upload/images/files/химия 8(3)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Омарская средняя общеобразовательная школа»
Мамадышского муниципального района Республики Татарстан
Рассмотрено
на заседании ШМО
Руководитель ШМО
__________________
Е.В. Шандренкова
Протокол № 1 от
« 24» августа 2015 г.
Согласовано
Заместитель директора
школы по УР
_________________
Н.С. Кирина
.
Утверждаю
Директор МБОУ
«Омарская СОШ»
__________________
А.Н. Мусин
Приказ №87 от
«01»сентября 2015г.
Рабочая программа
по химии
для 8 класса
учителя химии
первой квалификационной категории
Филиппова Андрея Александровича
Рассмотрено и принято
на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
« 26» августа 2015 г.
2015 г.
Пояснительная записка
Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 8 класса и составлена на
основании следующих документов:
– Федеральный закон от 29.12.2012 N 273-ФЗ "Об образовании в Российской
Федерации"
– Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 года N 68-ЗРТ «Об
образовании»
– Федеральный компонент государственного образовательного стандарта
общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089)
– Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки
Республики Татарстан от 18.01.07. № 250/7 "О преподавании учебного
предмета «Химия» в условиях введения федеральный государственного
стандарта основного общего образования» от 18.01.2007г.№250/ 7.
– Инструктивно-методических писем Министерства образования и науки
Республики Татарстан № 1532/9 от 12. 03. 09 «Об особенностях
преподавания химии в условиях перехода на компетентностный подход».
– Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования, утвержденный приказом МО РФ от 31.03.2014 г. № 253 (с
изменениями, приказ МО РФ от 8.06.2015 № 576)
– Учебный план МБОУ “Омарская СОШ” на 2015 – 2016 учебный год.
– Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006.
Для изучения курса химии в 8 классе по учебному плану отведено 2 часов в неделю.
Рабочая программа составлена в полном соответствии с государственным
стандартом и обязательным минимумом содержания по химии. Рабочая образовательная
программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и
дает распределение учебных часов по разделам курса.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
 формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений
мировоззренческого характера;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при
выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
 формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать
причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять,
пополнять и систематизировать знания;
 формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой
литературой, соблюдать правила работы;
 выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а
также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей
практической деятельности;
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
В задачи обучения химии входит:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание программы учебного курса
Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы
химии.( 8 час).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей.
Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение
кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные
устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ.
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение
характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в
различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практические занятия.
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в
химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Вещество ( 25 час).
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная
массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный
объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые
вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической
системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени
окисления).Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема
газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Возгонка
йода. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями. Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление
массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов.
Химическая реакция (15 час).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных
и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;
поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций,
иллюстрирующих
основные
признаки
характерных
реакций.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с
известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их
свойств.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную
долю примесей.
Основные классы неорганических соединений (13 ч)
Элементарные основы неорганической химии .
Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Оксиды. Классификация. Основные и
кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение.
Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение. Кислоты.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный
ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот .Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь
между основными классами неорганических соединений. Консерванты пищевых
продуктов (поваренная соль)
Демонстрации
1. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
2. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
3. Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».
Лабораторные опыты
1. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа.
1. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Химия и жизнь ( 2 часа).
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Текущий контроль знаний
Класс
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Итого
8
КР
-
КР
КР
4
ПА(контрольная
работа)
Календарно-тематическое планирование учебного курса химии для 8 класса
№
п/п
Изучаемый раздел, тема
учебного материала
Кол - во
часов
Дата проведения
план
Примечание
факт
1. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы(8часов).
1
Химия как часть
естествознания. Химия –
наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях. Наблюдение,
описание, измерение,
эксперимент.
1
2
Практическая работа №1
«Правила работы в
1
школьной лаборатории.
Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием. Правила
техники безопасности»
3
Вещества. Химический
элемент. Качественный и
количественный состав
вещества. Простые и
сложные вещества.
1
4
Разделение смесей и
растворов веществ.
Фильтрование и отчистка
веществ.
1
5
Практическая работа №2
«Очистка загрязненной
поваренной соли»
1
6
Физические и химические
явления.
1
7
Практическая работа№3
«Приготовление раствора
сахара с заданной массовой
долей растворенного
вещества»
1
8
Получение газообразных
веществ.
1
Вещество (28часов).
9
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.
Менделеева. Группы и
периоды периодической
системы.
1
10
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса.
1
11
Атом и молекулы. Строение
атома.
1
12
Ядро и электроны.
Изменения в составе ядер
атомов химических
1
элементов. Изотопы.
13
Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов.
1
14
Изменение числа электронов
на внешнем энергетическом
уровне
1
15
Строение молекул.
Химическая связь Ионная
химическая связь
1
16
Ковалентная химическая
связь
1
17
Металлическая химическая
связь
1
18
Контрольная работа №1 по
теме «Атомы химических
элементов. Типы
химических связей»
1
19
Анализ контрольной
работы.
1
20
Простые вещества металлы.
1
21
Простые вещества –
неметаллы.
1
22
Количества вещества, моль.
Молярная масса.
1
23
Решение задач по теме
«Количество вещества»
1
24
Молярный объем газов.
1
25
Решение задач по теме
«Молярный объём газов»
1
26
Степень окисления.
Валентность.
1
27
Классы бинарных
соединений – оксиды и
летучие водородные
соединения.
1
28
Основания.
1
29
Кислоты.
1
30
Соли.
1
31
Самостоятельная работа по
теме «Классы бинарных
соединений – оксиды и
летучие водородные
соединения»
1
32
Кристаллические вещества.
Вещества в твёрдом,
жидком и газообразном
состоянии
1
33
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси
1
34
Массовая и объёмная доля
компонентов смеси. Доля
примесей.
1
35
Решение задач по теме
«Массовая и объёмная доля
компонентов смеси. Доля
примесей»
1
36
Контрольная работа №2 по
теме «Простые вещества»
1
Химическая реакция (19 часов)
37
Анализ контрольной
работы.
1
Химические реакции.
Условия и признаки
химических реакций.
38
Химические уравнения.
Сохранение массы веществ
при химических реакциях.
1
39
Расчёты по химическим
уравнениям.
1
40
Реакции разложения.
1
41
Реакции соединения.
1
42
Реакции замещения.
1
43
Реакции обмена.
1
44
Обобщение по теме «Типы
химические реакции»
1
45
Растворимость вещества в
1
воде. Электролитическая
диссоциация веществ в
водных растворах.
Электролиты и
неэлектролиты.
46
Основные положения
электролитической
диссоциации. Ионы.
Катионы и анионы.
1
47
Реакции ионного обмена.
1
48
Кислоты в свете ТЭД
1
49
Основания в свете ТЭД
1
50
Соли в свете ТЭД
1
51
Практическая работа №4
«Выполнение опытов,
демонстрирующих
генетическую связь между
основными классами
неорганических
соединений»
1
52
Классификация химических
реакций. Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель.
1
53
Обобщение знаний по теме
«Основные положения
электролитической
диссоциации»
1
54
Контрольная работа №3 по
теме «Основные положения
электролитической
диссоциации»
1
55
Анализ контрольной работы
1
Элементарные основы неорганической химии (15 часов)
56
Водород. Водородные
соединения неметаллов.
1
57
Галогены.
1
58
Соединение галогенов.
Галогенноводородные
кислоты и их соли.
1
59
Получение галогенов.
1
60
Кислород. Озон.
1
61
Вода и ее свойства.
1
62
Растворимость веществ в
воде. Круговорот воды в
природе.
1
63
Сера.
1
64
Соединение серы. Оксиды
серы.
1
65
Серная кислота и её соли.
1
66
Промежуточная
аттестация.(контрольная
работа)
1
67
Анализ промежуточной
аттестации.
1
68
Практическая работа №5
«Получение и
распознавание газов».
1
Химия и жизнь ( 2 часа).
69
Человек в мире веществ,
материалов и химических
реакций.
1
70
Проблемы безопасного
использования веществ и
химических реакций в
повседневной жизни.
1
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.
НОРМЫ ОЦЕНОКЗНАНИЙ УМЕНИЙ НАВЫКОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 КЛАССА
Устный ответ
Письменная работа
Контрольная
работа
Оценка «5» ставится, Оценка « 5»
ставится
за
если ученик:
работу,
1) полно излагает написанную без
изученный материал, ошибок.
даёт
правильные
Оценка
«4»
определения;
ставится, если в
2)
обнаруживает работе имеется 2понимание материала, 3
негрубые
может обосновать свои ошибки.
суждения, применить
знания на практик 3) Оценка
«3»
Тестовая работа
Лабораторная работа
Практическая работа
Тесты, состоящие
из пяти вопросов
можно использовать
после
изучения
каждого материала
(урока). Тест из 10—
15
вопросов
используется
для
периодического
контроля. Тест из
20—30
вопросов
необходимо
Отметка «5»: работа
выполнена
полностью; сделаны
правильные
наблюдения
и
выводы; эксперимент
осуществлен
по
плану,
с
учетом
техники
безопасности
и
правил работы с
веществами
и
излагает
материал
последовательно
и
правильно с точки
зрения норм предмета.
ставится,
если
решены простые
задачи, но не
решена
составная,
или
решена одна из
двух составных
задач, хотя бы с
негрубыми
ошибками,
правильно
выполнена
большая
часть
других заданий.
использовать
для приборами;
итогового контроля. проявлены
организационноПри
оценивании трудовые
умения
используется
(поддерживается
следующая
шкала: чистота
рабочего
для теста из пяти места, порядок на
вопросов
столе,
экономно
используются
1) нет ошибок —
реактивы).
оценка «5»;
Отметка «4»: работа
2) одна ошибка выполнена, сделаны
оценка «4»;
правильные
и
3) две ошибки — наблюдения
выводы;
эксперимент
оценка «З»;
выполнен
неполно
4) три ошибки — или
наблюдаются
оценка «2».
несущественные
ошибки в работе с
Для теста из 30 веществами
и
вопросов:
приборами.
Оценка «4» ставится,
если
ученик
даёт
ответ,
тем
же
требованиям, что и для
оценки «5» , но
допускает 1-2 ошибки,
которые
сам
же исправляет, и 1-2
недочета
в
последовательности и
языковом оформлении Оценка
«2»
ставится, если не
излагаемого.
решены задачи,
Оценка «3» ставится, но
сделаны
если
ученик попытки
их
обнаруживает знание и решить и сделано
понимание основных менее половины
положений
данной других знаний.
1)
25—З0
темы, но
правильных ответов
— оценка «5»;
1).излагает материал
неполно и допускает
2)
19—24
неточности
в
правильных
ответов
определении понятий
— оценка «4»;
или
формулировке
правил;
3)
13—18
2)умеет
достаточно
глубоко
и
не
доказательно
обосновывать
свои
суждения и привести
свои примеры;
3)излагает
материал
непоследовательно и
допускает ошибки.
Оценка «2» ставится,
если
ученик
обнаруживает
незнание
большей
части
соответствующего
раздела
материала,
допускает ошибки в
формулировке
определений и правил,
искажающие
их
Отметка «3»: ответ
неполный,
работа
выполнена правильно
не
менее
чем
наполовину,
допущена
существенная
ошибка
(в
ходе
в
правильных ответов эксперимента,
объяснении,
в
— оценка «З»;
оформлении работы,
4)меньше
12 по ТБ при работе с
правильных ответов веществами
и
— оценка «2».
приборами), которую
учащийся исправляет
по
требованию
учителя.
Отметка
«2»:
допущены две или
более существенные
ошибки
в
ходе
эксперимента,
в
объяснении,
в
оформлении работы,
по ТБ при работе с
веществами
и
приборами), которые
учащийся не может
смысл. Беспорядочно и
неуверенно излагает
материал. Оценка «2»
отмечает
такие
недостатки
в
подготовке
ученика,
которые
являются
серьёзным
препятствием
к
успешному овладению
последующим
материалом.
исправить.
Ресурсное обеспечение программы
Материалы учебно-методического комплекта:
1.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П ., Яшукова А.В. Настольная книга
учителя .Химия 8 класс : Методическое пособие .- М. : Дрофа, 2010 .
2.
Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия .8» О.С.,Габриелян , П.Н. Березкин., А.А.Ушакова и другие –М.:
Дрофа 2012
3.
Габриелян О.С .,Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы.-М.:Блик плюс ,2012
4.
Габриелян О.С.,Яшукова А.В.Рабочая тетерадь.8 класс к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия 8 .- М.:Дрофа 2014
5.
Габриелян О.С. Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях
8-9 кл. - М.:Дрофа, 2012
Литература для учителя:
1.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П ., Яшукова А.В. Настольная книга
учителя .Химия 8 класс : Методическое пособие .- М. : Дрофа, 2010
2.
Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия .8» О.С.,Габриелян , П.Н. Березкин., А.А.Ушакова и другие –М.:
Дрофа 2012
3.
Габриелян О.С .,Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы.-М.:Блик плюс ,2012
4.
Габриелян О.С.,Яшукова А.В.Рабочая тетерадь.8 класс к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия 8 .- М.:Дрофа 2012
5.
Габриелян О.С. Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях
8-9 кл. - М.:Дрофа, 2012
Литература для обучающихся:
1.Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян,
- М.: Дрофа, 2009.
Цифровые образовательные ресурсы:
1. Химия для всех – XXI. Решение задач. Самоучитель. 1С образовательная
коллекция.
SPLINT. ООО “Хронобус”, 2003.
3. Химия 8-11 класс. БЭНП. ООО “Кирилл и Мефодий”, 2003.
4. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Йошкар-Ола,2004.
Диски 1,2.
5. Открытая химия. Полный интерактивный курс химии для учащихся. ООО
“Физикон”,
2005.
Оценочные средства и методические материалы
№
Вид контроля
Тема
Источник
информации
1
Практическая работа №1
Приемы обращения с лабораторным
оборудованием. Правила техники
безопасности
Химия. 8 класс.
Учебник для
общеобразовательных
учреждений. О.С.
Габриелян, - М.:
Дрофа, 2009, с174
2
Практическая работа №3
Приготовление раствора сахара с
заданной массовой долей
растворенного вещества
Химия. 8 класс.
Учебник для
общеобразовательных
учреждений. О.С.
Габриелян, - М.:
Дрофа, 2009, с185
Практическая работа № 2 "Очистка загрязнённой поваренной соли"
Цель:
1. Очистить полученный препарат соли от загрязнения.
2. Научиться методу фильтрования
Оборудование: штатив, смесь соли с песком, сткакан со стеклянной палочкой, колба,
воронка, фильтр, чашка для выпаривания, стакан с водой, сухое горючее.
Ход работы:
1. Возьмите из банки сухой чистой ложкой загрязнённую соль.
2. Насыпьте в стакан ложкой-дозатором 3 порции соли.
3. Добавьте в стакан воды на 1/2 его высоты.
4. Размешайте осторожно стеклянной палочкой с резиновым наконечником содержимое
стакана.
5. Приготовьте фильтр: сложите вчетверо круг фильтровальной бумаги и расправьте его
так, чтобы образовался конус.
6. При отсутствии готового фильтра используйте фильтровальную бумагу.
7. Обрежьте ножницами край полученного квадрата так, чтобы получился сектор
8. Вложите фильтр в стеклянную воронку так, чтобы он:
-плотно прилегал к её стенкам,
-не доходил до края воронки на 0,5 см.
ВНИМАНИЕ! Обрежьте фильтр, если он выходит за край воронки, иначе фильтруемая
жидкость будет стекать по внешней стенке воронки! 9. Смочите фильтр водой, удерживая
воронку наклонно и вращая её над стаканом или чашей.
10. Наливайте фильтруемую жидкость на фильтр по стеклянной палочке, напровив её
нижней конец к стенке воронки, а не в середину фильтра, чтобы не прорвать его.
ВНИМАНИЕ! Наливайте в воронку жидкость так, чтобы она не доходила до края фильтра
на 0,5 см, т.к. жидкость будет попадать между фильтром и стенкой воронки, не очищаясь
от примесей.
11. Вылейте фильтрат (раствор соли) в фарфоровую выпарительную чашку до 1/2 её
объёма.
12. Поставьте чашку на кольцо штатива.
13. Зажгите сухое горючее с помощью учителя. нагрейте фильтрат до начала образования
кристаллов поваренной соли.
ВНИМАНИЕ! Снимайте горячую чашку с кольцами тигельными щипцами! Ставьте её на
огнезащитную подставку!
14. Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы.
15. Приведите в порядок своё рабочее место: демонтируйте штатив, разместите на своих
местах принадлежности и посуду!
Практическая работа №4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь
между основными классами неорганических соединений»
Цель: выполнить опыты, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений.
Оборудование: металлическая проволока, оксид меди CuO (гранулы), р-р серной кислоты
H2SO4, р-р гидроксида натрия NaOH , горелка, пробирки, штативы, подносы.
Ход работы:
Осуществите практически следующие превращения: Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 →CuO
1.Из металла получаем основной оксид: Помещаем металлическую проволоку в пламя
горелки(горение на воздухе).Что наблюдаем? Изменился ли цвет? Какое вещество мы
получили? Запишем уравнение реакции: 2Cu + O2 = 2CuO
2.Из основного оксида получаем соль: В пробирку помещаем 2-3 гранулы CuO ,
приливаем H2SO4 ,нагреваем. Для начала вспомним правила работы с горелкой. Итак, что
мы наблюдаем? Изменился ли цвет раствора? Какое вещество мы получили? Запишем
уравнение реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3.Из соли получаем основание: В пробирку с охлажденным CuSO4 приливаем NaOH. Что
наблюдаем? Запишите уравнение реакции: CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
4.Из основания получаем основной оксид: ту же самую пробирку (№3) нагреваем. Что
наблюдаем? Какое вещество мы получили? Запишите уравнение реакции: Cu(OH)2 ↓→
CuO + H2O
5.Оформите работу в практических тетрадях, напишите выводы.
Вывод: на основании проведенных опытов мы обнаружили, что между классами
неорганических соединений существует генетическая связь; из веществ одного класса
можно получить вещества другого класса.
Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов», представлена в
количестве 2 вариантов. Каждый вариант содержит 8 заданий. Предлагаемые контрольные
измерительные материалы (КИМ) направлены на проверку усвоения знаний и умений
разделов : методы познания веществ и химических явлений, вещество, а также умение
проводить расчеты на основе формул химических элементов. Оценивание контрольной
работы осуществляется в соответствии норм оценки, определенных данной рабочей
программой.
Контрольная работа №1 по теме:
« Атомы химических элементов».
1 вариант
1 задание.
Расположите перечисленные элементы в
порядке:
1. возрастания неметаллических свойств – Р,
S, Si;
2. возрастания металлических свойств – Ga,
Al, Zn.
2 задание.
Определите тип связи для веществ с формулами:
Na, NaCl, Cl2, H2S. Запишите схему образования
связи для какого-либо одного из соединений.
3 задание.
Заполните таблицу.
Элементарные
Изотопы
частицы
35
37
17 Cl
17 Cl
1) p +
2) n 0
3) e Определить число протонов, нейтронов и
электронов для изотопов хлора.
4 задание.
Рассчитайте относительные молекулярные массы
веществ и поставьте вместо звёздочки знак >
(больше) или < (меньше):
Mr (KNO3) * Mr (Al2O3)
5 задание.
Запищите названия и символы трёх частиц
(одного атома и двух ионов), расположение
электронов, у которых соответствует
следующему ряду чисел:
2,8,8.
6 задание.
Изобразите схему электронного строения
атома Мg.
7. Из данного перечня выберите вещества с
ионным характером связи:
H2O, K2O, HF, F2O, KF, NaOH, H2SO4, Na2SO4.
8. Вычислить массовую долю хлора в молекуле
бертолетовой соли KClO3.
Контрольная работа №1 по
теме:
« Атомы химических
элементов».
2 вариант
1 задание.
Расположите перечисленные
элементы в порядке:
3. возрастания металлических
свойств – Р, Na, Al;
4. возрастания неметаллических
свойств – Ga, B, In.
2 задание.
Определите тип связи для веществ с
формулами:
CaF2, F2, Ca, Cl2O7. Запишите схему
образования связи для какого-либо
одного из соединений.
3 задание.
Заполните таблицу.
Элементарны Изотопы
е частицы
39
40
19 K
19 K
1) p +
2) n 0
3) e Определить число протонов,
нейтронов и электронов для изотопов
калия.
4 задание.
Рассчитайте относительные
молекулярные массы веществ и
поставьте вместо звёздочки знак >
(больше) или < (меньше):
Mr (PH3) * Mr (N2O5)
5 задание.
Запищите названия и символы трёх
частиц (одного атома и двух ионов),
расположение электронов, у которых
соответствует следующему ряду
чисел:
2,8.
6 задание.
Изобразите схему электронного
строения атома N.
7. Из данного перечня выберите
вещества с ковалентной полярной
связью:
NaCl, HBr, C6H12O6, Na2CO3, CH4,
CO2, PH3, K, S8.
8. Вычислите массовую долю азота в
соединении N2O5.
Контрольная работа №2 по теме « Простые
вещества», представлена в количестве 26
вариантов. Вариант содержит 2 задания, первое
задание на вычисление массы по формуле,
второе- на определение вида химической связи.
Предлагаемые контрольные измерительные
материалы (КИМ) направлены на проверку
усвоения знаний и умений разделов : методы
познания веществ и химических явлений,
вещество, а также умение проводить расчеты на
основе формул химических элементов.
Оценивание контрольной работы осуществляется
в соответствии норм оценки, определенных
данной рабочей программой.
Контрольная работа№2 по теме «Простые
вещества»
1. Рассчитайте массу, по известному количеству
вещества:
Вариант 1
Формул
а
MgSO
веществ 4
а
n, моль 0,2
Вариант 8
Формул
а
Na2O
веществ
а
n, моль 0,03
Вариант 14
2
3
4
5
Fe2S3N2O3 AlCl3 HCl
2,5
9
0,5
10
4,5
11
6
BaCl Cl3
2
N
0,65 25
12 13
N2H4 Cl2O NH3
SiH
CaF2
4
5,7
15
0,8 0,9
18 19
3,25 0,06
16
17
7
8,75
20
Контрольная работа №3 по теме
«Основные
положения
электролитической
диссоциации»,
представлена
в
количестве
2
вариантов. Каждый вариант содержит
3 части, первая часть содержит 12
вопросов в тестовой форме с одним
правильным вариантом ответа, вторая
часть содержит 3 вопроса на
соотнесение веществ и составление
формул, третья часть содержит вопрос
на составление уравнений реакций.
Предлагаемые
контрольные
измерительные материалы (КИМ)
направлены на проверку усвоения
знаний и умений раздела: химическая
реакция. Оценивание контрольной
работы осуществляется в соответствии
норм оценки, определенных данной
рабочей программой.
Контрольная работа №3 по теме
«Основные
положения
электролитической диссоциации»
Вариант 1.
А1. Практически не диссоциирует:
а) азотная кислота
б) фосфат натрия
в) гидроксид железа (II)
г) хлорид калия
А2. Анион - это:
а) ион кальция
б) ион хлора
в) атом меди
г) ион алюминия
А3. Формула слабого электролита:
а) Cu(OH)2
б) HCl
в) H2CO3
г) FeCl3
А4. Формула вещества, образующего
Формул
а
C4H8
веществ
а
n, моль 0,12
Вариант 21
Формул
а
SO3
веществ
а
n, моль 6,5
при электролитической диссоциации
CCl
гидроксид-иона:
CO H2S Na2S
OF2 SO2
4
а) KCl
б) KOH
2,2 7,3 0,15 0,07 115 4,7
в) Fe(OH)3
22
23
24
25 26
г) Cu(OH)2
А5. Взаимодействие соляной кислоты
HNO HNO HClO
с нитратом серебра в водном растворе
CH4 PCl5
3
2
3
отображается ионным уравнением:
а) H+ + OH- = H2O
2
4,05 7,5
12 3,2
б) 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
в) Ag+ + Cl- = AgCl↓
2. Определите вид химической связи и состав
г) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
вещества (сложное или простое).
А6. Цвет лакмуса в растворе,
полученном при взаимодействии
Вар.Вещества
Вар.Вещества
оксида серебра (IV) с водой:
Na2O, Li , F2,
Cu, O2, NaCl, Cl2,
а) синяя
1 Al2O3, H2S, CH4, 14 C2H2, K3N, BaCl2 ,
б) красная
N2, FlCl3
Cl3N
в) фиолетовая
BaCl2 , CH4, Cl2,
S8, CO2 , PH3 , BaCl2 , А7. С раствором серной кислоты
2 C2H2, MgO, Br2, 15
взаимодействует вещество с
CH4 ,MgO, Br2, N2
K2O, Mn
формулой:
Se2 , Ag, N2O5,
а) MgO
CF4, C4H8 , Fe, CO,
3 H2S , NaCl , Ca, 16
б) P2O5
MgS, BeO, O3, MgF2
CuCl2, PH3
в) CO2
BaCl2 , Cl3N, H2,
г) H2
CCl4, HCl, P4, PCl3 ,
4
BaO, AlCl3, S2, 17
А8. Cоляная кислота взаимодействует
K, AlN, SeO, NaI
H2S, CH4
с
MgF2 , PCl3 , K,
а) железом.
Se2 , Ag , N2O5, K3N,
5 Cu, O2, NaCl,
18
FeS, SnO2, PCl3 , SiO2 б) медью
CH4, N2
в) серебром
Cl2, C2H2, S8,
4) ртутью.
BaCl2 , Cl3N, MgF2,
6 CO2 , PH3, , BaO, 19
А9.
Оксид, вступающий в химическую
H2, Ag, N2O5, Se2, Ni
AlCl3, LiF
реакцию с водой, имеет формулу
CCl4, HCl, P4 ,
а)BaO
MgO, Br2, BaO, AlCl3,
7 MgO, Br2, FeS, 20
б) FeO
S2, H2S, S8, CO2
F2, Al2O3
в) SiO2
Cu, O2, NaCl,
г) CuO
H2S , NaCl , Ca, LiF,
8 BaCl2 , CH4, H2S 21
А10. Веществом Х в уравнении
PbS, PF5, F2, N2O
, NaCl , Ca
реакции X + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
H2S, CH4, N2 ,
является
Cu, O2, NaCl, NH3,
9 Se2 , Ag , N2O5 , 22
а) Cu
N2H4, K3N, F2O, S8
P2O3, K2S
б) CuO
MgF2 , PCl3 , K,
MgF2 , PCl3 , K,
в) CuCl2
10 S8, CO2 , PH3 , 23 Na2O, Li , FeS, F2,
г) Cu(OH)2
Ba, BH3
Al2O3
NH3, N2H4, BaO,
11 AlCl3, S2 , Ag , 24
N2O5, O3
NH3, CCl4, HCl,
12 BaCl2, CH4,
25
MgO, P4, LiF
CF4, C4H8 , Fe,
13 CO, MgF2 , PCl3, 26
K3N, O2
Cl2, C2H2, CF4, C4H8
, Fe, CO, N2H4, CuO
H2S, CH4, N2, LiF,
AlN, SeO, PCl3 , SiO2
Fe, CO, MgF2 , CO2 ,
PH3 , Cl2, P4, PCl3
А11. Электролиты – это. . .
а) вещества, растворы и расплавы
которых проводят ток
б) любые вещества
в) нерастворимые вещества
г) вещества, проводящие ток
А12. 4 атома брома:
а) 2Br2 б) 2Br в) 4Br г)
Br4
В1. Соотнесите
Формула оксида:
а) N2O5 б) FeO в) Fe2O3 г)
N2O3
Формула гидроксида:
а) HNO2
б) HNO3 в) Fe(OH)2
г) Fe(OH)3
В2. . Cоставьте генетический ряд
лития, используя схему
неметалл→кислотны
й оксид→кислота→соль
В3. Закончите уравнение реакции
обмена:
KOH+ H3PO4 →…
С1. Напишите молекулярное и там, где
это имеет место, - ионное уравнение
реакций согласно схеме:
Na2O → NaOH→ NaCl
↓
Na2SO4
Вариант 2.
А1 Диссоциируют в водном растворе:
а) хлорид калия
б) карбонат кальция
в) гидроксид меди (II)
г) оксид натрия
А2. Катион - это:
а) фосфат-ион
б) ион натрия
в) атом цинка
г) ион хлора
А3. Формула сильного электролита:
а)Fe(OH)2
б)
HNO3 в) H2SO3 г) Na2O
А4. Формула вещества, образующего
при электролитической диссоциации
ионы водорода:
а) H2SO4 б) NaOH
в) MgCl2 г) PH3
А5. Взаимодействие гидроксида калия
с водным раствором отображается
ионным уравнением:
а) 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑
б) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
в) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑ + H2O
г) H+ + OH- = H2O
А6. Соляная кислота не
взаимодействует с металлом
а) алюминием б) медью
в)
цинком г) кальцием
А7. Цвет фенолфталеина в растворе,
полученном при взаимодействии
оксида калия с водой:
а) бесцветный
б) малиновый
в) фиолетовый
г) красный
А8. С раствором гидроксида натрия
взаимодействует вещество, формула
которого:
а) SO3
б) K2O
в) CuO г)
MgO
А9. Формула оксида,
взаимодействующего с водо
а) CuO б) P2O5 в) Fe2O3 г) SiO2
А10. Веществом Х в уравнении
реакции X + H2SO4(разб) = CuSO4+ H2O
является:
а) Fe б) FeO в) Fe2O3
г)
Fe(OH)2
А11. К электролитам относятся:
а) все растворимые в воде
вещества
б) оксиды и
кислоты
в) все кислоты, соли, основания
г) кислоты и щелочи
А12. 3 молекулы хлора:
а)3Cl2
б)3Cl
в)Cl2
г)6Cl
В1. Соотнесите:
Формула оксида:
а) SO3 б) CaO в) CO2 г) SO2
Формула гидроксида:
а) H2SO3 б) Ca(OH)2 в) H2CO3
г) H2SO4
В2. Cоставьте генетический ряд лития,
используя схему
металл→основный
оксид→основание→соль
В3. Закончите уравнение реакции
обмена:
BaCl2 + AgNO3 →…
С1. Напишите молекулярное и там, где
это имеет место, - ионное уравнение
реакций
согласно схеме:SO3 → H2SO4→
Na2SO4
↓
H2
Химия 8 класс Тест.
Промежуточная аттестация в форме теста, представлена в одном вариантов. Тест
содержит 20 вопросов в тестовой форме с выбором одного правильного варианта ответа.
Предлагаемые контрольные измерительные материалы (КИМ) направлены на проверку
усвоения знаний и умений разделов : вещество, элементарные основы неорганической
химии, химическая реакция а также умение проводить расчеты на основе формул
химических элементов. Оценивание контрольной работы осуществляется в соответствии
норм оценки, определенных данной рабочей программой. Для получения отметки "3"
учащийся должен выполнить 2/3 любых заданий, отметки "4" –от 14 до 18 правильных
ответов, отметка «5» от19 до 20 заданий.
1. Какова относительная молекулярная масса гидроксида кальция :
а) 7,4
б) 74
в) 14,5
г) 145
2. Формула простого вещества:
а) NaCl
б) H2O
в) O 3
г) KOH
3. Только сложные вещества представлены в ряду:
а) H2O ; MgCl2
б) Zn , Cu
в) O 2 ; S8
г) Na ; NaCl
4. Заряд ядра химического элемента равен:
а) номеру периода
б) номеру группы
в) порядковому номеру
г) номеру ряда
5. Число электронных уровней определяется по:
а) номеру группы
б) номеру ряда
в) порядковому номеру
г) номеру периода
6. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:
а) 19 и 39
б) 19 и 20
в) 39 и 19
г) 19 и 19
7. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:
а) ковалентная неполярная
б) ковалентная полярная
в) металлическая
г) ионная
8. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:
а) N2
б) Na
в) NaCl
г) H2O
9. Неметаллические свойсвта элементов в периоде:
а) уменьшаются
б) увеличиваются
в) не изменяются
г)уменьшаются, а затем увеличиваются
10. Металлические свойства в группе:
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) уменьшаются, а затем увеличиваются
г) не изменяются
11. Формула соли:
а) CaCO3
б) HNO2
в) H2O
г) NaOH
12. Формула кислоты:
а) NH3
б) HСl
в) H2O
г) NaOH
13. С каким веществом взаимодействует гидроксид калия:
а) хлорид меди (ll)
б) хлорид калия
в) оксид бария
г) магний
14. С каким веществом взаимодействует серная кислота:
а) медь
б) цинк
в) серебро
г) ртуть
15. Какое вещество не диссоциирует:
а) ZnO
б) H2SO4
в) NaOH
г) KCl
16. Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:
а) NaOH + KСl
б) Cu(NO3)2 + KOH
в) Na2SO3 + HСl
г) HCl + CuO
17. При диссоциации какого вещества образуются сульфат-анионы:
а) Al2(SO4)3
б) BaSO4
в) Na2SO3
г) K2S
18. Краткое ионное уравнение реакции Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3 соответствует
взаимодействию между веществеми :
а) NaNO3+ KOH
б) FeCl2 + KOH
в) Fe(OH)3 + Hcl
г) Fe(NO3)3 + KOH
19. Какова масса 0,3 моль воды:
а) 5,4 г
б) 10,8 г
в) 54 г
г) 108 г
20. Масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и
достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:
а) 19,8 г
б) 198 г
в) 9,8 г
г) 98 г