Контрольная работа по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» I вариант Часть А представляет собой тестовые задания с четырьмя вариантами ответа, из которых только один вариант является верным. Ответ на каждый вопрос части А оценивается в 1 балл. 1. Щелочные металлы относятся: а) к s-элементам в) к d-элементам б) к р-элементам г) к f-элементам 2. При взаимодействии натрия с водой образуются: а) пероксид натрия в) гидроксид натрия и водород б) хлорид натрия и вода г) гидроксид натрия 3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: а) 3 б) 5 в) 7 г) 9 4. В химических реакциях атомы щелочноземельных металлов проявляют: а) окислительные свойства в) восстановительные свойства б) кислотные свойства г) основные свойства 5. В молекуле оксида кальция: а) ионная связь в) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная связь г) металлическая 6. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: а) кальция с фосфорной кислотой в) сульфата кальция с фосфорной кислотой б) оксида кальция с оксидом фосфора (V) г) фосфата натрия с хлоридом кальция 7. Гидроксид калия не взаимодействует а) с хлоридом натрия в) гидроксидом алюминия б) серной кислотой г) хлоридом меди (II) 8. Укажите неизвестное вещество в цепочке превращений Na2O → X → NaCl а) Na2O2 б) NaOH в) Na2SO4 г) Na 9. Какое соединение называют «каменная соль»: а) KCl б) NaCl в) NaNO3 г) Na3AlF6 10. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде: а) гидрокарбонатов калия и натрия в) карбонатов кальция и магния б) гидрокарбонатов кальция и магния г ) карбонатов калия и натрия 11. Какой металл не образует щелочь: а) стронций б) кальций в) барий г) бериллий 12. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе: а) гидроксида кальция в) соляной кислоты б) гидроксида меди (II) г) серной кислоты 13. Гидроксид какого металла называется гашеной известью: а) бария б) кальция в) магния г) калия 14. Молекулярная масса перхлората калия равна: а) 122,3 б) 122,5 в) 122,0 г) 122,2 Часть В. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла): Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (5 баллов): Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → CaCl2 → Са 3. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 64 г 10%-ного раствора сульфата меди (II) с 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. (4 балла) Контрольная работа по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» II вариант Часть А представляет собой тестовые задания с четырьмя вариантами ответа, из которых только один вариант является верным. Ответ на каждый вопрос части А оценивается в 1 балл. 1. Щелочноземельные металлы относятся: а) к s-элементам в) к d-элементам б) к р-элементам г) к f-элементам 2. Барий взаимодействует с водородом. Продукт этой реакции называется: а) барид водорода в) гидроксид бария б) гидрид бария г) пероксид бария 3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: а) 3 б) 5 в) 7 г) 9 4. В молекуле пероксида натрия: а) ионная связь в) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная связь г) металлическая 5. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе: а) натрий б) цезий в) литий г) калий 6. Взаимодействуют ли щелочноземельные металлы с хлором? а) взаимодействуют в) взаимодействуют при нагревании б) не взаимодействуют г) взаимодействуют при высоком давлении 7. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: а) хлорида магния с гидроксидом калия в) оксида магния с водой б) оксида магния с гидроксидом калия г) карбоната магния с гидроксидом калия. 8. Укажите неизвестное вещество в цепочке превращений Са → X → СаCO3 а) СaO2 б) Сa(OH)2 в) СаSO4 г) CaCl2 9. Разновидность жесткости, сохраняющаяся после кипячения воды, называется: а) карбонатной в) магниевой б) некарбонатной г) кальциевой 10. Состав известняка, мрамора, мела можно выразить формулой: а) Ca(NO3)2 б) CaSO4 ∙ 2H2O в) CaSO4 г) CaCO3 11. Какой из данных щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид: а) натрий б) литий в) рубидий г) калий 12. Водный раствор щелочи окрашивает метиловый оранжевый: а) в желтый цвет в) в розовый цвет б) в красный цвет г) в малиновый цвет 13. Какую соль называют натриевой селитрой: а) гидрид натрия в) нитрид натрия б) нитрит натрия г) нитрат натрия 14. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна: а) 84 б) 87 в) 85 г) 86 Часть В. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла): Ca + H2SO4(к) → CaSO4 + H2S + H2O 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (5 баллов): Nа → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaCl → Nа 3. При электролизе раствора хлорида кальция, содержащего 11,1 кг CaCl2. получен гидроксид кальция, выход которого составил 75%. Определите массу образовавшегося гидроксида, а также объем газа, выделившегося на катоде. (4 балла)