Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение « Старомензелябашская ООШ имени А.Тимергалина»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
« Старомензелябашская ООШ имени А.Тимергалина»
Сармановский муниципальный район РТ
РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДАЮ
на заседании ШМО
Заместитель директора по
Директор школы:
Протокол №_____от
УР:
___________/ШаяхметовФ.Г.
«_____»_______________20___г. _________/Шаяхметова М.М. Приказ №_______от
«____»_____________20___г. «______»_________20____г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
в 8 классе
Учитель: Калимуллина Альфия Назибовна
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №_______ от
«_____»__________20__г.
2015 - 2016 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена
в соответствии с требованиями федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования, примерной программы основного
общего образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2008г., базисного
учебного
плана
Тимергалина»,
МБОУ
«Старомензелябашская
ООШ
имени
А.
учебно – методического комплекса учебного предмета
«Химия», 8 класс:
1. учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е.,
Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.:
Просвещение, 2008г;
2. дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для
учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
3. Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по
учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый
уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
4. Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров.
А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
5. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по
химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005 –
80 с.
6. Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному
тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые
тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. 143с.
7.Тематическое и поурочное планирование. Методическое планирование
для учителя. Химии: 8класс .Составитель А.Ю. Пранкова –М.: Астрель,
2002.-159с.
Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный
компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе,
рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 5
ч., практические работы - 8 ч., лабораторные работы – 21 ч.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение разделов:
- «Вещество» вместо 25 часов – 28 часов;
- «Химическая реакция» вместо 15 часов – 18 часов;
2.Сокращено число часов
- « Элементарные основы неорганической химии»
вместо 62 часов – 60 часов.
Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится
согласно локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых
письменных работ и тестов. Контроль предусматривает проведение
лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных
работ.
Учебно-тематический план
№
Название разделов
Количество часов
Контрольные
работы
1.
Методы познания веществ и
6
-
химических явлений.
Экспериментальные основы
химии
2.
Вещество
28
3
3.
Химическая реакция
7
-
4.
Элементарные основы
24
2
неорганической химии
Содержание учебного предмета «Химия», 8 класс:
1.
МЕТОДЫ
ПОЗНАНИЯ
ВЕЩЕСТВ
И
ХИМИЧЕСКИХ
ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
(6 часов)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент,
моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при
нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные
вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие
мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной
работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества.
2. ВЕЩЕСТВО (28 часов)
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица
массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный
газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества
(металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей:
ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности и степени окисления. Составление формул соединений по
валентности (или степени окисления).
Вещества
в
твердом,
жидком
и
газообразном
состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными
и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
3. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (7 часов).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия
и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических
реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению
энергии.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислитель
восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
и
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между
основными классами неорганических соединений.
4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(24 часа).
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в
природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода,
углекислого газа).
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному
предмету «Химия», 8 класс:
1. называть изученные
вещества
по
«тривиальной»
или
международной номенклатуре;
2. определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений;
3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
строение
и
химические
свойства изученных органических соединений;
4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и
строения;
природу
металлической);
химической
роль
химии
связи
в
(ионной,
ковалентной,
формировании
современной
естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей
и самого ученика
5. выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших неорганических и органических веществ;
6. проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета);
использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные
знания
и
умения
в практической
деятельности и повседневной жизни для:
1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в
быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные
умения,
навыки
и
способы
деятельности
по
учебному предмету «Химия», 8 класс:
Учащиеся должны знать:
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций;
3. основные
законы
химии:
сохранение
массы
веществ,
постоянство состава, периодический закон.
Должны уметь:
1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера
химического элемента, номер группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
групп;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция)
на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами
веществ;
химические
свойства
основных
классов
неорганических веществ;
4. определять: состав
веществ
по
формулам,
принадлежность
веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соотношениях;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных
классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
6. обращаться: с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый
газ, растворы кислот и щелочей;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических,
самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Шкала оценки знаний –
пятибалльная
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного
отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота
рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся
не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и
выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в
подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа
выполнена
не
менее
чем
наполовину,
допущена
одна
существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка
за
итоговую
контрольную
работу
корректирует
предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Список литературы
Литература для учителя
1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический
материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2004. – 79 с.
2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал,
самостоятельные
итоговые
контрольные
работы/Л.М.Брейгер.–
Волгоград: Учитель, 2004г.
3. Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия
образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006г.
4. Горковенко М.Ю. Химия.8 класс: Поурочные разработки к
учебникам
О.С.Габриеляна,
Л.С.Гузея
и
др.,
Г.К.Рудзитиса,
Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с
5. CD-ROM
Электронная
библиотека
«Просвещение».
Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение,
2005г
6. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.:
Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
7. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся
школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов.
Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж»
www. сollege.ru, 2005г.
8. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный
комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К.,
выпуск 3.00.028, 2005г.
9. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные
химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение.
МЕДИА, 2005г.
10. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества
и их превращения. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.:
Просвещение. МЕДИА, 2005г.
12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе.
Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные
растворы. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
14. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и
молекула. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
Литература для учащихся
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е
изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; «
Вентана – Граф» , 2000 – 2007.
3. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.
4. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.
8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
5. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по
химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с
изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
6. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс)
Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия,
2004г.
7. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и
неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс,
1998г
№
1
2
3
Тема урока
Химия как часть
естествознания.
Понятие о веществе
Кол- Тип
во
урока
часов
1
Практическая
1
работа №1 Правила
техники безопасности
при работе в
химическом кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием.
Чистые вещества и
смеси. Способы
разделения смесей
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
Практическая
работа
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
Вводимые понятия
Химический
эксперимент
Виды
контроля
Планируемые
результаты обучения
Глава 1. Первоначальные химические понятия (19ч)
свойства веществ,
определения
Лабораторный Тестовая знать
превращение
понятий
наука
химии,
опыт №1
работа
веществ,
Рассмотрение
Наблюдение,
веществ с
описание,
различными
измерение,
физическими
эксперимент,
свойствами
моделирование,
понятие о
химическом анализе
и синтезе
Нагревательные
опыты,
Тестовая
устройства,
предусмотренные работа
проведение
работой
химических
реакций
при
нагревании.
чистые вещества,
гетерогенные и
гомогенные смеси,
отстаивание,
фильтрование,
действие магнитом,
выпаривание,
кристаллизация,
Лабораторный
опыт №2
Разделение
смесей.
Коллекции
нефти,
каменного угля и
продуктов их
Тестовая
работа
Домашнее
задание
§1, ?15(с.13)
строение,
свойства,
превращение веществ и
задачи химии;
уметь
описывать
физические
свойства
веществ.
знать правила техники
безопасности
при
работе в химическом
кабинете,
строение
лабораторного штатива
спиртовки,
строение
пламени;
уметь
обращаться
лабораторным штативом
и
спиртовкой,
выполнять
правила
техники
безопасности
при проведении опытов.
знать
определения
понятий
чистые
вещества
и
смеси,
основные
способы
разделения смесей.
оформить
работу
§2, ?6-9
(с.13)
Дата
проведения
План факт
дистилляция,
хроматография.
Природные смеси:
воздух, природный
газ, нефть,
природные воды.
Взвешивание,
приготовление
растворов,
получение
кристаллов солей
4
Практическая
работа №2
Очистка загрязненной
поваренной соли.
1
Практическая
работа
5
Физические и
химические явления.
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
физические и
химические
явления,, признаки
химических
реакций,
6
Молекулы и атомы.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения
7
Простые и сложные
1
Урок
простое и сложное
переработки.
Возгонка иода
опыты,
Тестовая
предусмотренные работа
работой
Лабораторный
опыт №3
Примеры
физических
явлений
Лабораторный
опыт №4
Примеры
химических
явлений:
прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие
мела с кислотой
-
Тестовая
работа
Лабораторный
Тестовая
Тестовая
работа
уметь
очищать
загрязненную
поваренную
соль,
выполнять
правила
техники
безопасности
при проведении опытов.
уметь
различать
физические
и
химические явления;
знать
основные
признаки
химических
реакций,
условия
возникновения
и
течения
химических
реакций,
значение
физических
и
химических явлений.
знать
определения
понятий молекула и
атом;
уметь
определять
вещества молекулярного
и
немолекулярного
строения
по
их
физическим свойствам.
знать
определения
оформить
работу
§3, ?10-13
(с.13)
§4, ?1-10
(с.25)
§5,6, ?11-
вещества.
Химический элемент
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
вещество,
химический
элемент,
качественный и
количественный
состав вещества
опыт №5
Ознакомление с
образцами
простых и
сложных
веществ,
минералов и
горных пород,
металлов и
неметаллов.
Типичные
образцы
металлов и
неметаллов
-
работа
понятий
простое
и
сложное
вещество,
химический элемент;
уметь
определять
простые и сложные
вещества и применять
эти
понятия
при
описании веществ.
15 (с.25)
Тестовая
работа
знать
определение
понятия относительная
атомная масса;
уметь писать знаки
наиболее
часто
встречаемых
химических элементов.
знать
формулировку
закона
постоянства
состава
вещества,
определение
понятия
химическая
формула,
значение индексов и
коэффициентов;
уметь
читать
химические формулы.
знать
определение
понятия относительная
молекулярная масса;
уметь
вычислять
относительную
молекулярную
массу
§7,8, ?1618 (с.25)
8
Язык химии. Знаки
химических
элементов.
Относительная
атомная масса
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
химические
символы,
относительная
атомная масса,
атомная единица
массы
9
Закон постоянства
состава вещества.
Химические формулы
1
Комбинирова
нный
урок
химическая
формула, индекс,
коэффициент
-
Тестовая
работа
10
Относительная
молекулярная масса.
1
Комбинирова
нный
урок
относительная
молекулярная
масса, формульная
единица,
формульная масса
-
Тестовая
работа
§9,10(с.2728), ?1-7
(с.31-32)
§10(с.2830),
?8,9,11,12
(с.32)
Решение задач
Вычисления по
химическим формулам
( массовая доля
химического элемента
в соединении, вывод
химических формул по
массовым долям
элементов)
Валентность
химических
элементов.
Составление
химических формул
по валентности
1
Урок
закрепления
новых знаний
массовая доля
химического
элемента
-
Тестовая
работа
1
Комбинирова
нный
урок
валентность
-
Тестовая
работа
13
Атомно –
молекулярное учение
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
-
-
Тестовая
работа
14
Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения
1
Комбинирова
нный
урок
Уравнение и схема
химической
реакции, условия и
признаки
взаимодействие
раствора медного
купороса с
раствором
Тестовая
работа
11
12
вещества
по
его
формуле.
уметь
производить
расчеты по химическим
формулам: производить
расчет массовой доли
химического элемента в
соединении и выводить
химические
формулы
веществ по массовым
долям элементов.
знать
определение
понятия
валентность,
основные
валентные
возможности наиболее
часто
встречаемых
элементов;
уметь
определять
валентность элемента в
соединении по формуле
вещества и составлять
формулы соединений по
значению валентности
элемента.
знать
основные
положения
атомномолекулярного учения;
уметь
объяснять
физические
и
химические явления с
точки зрения атомно –
молекулярного учения.
знать
формулировку
закона
сохранения
массы
веществ,
определение
понятия
?10(с.32)
§11,12, ?17, №1,2
(с.37)
§13, 78-12
(с.37)
§14,15, ?14 (с.47)
химических
реакций, закон
сохранения массы
веществ при
химических
реакциях
гидроксида
натрия в сосуде
Ландольта
Лабораторный
опыт №6
Разложение
основного
карбоната
меди(II)
CuCO3•Cu(OH)2
Лабораторный
опыт №7
Реакция
замещения меди
железом
образцы веществ
количеством 1
моль, модель
молярного
объема газов
15
Классификация
химических реакций
по числу и составу
исходных и
полученных веществ
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
реакции
разложения,
соединения, обмена,
замещения
16
Количество вещества.
Моль. Молярная
масса.
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
качественная и
количественная
стороны реакции,
число Авогадро,
моль, количество
вещества, молярный
обем
Тестовая
работа
Тестовая
работа
химическое уравнение,
алгоритм
составления
уравнений химических
реакций;
уметь обосновать закон
сохранения
массы
веществ на примерах,
составлять
уравнения
простейших химических
взаимодействий.
знать основные типы
химических реакций по
классификации
на
основании количества
и состава реагирующих
и
образующихся
веществ;
уметь классифицировать
уравнения химических
реакций по числу
и
составу
исходных и
полученных веществ.
знать
определения
понятий
количество
вещества,
молярная
масса,
постоянную
Авогадро;
уметь
вычислять
молярную
массу
вещества и объяснять
причину
численного
совпадения
относительной
молекулярной
массы
вещества
с
его
молярной
массой,
§16, ?5-6
(с.47-48)
§17, ?7-10
(с.47)
производить расчеты с
использованием
величины
молярной
массы.
уметь
производить
вычисления
по
химическим уравнениям
массы или количества
вещества по известной
массе или количеству
одного из вступающих
или получающихся в
реакции веществ
Решение задач
Вычисление
относительной
молекулярной массы
вещества по формуле.
Вычисления по
химическим
уравнениям массы или
количества вещества
по известной массе
или количеству одного
из вступающих или
получающихся в
реакции веществ
Обобщение
изученного материала
1
Урок
закрепления
новых знаний
-
-
Тестовая
работа
1
Комбинирова
нный
урок
-
-
Тестовая
работа
-
19
Контрольная работа
№1
Первоначальные
химические понятия
1
Урок
контроля,
оценки и
коррекции
знаний
учащихся
-
-
Итоговый
контроль
-
20
Кислород, его общая
характеристика и
нахождение в
природе. Получение
кислорода и его
физические свойства
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
17
18
Глава 2. Кислород. Горение (6 ч)
разложение
Тестовая
пероксида
работа
катализатор
водорода в
присутствии
оксида марганца
(IV)
знать основные способы
получения кислорода в
лаборатории
и
в
промышленности,
определение
понятия
катализатор;
уметь давать общую
№1,2 (с.48)
подготовит
ься к
контрольно
й работе
-
§18,19,20
(с.55), ?1-3
(с.59)
21
Химические свойства
кислорода. Оксиды.
Применение.
Круговорот кислорода
в природе.
1
Комбинирова
нный
урок
22
Практическая
работа №3
Получение и свойства
кислорода
1
Практическая
работа
23
Воздух и его состав.
Горение и медленное
окисление.
1
Семинар
оксид, реакция
горения
Получение
газообразных
веществ.
медленное
окисление
Лабораторный
опыт №8
Ознакомление с
образцами
оксидов
горение угля,
серы, фосфора,
железа в
кислороде,
испытание
углекислого газа
известковой
водой
опыты,
предусмотренные
работой
Тестовая
работа
Горение магния
Тестовая
работа
Тестовая
работа
характеристику
кислорода,
охарактеризовать
его
физические
свойства,
писать
уравнения
реакции
получения
кислорода
в
лаборатории.
знать
определения
понятий оксид, реакция
горения,
круговорот
кислорода в природе;
уметь писать уравнения
реакций
горения
простых веществ.
уметь
получать
кислород, собирать его
путем
вытеснения
воздуха и воды, сжигать
простые вещества
в
кислороде, составлять
уравнения
происходящих реакций,
выполнять
правила
техники
безопасности
при проведении опытов
знать состав воздуха,
условия возникновения
и прекращения горения;
уметь охарактеризовать
§20 (с.5657), 21, ?412, №13(с.60)
оформить
работу
§22, ?5-10
(с.69)
24
Тепловой эффект
химических реакций.
Топливо и способы
его сжигания. Защита
атмосферного воздуха
от загрязнений
1
Комбинирова
нный
урок
эндо- и
экзотермические
реакции, тепловой
эффект реакции,
термохимические
уравнения, понятие
о скорости
химических
реакций
горение лучины,
разложение
сахара
Тестовая
работа
25
Решение задач
Расчеты по
термохимическим
уравнениям
1
Урок
закрепления
новых знаний
Классификация
химических
реакций по
поглащению или
выделению энергии
-
Тестовая
работа
26
Водород, его общая
характеристика и
нахождение в
природе. Получение
водорода и его
физические свойства
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
гидроксиды
металлов,
основания
частные случаи горения
и медленного окисления,
составлять
уравнения
реакции
горения
сложных веществ.
знать
определения
понятий
эндои
экзотермические
реакции,
тепловой
эффект
реакции,
термохимическое
уравнение;
основные
виды
топлива,
особенности сжигания
разных видов топлива,
способы
защиты
атмосферного воздуха
от загрязнений.
уметь
производить
расчеты
по
термохимическим
уравнениям
реакций,
составлять
термохимические
уравнения реакций по
известным
тепловым
эффектам.
§23,24,
?11-13
(с.69)
№1,2 (с.69)
Глава 3. Водород (2ч)
Лабораторный
опыт №9
Получение и
свойства
водорода
Аппарат Кипа
Тестовая
работа
знать основные способы
получения водорода в
лаборатории
и
в
промышленности,
физические
свойства
водорода;
уметь давать общую
характеристику
§25,26,27
(с.74), ?1-5
(с.76)
27
Химические свойства
и применение
водорода
1
Комбинирова
нный
урок
гремучий газ,
восстановление,
окисление,
восстановитель,
окислитель,
гидриды
Лабораторный
опыт №10
Взаимодействие
водорода с
оксидом меди(II)
Тестовая
работа
водорода,
составлять
уравнения
взаимодействия
активных металлов с
водой.
знать
определения
понятий
окисление,
восстановление,
окислитель,
восстановитель,
основные
области
применения водорода;
уметь
проводить
проверку водорода на
чистоту,
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих
свойства водорода.
§27, ?6-11
(с.77)
Глава 4. Растворы. Вода (7ч)
28
Вода – растворитель.
Растворы
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
гидраты, растворы,
взвеси, суспензия,
эмульсия,
растворимость,
насыщенные и
ненасыщенные
растворы
смесь воды и
глины, бензина и
воды,
растворение
веществ в
различных
растворителях
Тестовая
работа
29
Концентрация
растворов. Решение
задач.
Вычисление массовой
доли растворенного
вещества
1
Комбинирова
нный урок
разбавленный
раствор,
концентрированный
раствор, массовая
доля растворенного
вещества
определение
плотности
раствора
ареометром
Тестовая
работа
знать
определения §28 (с.78понятий раствор, гидрат,
79), ?1-4,
суспензия,
эмульсия, №1 (с.81)
растворимость;
иметь представление о
насыщенных
и
ненасыщенных
растворах.
иметь представление о §28 (с.80разбавленных
и
81), ?5-6,
концентрированных
№2-4 (с.81)
растворах;
знать
определение
понятия массовая доля
растворенного вещества;
уметь
производить
расчеты с применением
Практическая
работа №4
Приготовление
растворов солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества.
Вода. Методы
определения состава
веществ – анализ и
синтез. Вода в
природе и способы её
очистки
1
Практическая
работа
-
1
Комбинирова
нный урок
анализ, синтез
32
Физические и
химические свойства
воды. Круговорот
воды в природе
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
индикатор, кислота,
основание, щелочь
33
Повторение и
обобщение по главам
«Кислород. Горение»,
1
Комбинирова
нный урок
-
30
31
понятия массовая доля
растворенного вещества.
опыты,
Тестовая уметь приготавливать
предусмотренные работа
раствор
соли
с
работой
определенной массовой
долей
растворенного
вещества,
выполнять
правила
техники
безопасности
при
проведении опытов
анализ воды,
Тестовая иметь представление об
синтез воды
анализе и синтезе –
работа
методах
определения
состава веществ;
знать
последовательность
очистки питьевой воды в
промышленных
масштабах и в быту
взаимодействие Тестовая знать
определения
воды с оксидом работа
понятий
индикатор,
кальция оксидом
кислота,
основание
фосфора (V), с
(щелочь);
знать
литием
основные
свойства
воды;
уметь писать уравнения
реакции,
подтверждающие
химические
свойства
воды;
иметь представление о
круговороте воды
в
природе.
Итоговый
контроль
оформить
работу
§29(с.8284), ?1-4,
задача
(с.87-88)
§29 (с.8487), ?5-7
(с.87-88)
подготовит
ься к
контрольно
34
3536
37
38
«Водород»,
«Растворы. Вода»
Контрольная работа
№2
по главам «Кислород.
Горение», «Водород»,
«Растворы. Вода»
й работе
1
Оксиды.
Классификация.
Номенклатура.
Свойства оксидов.
Получение.
Применение
2
Основания.
Классификация.
Номенклатура.
Получение
Физические и
химические свойства
оснований. Реакция
нейтрализации
2
Урок
Итоговый
контроля,
контроль
оценки и
коррекции
знаний
учащихся
Глава 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (11ч)
основные,
Знакомство с
определение §30, ?1-7,
Комбинирова
Тестовая знать
кислотные,
образцами
понятий кислотные и №1,2 (с.92нный урок
работа
Комбинирова
нный урок
амфотерные оксиды
оксидов
реакция обмена
реакция
нейтрализации
щелочи кислотой в
присутствии
индикатора
получение
гидроксида
меди (II)
Лабораторный
опыт №14
Получение и
свойства
растворимых и
нерастворимых
оснований.
Лабораторный
опыт №15
Взаимодействие
щелочей с
кислотами.
Лабораторный
опыт №16
Взаимодействие
нерастворимых
Тестовая
работа
основные оксиды;
уметь
доказывать
химические
свойства
кислотных и основных
оксидов,
записывать
уравнения реакций.
знать классификацию,
номенклатуру
и
основные
способы
получения оснований;
уметь
доказывать
химические
свойства
оснований, записывать
уравнения реакций.
93)
§31, ?1-9,
№1-4 (с.99)
3940
Кислоты.
Классификация.
Номенклатура.
Физические и
химические свойства
кислот
2
Комбинирова
нный урок
ряд Бекетова
4142
Соли. Классификация.
Номенклатура.
Способы получения
солей
Физические и
химические свойства
солей
Генетическая связь
между основными
классами
2
Комбинирова
нный урок
средние, кислые,
основные, двойные
соли
кристаллогидрат,
кристаллизационная
вода
1
Комбинирова
нный урок
-
43
оснований с
кислотами
Лабораторный
опыт №17
Разложение
гидроксида
меди(II) при
нагревании.
Взаимодействие
углекислого газа
с известковой
водой
Лабораторный
опыт №11
Действие кислот
на индикаторы
Лабораторный
опыт №12
Отношение
кислот к
металлам
Лабораторный
опыт №13
Взаимодействие
кислот с оксидом
магния
Знакомство с
образцами солей
-
Тестовая
работа
знать
классификацию
кислот;
уметь
доказывать
химические
свойства
кислот,
записывать
уравнения реакций.
§32,?1-9,
№1-4
(с.104-105)
Тестовая
работа
знать
классификацию
солей;
уметь
доказывать
химические
свойства
солей,
записывать
уравнения реакций.
§33, ?1-9,
№1,2
(с.112)
Тестовая
работа
знать
понятия
ряд;
§33 (с.110111), ?10
(с.112)
определение
генетический
неорганических
соединений
44
45
46
Практическая
работа №6 Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие классы
неорганических
веществ»
1
Практическая
работа
Проведение
химических
реакций при
нагревании.
Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений
уметь
составлять
генетические
ряды
металлов и неметаллов,
записывать уравнения
химических реакций.
опыты,
практически оформить
Тестовая уметь
предусмотренные работа
доказывать химические
работу,
работой
свойства
основных подготовит
классов неорганических
ься к
соединений, правильно контрольно
подбирать вещества для
й работе
проведения химических
реакций;
уметь
определять
неорганические
вещества,
правильно
обращаться
с
приборами
и
реактивами, соблюдать
правила
по технике
безопасности.
Итоговый
Урок
контроля,
контроль
оценки и
коррекции
знаний
учащихся
Глава 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (6ч)
Классификация
амфотерные
определение
§34, ?1-3
Лабораторный Тестовая знать
1
Урок
химических
соединения, группы
понятия
амфотерного
(с.122)
опыт №18
получения и
работа
элементов.
сходных
элементов
Взаимодействие
оксида
и
гидроксида,
первичного
Амфотерные
гидроксида цинка
первые
попытки
закрепления
соединения
с
растворами
классификации
новых знаний
Контрольная работа 1
№3 Обобщение
сведений о важнейших
классах
неорганических
соединений
кислот и щелочей
химических элементов;
знать
основные
признаки
47
Периодический закон
и периодическая
таблица химических
элементов
Д.И. Менделеева
1
Комбинирова
нный урок
периодический
закон
группа, подгруппа,
период
-
48
Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический
элемент – вид атома с
одинаковым зарядом
ядра
1
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
радиоактивность
протон, нейтрон,
электрон, ядерные
реакции, изотоп
-
4950
Строение
электронных оболочек
2
Урок
получения и
квант,
энергетический
-
классификации
химических элементов
на
примере
естественных семейств
элементов;
уметь экспериментально
доказывать
амфотерность
соединений, объяснять
общие
и отличные
признаки в свойствах
элементов естественных
семейств.
менделеевскую
Итоговый знать
формулировку
контроль
периодического закона;
строение периодической
системы
химических
элементов;
уметь
объяснять
изменение
свойств
элементов
и
их
соединений в периоде,
знать причину этого.
Тестовая знать строение атома,
значение
порядкового
работа
номера, состав атомного
ядра,
определение
изотопов;
виды
излучений;
уметь
описывать
химический элемент с
точки зрения строения
атома.
расположение
Тестовая знать
электронов по слоям,
работа
§35, ?4-5,
задача
(с.122)
§36, ?14(с.125)
§37 (с.125129), ?15(с.138)
§37 (с.129135)
атомов.
Состояние
электронов в атомах.
Периодическое
изменение свойств
химических элементов
в периодах и главных
подгруппах
51
52
53
Значение
периодического
закона. Жизнь и
деятельность
Д.И.Менделеева
1
Электроотрицательно
сть химических
элементов
1
Ковалентная связь
Полярная и
1
первичного
закрепления
новых знаний
уровень
орбиталь, s-, p-, dэлектроны, спин,
энергетические
подуровни
Комбинирова
нный урок
-
Урок
получения и
первичного
закрепления
новых знаний
Комбинирова
нный урок
-
Тестовая
работа
формы
электронных
орбиталей;
знать
о
периодическом измени
химических свойств в
зависимости от числа
электронов в наружном
электронном слое;
уметь
записывать
строение
атомов
элементов
первых
четырех
периодов,
записывать электронные
формулы и электронные
ячейки
дл
атомов
элементов
этих
периодов.
знать
роль
периодического закона
для развития науки,
техники, для обобщения
известных фактов и
предсказания новых;
знать основные этапы
жизни и деятельности
Д.И. Менделеева
Глава 7. Химическая связь. Строение веществ (7ч)
электроотрицательн
Тестовая знать
ость
понятия
работа
Строение молекул,
химическая связь,
Тестовая
работа
определение
электроотрицательность;
уметь
сравнивать
электроотрицательности
элементов
в
зависимости от радиуса
атомов.
Знать
определения
понятий полярная и
, ?6(с.138)
§38,39
§40,
?1(с.145)
§41, ?2-7
(с.2-7)
неполярная
ковалентные связи
Ионная связь
ковалентная связь.
полярная и
неполярная
ковалентная связь
ионы, ионная связь
54
Кристаллические
решетки
1
Комбинирова
нный урок
Вещества в
твердом, жидком и
газообразном
состоянии.
Аморфные и
кристаллические
вещества, атомная,
ионная,
молекулярная и
металлическая
кристаллические
решетки
5556
Валентность и степень
окисления. Правила
2
Комбинирова
нный урок
степень окисления,
окислительно-
Лабораторный
опыт №19
Составление
моделей молекул
и кристаллов
веществ с
различным видом
химических
связей.
Модели
различных
кристаллических
решеток
ковалентных и
ионных
соединений
-
Тестовая
работа
Тестовая
работа
неполярная ковалентные
связи, ионной связи,
механизмы образования
ковалентной и ионной
связей;
уметь
определять
полярную ковалентную
и
неполярную
ковалентную и ионную
связи, записывать схемы
образования веществ с
ковалентной и ионной
связью.
Уметь
сопоставлять
физикохимические
свойства
соединений
с
ковалентными
и
ионными связями
знать
определение
кристаллической
решетки,
типы
кристаллических
решеток;
уметь определять типы
кристаллических
решеток
по
типу
химической
связи,
описывать физические
свойства
данного
вещества
по типу
кристаллической
решетки.
знать
понятий
определения
степень
§42 (с.146148), ?1-3
(с.152)
§42 (с.148149), 42,
определения степеней
окисления элементов
Окислительновосстановительные
реакции
57
58
Повторение и
обобщение по
главам
«Периодический закон
и периодическая
таблица химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома»,
«Химическая связь.
Строение веществ»
Контрольная работа
№4 по главам
«Периодический закон
и периодическая
таблица химических
элементов
восстановительные
реакции,
окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление.
Классификация
химических
реакций по
изменению
степеней окисления
химических
элементов
1
Урок
обобщения и
систематизаци
и знаний
-
-
Тестовая
работа
1
Урок
контроля,
оценки и
коррекции
знаний
учащихся
-
-
Итоговый
контроль
окисления,
окислительно
–
восстановительная
реакция,
окислитель,
восстановитель, процесс
окисления
и
восстановления;
уметь
определять
степень окисления по
формуле и составлять
формулы по известной
степени
окисления,
называть
вещества,
записывать простейшие
окислительновосстановительные
реакции,
составлять
схему
электронного
баланса.
-
-
?4-7, №1,2
(с.152)
подготовит
ься к
контрольно
й работе
-
Д.И.Менделеева.
Строение атома»,
«Химическая связь.
Строение веществ»
Глава 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (2ч)
закон Авогадро,
Урок
Тестовая
молярный
объем
получения и
работа
газов,
первичного
относительная
закрепления
плотность газа
новых знаний
59
Закон Авогадро.
Молярный объем
газов. Относительная
плотность газов
1
60
Объемные отношения
газов при химических
реакциях
1
Комбинирова
нный урок
-
61
Положение галогенов
в периодической
таблице и строение
их атомов. Хлор.
Физические и
химические свойства
хлора. Применение
1
Комбинирова
нный урок
галоген
-
Тестовая
работа
знать
определение §44, ?1-3 ,
закона
Авогадро,
№1-3
молярного объема газов;
(с.156)
уметь определять объем
газа,
количество
вещества исходя
из
молярного объема газа,
научиться решать задачи
с
использованием
понятия
«молярный
объем», «относительная
плотность газов».
уметь
вычислять §45, ?4, №4
объемные
отношения
(с.156)
газа по химическому
уравнению, используя
закон
объемных
отношений
Глава 9. Галогены (6ч)
получение
хлора,
отбеливание
тканей хлором
Тестовая
работа
уметь охарактеризовать
строение
атомов
галогенов в зависимости
от
положения
в
периодической системе
химических элементов;
знать
способы
получения, физические
и химические свойства,
применение хлора;
меть писать уравнения
химических
реакций,
§46,47 ?19,№1,2
(с.164)
62
Хлороводород.
Получение. Свойства.
Соляная кислота и её
соли.
1
Комбинирова
нный урок
ингибиторы
63
Практическая
работа №7
Получение соляной
кислоты и опыты с
ней
1
Практическая
работа
Определение
характера среды,
индикаторы
опыты,
Тестовая
предусмотренные работа
работой
64
Сравнительная
характеристика
галогенов
1
Комбинирова
нный урок
возгонка
(сублимация),
конденсация
(десублимация)
65
Практическая
работа №8 Решение
экспериментальных
1
Практическая
работа
-
Лабораторный
опыт №20
Распознавание
соляной кислоты,
хлоридов,
бромидов,
иодидов и иода.
Лабораторный
опыт №21
Вытеснение
галогенов друг
другом из
растворов их
соединений
опыты,
предусмотренные
работой
Растворение
железа и цинка в
соляной кислоте
Тестовая
работа
Тестовая
работа
Тестовая
работа
характерных для хлора.
уметь охарактеризовать
свойства.
области
применения важнейших
соединений
хлорахлороводорода
и
соляной кислоты;
уметь
составлять
уравнения
реакций,
характерных
для
хлороводорода
и
соляной кислоты.
уметь
практически
получать
раствор
соляной
кислоты
и
проводить с ней опыты,
выполнять
правила
техники
безопасности
при проведении опытов.
знать
определения
понятий
сублимация,
конденсация;
уметь
давать
сравнительную
характеристику
галогенам,
писать
уравнения реакций.
уметь
практически
осуществлять
превращение
§48,49, ?15, №1-5
(с.169)
оформить
работу
§50, ?1-6,
задача
(с.172)
оформить
работу,
подготовит
задач по теме
«Галогены»
66
67
68
69
70
Контрольная работа 1
№5 по главам «Закон
Авогадро. Молярный
объем газов»,
«Галогены»
Анализ контрольной
работы
Решение расчетных
задач на определение
количества вещества,
массы или объема по
количеству вещества,
массе или объему
одного из реагентов
или продуктов
реакции
Решение задач по теме
«Растворы»
Итоговый урок
1
1
1
1
Урок
контроля,
оценки и
коррекции
знаний
учащихся
Комбинирова
нный урок
Комбинирова
нный урок
-
Комбинирова
нный урок
Комбинирова
нный урок
-
соединений галогенов,
ься к
писать
уравнения контрольно
реакций,
выполнять
й работе
правила
техники
безопасности
при
проведении опытов.
Итоговый
контроль
-
-
-
Дидактический
материал
-
Дидактический
материал
-
-
Тестовая
работа
-
-
-
-
Тестовая
работа
-
-
Закончить
уравнения
Решить
задачу
Решить
задачу
-
ЛИСТ ИЗМЕНЕНИЙ
Дата внесения
изменений
Содержание
Подпись лица,
внёсшего запись