растворе,
вычислять m, V, Vпродукта
реакции по m, V,
Vисходного вещества,
содержащего примеси
Взвешивание.
Уметь
решение задач
Приготовление растворов - обращаться
с химической посудой и
оборудованием
§25,
упр. 1-6
СD «Лабораторные 13.01
работы по химии»,
ПК
Смесь поваренной 15.01
соли с песком, вода,
колба, воронка,
фильтр, стеклянная
палочка, спиртовка,
фарфоровая чашка,
СD «Лабораторные
работы по химии»,
ПК
§24,
Таблицы
20.01
упр. 2,5-7. ПСХЭ
Практичес
кая работа
5,с. 185
§ 18-24.
Вода, соль,
22.01
весы, мерный
цилиндр,
стеклянная палочка,
весы
ПСХЭ
13
ого
вещества.
Контрольн 1
ая работа
по теме
«Соединени
я
химических
элементов»
Химически 1
е реакции
37.
39.
40.
41.
ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЫЕЩЕСТВАМИ (11 часов)
38.
Закон
1
сохранения
массы
веществ.
Химически
е
уравнения.
1
Составление уравнений
химических
реакций
Расчеты по 1
химически
м
уравнениям.
Химическая реакция.
Условия и признаки
химических реакций.
Классификация
химических реакций по
поглощению или
выделению энергии
Уметь: вычислять
тест, задачи
массовую долю вещества в
растворе, вычислять m,V, V
продукта реакции по m, V,
V исходного вещества,
содержащего примеси
Повторит ДМ, карточкиь
задания
§ 17-24
ПСХЭ
Знать
- понятия «химическая
реакция»,
«классификация
химических реакций»
§26,
упр. 1-3.
Сохранение массы
Знать
веществ при химических - закон сохранения массы
реакциях. Уравнение и
веществ
схема химической
реакции
решение задач
§27.
27.01
Слайд-лекция, ПК,
проектор.
Д. примеры
химических
реакций
СD
«Неорганическая
химия»
ПСХЭ
ДМ
ПСХЭ
29.01
3.02
Уравнение и схема
химической реакции
Уметь
- составлять уравнения
химических реакций
Алгоритм
составления
уравнений
§27,
упр. 1-3
Карточки
ПСХЭ
5.02
Вычисления по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества одного из
Уметь
- вычислять количество
вещества, объем или
массу по количеству
решение задач
§28,
упр. 3, 4.
Задачники
ПСХЭ
10.02
14
продуктов реакции по
массе исходного
вещества
Реакции разложения.
Получение
кислорода
вещества, объему или
массе реагентов или
продуктов реакции
Уметь
- составлять уравнения
химических реакций
42.
1
Реакции
разложения.
43
Реакции
соединения
.
1 Реакции соединения
Уметь: составлять
уравнения химических
реакций; определять тип
химической реакции
4
4
Реакции
замещения.
1 Реакции замещения.
Общие химические
свойства металлов:
реакции с кислотами,
солями. Ряд напряжений
металлов
4
5
Реакции
обмена.
1 Реакции обмена
4
6
Типы
химических
реакций на
примере
свойств
1 Классификация
химических реакций.
Вода и ее свойства
Уметь:
- составлять уравнения
химических реакций;
характеризовать
химические свойства
металлов (взаимодействие
с кислотами, солями)
Уметь: составлять
уравнения химических
реакций; определять тип
реакции, возможность
протекания реакций
ионного обмена
Уметь: составлять
уравнения реакций;
определять тип реакции;
характ. химические
свойства воды
Понятие о
скорости
химических
реакций.
Катализаторы.
Решение
уравнений.
Каталитич. и
некаталитич.,
обратимые и
необратимые
реакции. Решение
ур-ний..
Решение
уравнений.
§29,
упр.1,4,5 ПСХЭ
12.02
§30,
Д. Горение
упр. 1-3,8. магния
ПСХЭ
17.02
§31,
Л.Взаимодействие
упр. 1,2,3. железа с сульфатом
меди (II)
ПСХЭ
19.02
Решение
§32,
уравнений.
упр. 2, 3,
Подготовка к ЕГЭ. 4,5.
Гидролиз.
Решение
уравнений.
Д. Нейтрализация
щелочи кислотой в
присутствии
индикатора
ПСХЭ
24.02
§33,упр. 1. Видеофрагменты
26.02
Проектна презентации«Вода»,
я работа ПК, проектор
ПСХЭ
15
воды.
4
7
4
8
5
0
РАСТВОРЕНИЕ.РАСТВОРЫ.СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ (21 часов)
4
9
Обобщение 1
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Классы
неорганичес
ких веществ. Типы
химических
реакций»
Контрольна 1
я работа по
теме
«Изменения,
происходящ
ие с
веществами
»
Растворение 1
как физикохимический
процесс.
Растворимос
ть.
Простые и сложные
вещества. Основные
классы неорганических
веществ. Химические
реакции классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и полученных веществ.
Уравнения химических
реакций
Электроли 1
ты и
неэлектроли
ты
Электролиты и
неэлектролиты
Уметь: определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений; составлять
формулы веществ,
уравнения химических
реакций; определять тип
химической реакции;
решать расчётные задачи
Основные классы
неорганических веществ.
Химические реакции.
Уравнения химических
реакций
Растворимость веществ в
воде
Знать
- классификацию веществ
по растворимости
задачи, уравнения
Повторить
§ 27-33. ПСХЭ
2.03
тест, задачи,
уравнения
Повторить ДМ, карточки§ 27-33
задания
ПСХЭ
4.03
Физическая
и химическая
теория растворов.
Гидраты и
кристаллогидраты.
Насыщенные,
ненасыщенные и
пересыщенные
растворы.
Подготовка к ЕГЭ,
решение задач
Знать
Механизм ЭД,
- понятия «электролиты» и степень ЭД,
«неэлектролиты»,
сильные
«электролитическая
и слабые
§34,
упр. 2.
Проектна
я работа
ПСХЭ, таблица
растворимости, СD
«Неорганическая
химия», ПК
9.03
§35,
упр. 1, 4,
5.
ПСХЭ, таблица
растворимости, СD
«Неорганическая
химия», ПК
11.03
16
диссоциация»
электролиты
Ионы прос тые и
слож ные,
гидра тированные
и
нег идратирова нн
ые
ионы
Реакция
не йтра лиза ции.
Решение
уравнений.
5
1
Основные
положе ния
теории ЭД
1
Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей и солей в водных
растворах. Ионы. Катионы
и анионы
Знать
- понятия «ион»,
«электролитическая
диссоциация»
5
2
Ионные
уравне ния.
1
Реакции ионного обмена
§37,
упр. 1-3.
5
3
Кис лоты в
свете ТЭД,
их
класс ифик
ация,
свойства.
1
Кислоты.
Электролитическая
диссоциация кислот.
Реакции ионного обмена.
Определение характера
среды. Индикаторы. Ряд
напряжений металлов
Уметь: составлять
уравнения реакций;
определять возможность
протекания реакций
ионного обмена; объяснять
сущность реакций ионного
обмена
4 четверть
Знать формулы кислот.
. Решение
Уметь: называть кислоты; уравнений.
характеризовать химические
свойства кислот; составлять
уравнения химических
реакций; распознавать
опытным путем растворы
кислот
5
4
Основания
в свете
ТЭД; их
классифика
ция,
свойства
1
Основания. ЭД щелочей.
Определение характера
среды. Индикаторы.
Реакции ионного обмена
Уметь: называть основания; . Решение
характеризовать химические уравнений.
свойства оснований;
составлять уравнения
химических реакций;
распознавать опытным
путем растворы щелочей
§39,
упр. 3, 5.
§36,
упр. 2, 3,
4,5.
Проектн.
работа
§38,
упр. 1,2,
3,4,6.
Портреты
Арре ниуса и
Ме нде леева,
компьютерная
презентация темы,
ПК
16.03
18.03
ПСХЭ, таблица
растворимости
Л.Взаимоде йствие 30.03
окс ида маг ния с
кис лота м и, СD
«Лабораторные
работы по химии»,
компьютерная
презентация темы,
ПК таблица
растворимости
Л. Взаимодействие 1.04
Углекислого газа с
известковой водой.
Получение осадков
нерастворимых
гидроксидов. СD
«Неорганическая
химия», ПК таблица
растворимости
17
5
5
Соли в
свете ТЭД,
их
свойства.
1
Соли. ЭД солей вводных
Уметь: называть соли;
растворах. Ряд напряжений характеризовать химические
металлов
свойства солей; определять
возможность протекания
реакций ионного обмена
5
6
Оксиды, их
классификац
ия, свойства.
1
Оксиды
5
7
5
8
Генетическа
я связь
между
классам
неорганичес
ких веществ
Практичес
кая работа
№ 4.
«Цепочки
превраще
ний »
2
Основные классы
неорганических веществ
6
0
Окислитель
новосстановит
ельные
реакции
(ОВР).
1
6
1
Упражнения 2
в
5
9
1
Соли кислые и
основные.
Диссоциация
кислых и основных
солей. Решение
уравнений.
Оксиды
несолеобразующие
и солеобразующие•
Уметь:
- называть оксиды;
- составлять формулы,
уравнения реакций
Уметь: называть соединения Решение
изученных классов;
уравнений.
составлять уравнения
химических реакций
Уметь: обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием;
- распознавать опытным
путем растворы кислот,
щелочей
Классификация реакций по Знать понятия
изменению степени
«окислитель»,
окисления: окислительно- «восстановитель»,
восстановительные
«окисление» и
реакции. Окислитель,
«восстановление».
восстановитель
Уметь: определять степень
окисления элемента в
соединении; составлять
уравнения химических
реакций
Степень окисления,
Уметь: определять степень
окислитель,
окисления элемента в
Решение
уравнений.
§41,
упр. 2, 4.
СD
6.04
«Неорганическая
химия», ПК таблица
растворимости
§40,
Д. Образцы оксидов,
упр.1,2,3. СD «Лабораторные
работы по химии»,
ПК
§42,упр1- Таблицы таблица
4.
растворимости
Практичес
кие
работы 89, с. 241
с.541
СD «Лабораторные
работы по химии»,
ПК
ПСХЭ таблица
растворимости
8.04
13.04
15.04
20.04
Решение
уравнений.
§43,
упр. 1,2,3
Проектна
я работа
компьютерная
презентация темы,
ПК таблица
растворимости
22.04
Решение
уравнений.
§43.
ДМ, компьютерная
презентация темы,
27.04
18
6
2
6
3
6
4
составлении
ОВР.
6
5
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по курсу 8
класса.
6
6
Итоговая
1
контрольна
я работа
Анализ
1
контрольно
й работы
Ученые
1
химики
6
7
6
8
6
9
восстановитель,
электронный баланс
Свойства
2
простых
веществ металлов
и
неметаллов,
кислот,
солей в
свете
ОВР.
1
соединении; составлять
уравнения химических
реакций
Классификация реакций Знать понятия
по изменению степени
«окислитель»,
окисления: окислительно- «восстановитель»,
восстановительные
«окисление»
реакции.
и«восстановление».
Окислитель,
Уметь: определять
восстановитель
степень окисления
элемента в
соединении; составлять
уравнения химических
реакций
Основные ЗУН курса
Уметь: вычислять массу,
объем и количество
вещества по уравнениям
реакций; определять
степень
окисления элемента в
соединении; составлять
уравнения химических
реакций
Основные ЗУН курса
ПК, ПСХЭ,
таблица
растворимости
ДМ
ПСХЭ, таблица
растворимости
29.04
задачи, уравнения
ДМ
ПСХЭ, таблица
растворимости
11.05
тест
ДМ
ПСХЭ, таблица
растворимости
ДМ
ПСХЭ, таблица
растворимости
ДМ
ПСХЭ, таблица
растворимости
13.05
Решение
уравнений.
Основные ЗУН курса
Биография великих
химиков
презентации
§43,
упр. 4-8.
4.05
6.05
18.05
20.05
25.05
19
7
0
Итоговый
урок по
курсу
химия 8
класс
1
Основные ЗУН курса
27.05
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант I
1.Расположите химические элементы в порядке возрастания
а ) металлических свойств : AI ,P ,Mg
Mg, Al,Na
б ) неметаллических свойств : F ,J ,Br
C,Li,O
2.Определите тип химической связи для следующих веществ :
N2 ,Ca ,CaCI2 ,SO2 .Составить схемы образования любых двух видов связи .
3.Определите «координаты», состав и строение атома химического элемента с порядковым номером: 11
4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням
2,8,5;
2;
2,8,3;
Определите к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы )
5. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел : 2 ,
8
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант II
1.Расположите химические элементы в порядке возрастания
а ) металлических свойств : Ge ,Pb ,Si
Si, Mg, Al
б ) неметаллических свойств : S ,AI ,P
Cl, F ,Br
2.Определите тип химической связи для следующих веществ :
F2 ,Li ,MgCI2 ,HCI .Составить схемы образования любых двух видов связи .
20
3. .Определите «координаты», состав и строение атома химического элемента с порядковым номером: 16
4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням
2,8,7;
2,6;
2,8,1;
Определите к какому типу элементов ,они относятся (металлы или неметаллы )
5. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел : 2
А 1.
1)
2)
3)
4)
А 2.
1)
2)
3)
4)
А 3.
1)
2)
3)
4)
А 4.
1)
2)
3)
4)
А 5.
1)
2)
3)
4)
А 6.
Контрольная работа № 2 «Простые вещества»
Вариант 1
Какое из указанных свойств характерно для всех металлов
Газообразное агрегатное состояние при
обычных условиях
Хрупкость
Теплопроводность
Хорошая растворимость в воде
Газообразным веществом является
бром
сера
хлор
Фосфор
Аллотропные модификации не образует
Углерод
Кислород
Фосфор
водород
Двухатомные молекулы образуют атомы элемента:
He
Fe
N
P
Молярная масса Н3РО4:
98 г/моль
98
98 г.
98 г/ммоль
Масса 5 моль кислорода:
21
1)
160 г.
2)
80 г
3)
6,4 г
4)
3.2 г
А 7. Количество вещества SO2 , занимающего объем, равный 5,6 л (н.у.):
1)
2,5 моль
2)
0,25 моль
3)
0,0875 моль,
4)
125,44 моль
А 8. 6,02 * 1023 молекул азота занимают объем (н.у.):
1)
224 л
2)
22,4 л
3)
28 л
4)
2,24 л
А 9. Объем (н.у.) 28,8 г озона равен:
1)
13,44 л
2)
40,32 л
3)
20,16 л
4)
23 л
А 10. Число атомов, содержащихся в 28,4 г P2O5, равно:
1)
1,204 * 1023
2)
8,428 * 1023
3)
8,428 *1022
4)
1,204 *1022
Контрольная работа № 2 «Простые вещества»
Вариант 2
А 1. Какое из указанных свойств характерно для всех неметаллов
1)
Жидкое агрегатное состояние при обычных
условиях
2)
Хрупкость
3)
Теплопроводность
4)
Общие свойства отсутствуют
А 2. Твердым веществом является
22
1)
2)
3)
4)
бром
углерод
хлор
гелий
А 3. Аллотропные модификации не образует
1)
Сера
2)
Азот
3)
Неон
4)
Водород
А 4. Трехатомные молекулы образуют атомы элемента:
1)
Mg
2)
F
3)
O
4)
H
А 5. Молярная масса Ca (NO3)2:
1)
164 г/кмоль
2)
164 мг/ммоль
3)
164 г
4)
164
А 6. Масса 4 моль азота:
1)
89,6 л.
2)
112 л
3)
22,4 л
4)
56 л
А 7. Количество вещества MnO2 , имеющего массу 26,1 кг:
1)
30 моль
2)
3 ммоль
3)
0,3 кмоль,
4)
0,3 моль
23
А 8. Число молекул, содержащихся в 89,6 л (н.у.) равно:
1)
2,408 * 1024
2)
4,816 * 1023
3)
2,408 * 1023
4)
4,816 * 1022
А 9. Масса 11,2 л CO2 (н.у.) равна:
1)
4,4 г
2)
8,8 г
3)
2,2 г
4)
22 г
А 10.
1)
2)
3)
4)
Число атомов, содержащихся в 29,4 г Н3РО4, равно:
1,4448 * 1023
14,448 * 1023
1,806 *1023
1,806 *1022
Контрольная работа № 4 по теме «Соединения химических элементов»
1.Формулы несолеобразующего, основного и кислотного оксидов соответственно представлены в ряду:
1)NO; N2O3;N2O5
3) CO2;CO;CuO
2) NO;K2O ;CO2
4) NO; CO;SO2
2.Щелочью является
1) CuOH
3) Mg(OH)2
2) Fe(OH)2
4)KOH
3.Соотнесите:
Формула оксида
А) CrO
б)Cr2O3
в)CuO
г)Cu2O
Формула соответствующего основания
1) CuOH
3) Cr(OH)2
24
2) Cu(OH)2
А
4)
Б
Cr(OH)3
В
Г
4.Название кислоты, формула которой H3PO4:
1) фосфористая
3) фтороводородная
2) пирофосфорная
4) ортофосфорная
5. Соотнесите:
Название кислоты
А) соляная
В) плавиковая
Б) сернистая
Формула кислоты
1) HNO3
3) HF
5)HCl
2) H2CO3
А
Б
В
Г
6. Соотнесите:
Формула оксида
А) N2O3
Б) N2O5
В) SO2
Формула соответствующей кислоты
1) H2S
3)H2SO4
5) HNO2
А
Б
В
Г) угольная
4) H3PO4
6) H2SO3
Г)SO3
2)H2SO3
Г
4)HNO3
6) HCl
7. В предложенном перечне формул веществ:
MgCl2;H2S;K2S;BaF2 ;CuSO4 ;NaOH ;HNO2 ;H3PO4,
Число солей равно:1)1
2)2
3) 3 4)4
8. Соотнесите:
Формула вещества
А)
Mg(OH)2
В) MgO
Б)
Mg(PO4)2
Г) MgSO4
Название вещества
1)оксид магния
4) сульфат магния
2) нитрат магния
5)гидроксид магния
А
Б
В
Г
3)сульфид магния
6) фосфат магния
ОТВЕТЫ :1.2
25
2.4
3.А-3Б-4В-2 Г-1
4.4
5.А-5 Б-6 В-3 Г-2
6.А-5 Б-4 В-2 Г-3
7.4
8.А-5 Б-6 В-1 Г-4
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1 вариант.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный.
1. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства
а) фтора;
б) бериллия;
в) азота;
г) кислорода.
2. Сложным является каждое из двух веществ
а) медь и сероводород; б) вода и алмаз; в) водород и оксид кальция; г) углекислый газ и вода.
3. К физическим явлениям относится процесс
а) образование инея;
б) почернение серебра на воздухе;
в) горение спирта;
г) вспенивание минеральной воды при открывании бутылки.
4. К реакциям замещения относится
а) 2CH4 = C2H2 + 3H2;
в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2;
б) CaO + CO2 = CaCO3;
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении Al + HCl → … + … равна
а) 4;
б) 11
в) 10
г) 13.
6. Реакция замещения – это химическая реакция, в ходе которой
а) из двух веществ образуется одно более сложное;
б) вещества обмениваются своими составными частями;
в) из одного сложного вещества образуется несколько более простых;
26
г) простое вещество замещает атомы одного из элементов в сложном.
Часть 2.
В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al(OH)3 →
1) Al2(SO4)3 + H2O
Б) Al + O2 →
2) Al2O3 + H2O
В) Al + H2SO4 →
3) Al2O3 + H2
4) Al2O3
5) Al2(SO4)3 + H2
6) Al2(SO4)3
Ответом к заданию является число.
8. Массовая доля химического элемента углерод в угольной кислоте равна? Ответ укажите целым числом.
Часть 3.
Выполните предложенное задание.
9. Определите массу цинка, образованного при восстановлении его из 40,5 г оксида цинка водородом.
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
2 вариант.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный.
1. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические свойства
а) хлора;
б) магния;
в) фосфора;
г) кремния.
2. Простым является каждое из двух веществ
а) углерод и водород; б) натрий и вода; в) вода и соляная кислота; г) поваренная соль и алмаз.
3. К химическим явлениям относится процесс
а) плавление парафиновой свечи;
б) горение бензина в двигатели;
в) образование росы утром;
г) распространение запаха духов.
27
4. К реакциям соединения относится
а) 2CH4 = C2H2 + 3H2;
в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2;
б) CaO + CO2 = CaCO3;
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении P + O2 → … равна
а) 2;
б) 7
в) 9
г) 11.
6. Реакция разложения – это химическая реакция, в ходе которой
а) из двух веществ образуется одно более сложное;
б) вещества обмениваются своими составными частями;
в) из одного сложного вещества образуется несколько более простых;
г) простое вещество замещает атомы одного из элементов в сложном.
Часть 2.
В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) NaOH + HCl →
1) NaCl + H2O
Б) Na + S →
2) NaHS
В) Na + HCl →
3) NaHCl
4) NaH + ClOH
5) Na2S
6) NaCl + H2
Ответом к заданию является число.
8. Массовая доля химического элемента сера в серной кислоте равна? Ответ укажите целым числом.
Часть 3.
Выполните предложенное задание.
9. Определите массу кислорода, необходимого до полного окисления 46 грамм натрия до оксида натрия.
Контрольная работа № 5 по теме « Электролитическая диссоциация»
28
Часть А
A1 К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:
1) N2O; KOH; Na2CO3; FeCl3
2) Cu(NO3)3; HCl; Ca3(PO4)2; SO3
3) NaOH; BaCl2; AgNO3; MgSO4 4) Na2S; Al(OH)3; Fe(NO3)2; H2SO4
A2 Отрицательно заряженный ион – это
1) катион
2) анион
3) катод
4) анод
A3 Сильным электролитом в водном растворе является:
1) H3PO4
2) HNO3
3) H2CO3
4) HF
A4 Сокращенное ионное уравнение Zn 2+ + 2OH – = Zn(OH)2↓соответствуют взаимодействию веществ:
1) ZnCl2 и NaNO3
2) Zn(OH)2 и H2SO4
3) ZnCl2 и NaOH
4) Na2S и Zn(NO3)2
A5 Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличивается, если:
1) интенсивно перемещать этот раствор
2) разбавить раствор водой
3) добавить в раствор натриевую соль уксусной кислоты
4) увеличить концентрацию уксусной кислоты
A6 Осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия и:
1) KCl
2) NH4Cl
3) BaCl2
4) ZnCl2
A7. Число стадий диссоциации Na3PO4 равно
1) 2
2) 3
3) 4
4) 1
A8 Определите степень диссоциации соединения АВ, если в растворе в равновесии одновременно присутствуют: 10А +, 10В – и 20АВ
1) 0, 50
2) 0,25 3) 1,00 4) 0,75
A9. Какая соль имеет в водном растворе pH<7 в результате гидролиза?
1) сульфид калия
2) сульфат калия
2) сульфид хрома(ΙΙΙ)
4) сульфат железа(ΙΙ)
A10. Водный раствор, какой из солей окрашивает фенолфталеиновый в малиновый цвет?
1) сульфат аммония
2) карбонат кальция
3) нитрат цинка
4) хлорид натрия
Часть В
B 1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением
реакции.
Реагенты
Ионно-молекулярное уравнение
А) Na2S + HCl
1) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3
29
Б) Fe(OH) 2 + H2 SO4
В) CaCO3 + HCl
Г) K2SiO3 + HNO3
2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
3) S2- +2H+ = H2 S
4) H+ + OH- = H2O
5) Fe(OH) 2 + 2 H+ = Fe2+ + 2 H2O
B 2. Установите соответствие диссоциации электролитов по одной ступени:
А) Na2SiO3
Б) K2S
В) FeCl3
Г) Ba(OH)2
1) K+ + KS2) FeCl2+ + Cl3) Ba2+ + 2OH 4) Na+ + NaSiO35) BaOH+ + OH-
Часть С
Определите массу осадка, который образуется при сливании 15г 5% раствора хлорида бария и 10г 8% раствора сульфата натрия.
Ответы
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
2
2
3
2
4
2
1
4
4
В1
В2
3 5 2 1
4 1 2 5
Часть С
Содержание верного ответа и указания по оцениванию:
Элементы ответа:
1. Написание уравнения реакции
BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCI
1моль 1 моль 1 моль
0,0036 0,0056 Х моль
2. Рассчитаны количества молей реагирующих веществ
n (BaCI2) = 15 0,05: 208 = 0,0036
n (Na2SO4) = 10∙0,08: 142 = 0,0056
3. Определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке:
30
n (BaCI2) < n (Na2SO4)
4. Вычисление массы осадка:
m (BaSO4↓)= 0,0036 233= 0,84 г
Итоговый тест по курсу химии 8 класса
1.Что такое физические явления:
1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества,
2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
4) Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества, но состав их остается постоянным.
2.В каком ряду расположены простые вещества?
1) S, AL, N2
2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3
4) Si, P4, Fe2O3
3.Определите элемент, если в его атоме 25 электронов:
1) Титан
2) Хром
3) Марганец
4) Бром
4.Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:
1) Порядковому номеру
2) Номеру периода
3) Номеру группы 4) Числу нейтронов в ядре
5. В каком ряду расположены формулы оксидов:
1) NH3, CuO, K2O
2) OF2, CO2, Al2O3
3) CaН, N2O5, Cr2O3
4) CО2, P2O5, B2O3
6.Что такое основания?
1) Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.
2) Сложные вещества, в состав которых входит водород
3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.
7.Что относится к химическим явлениям?
1) Испарение воды
2) Замерзание воды
3) Перегонка нефти
4) Скисание молока
8. В каком ряду расположены только неэлектролиты?
1) Эфир, поваренная соль, соляная кислота
2) Глюкоза, спирт, бензин,
31
3) Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия
4) Серная кислота, хлорид серебра,сульфат калия
9. В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, основной соли и основания
1) HCl , SO2, (CuOH)2CO3 , KOH ,
2) Ca(OH)2, , CaO, KHS , CO2
3) CuO, , Na(HSO4) , HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4) NaOH, HCN, BaO, K2S
10. Установите соответствие:
Химические явления
Признаки химических явлений
А. Гниение листьев
1) Яркое свечение
Б. Испарение воды
2)Изменение цвета
В. Горение магния
3)выделение газа(запаха), выделение тепла
Г. Почернение серебра
4) Выпадение осадка
Д) Помутнение известковой воды
Е)Отстаивание ила в реке
11. Установите соответствие
Название кислоты
Формула кислоты
А. Серная
1)HCl
Б. Хлороводородная
2)HNO3
В.Азотная
3)H2SO4
Г.Сероводородная
4) H2S
5)H2SiO3
12. Установите соответствие:
Формула соединения
Название вещества
А. MgO
1) Гидроксид калия
Б. Ca (NO3)2
2) Оксид магния
В.H2SO3
3) Сернистая кислота
Г. КOH
4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
13. Установите соответствие:
Тип химической реакции
Схема химической реакции
А. реакция обмена
1. СaCO3 = CO2 + CaO
Б. реакция разложения
2. CuO + AL = Cu + AL2O3
32
В. Реакция соединения
Г. Реакция замещения
3. NO + O2 = NO2
4. ZnO + H2 = Zn +H2O
5. HCI + KOH = KCI +H2O
6. BaCI2 +H2SO4 = BaSO4 + HCI
14.Предложите способы разделения смеси:
А)древесных опилок и сахара
Б) воды и спирта
1. 4.
2. 5
3. 3
4. .3
5. 4
6. 1
7. 4
8. 3
9. 1
12. А-2, Б-5, В-3, Г-1 13. .А-5,6. Б—1, В-3, Г-2,4. 14. А) растворение в воде, фильтрование. выпаривание Б) Перегонка
10. А -2 , Б-3, В-1, Г-2, Д-4
11. А-3, Б-1, В-2, Г-4
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса
1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / 3. С. Габриелян. - М.: Дрофа.
2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандар¬та общего образования в общеобразовательных
учреждениях Волгоградской области [Текст]. -Волгоград: Учитель.
3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа.
4. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа.
5. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. Z. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа.
6. Некрасова, Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / 1. И. Некрасова. - Саратов: Лицей.
Дополнительная литература:
1. Денисова, В. Г Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы Текст] / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель.
2. Ширшина, К В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации Текст] / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель.
3. Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Элекюн. текстовые, граф.изв. дан. - Волгоград: Учитель. - 1
электрон, опт.диск (CD).
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания
методического совета
МБОУ Кирсановская СОШ
СОГЛАСОВАНО
ответственный по УВР
___________________
подпись / Кольцова Т. В./
33
им. А. Н. Маслова
от ______________20 ____ года №______
________________/Дробилко Е. А./
__________________20 ____ года
34