Пояснительная записка к программе по химии 10

Пояснительная записка.
Данная программа по химии для 10 класса разработана на основе
программы для общеобразовательных учреждений (Программа курса химии для 8-11
классов / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа,
2005.). Программа рассчитана на 68 часов (2 урока в неделю). Программа
адаптирована с учётом психофизических особенностей учащихся. . На изучение
предмета в соответствие с учебным планом, годовым календарным графиком и
расписанием уроков в 2015-2016 году отводится 64 часа (2 урока в неделю)
Цели:
обеспечение усвоения школьниками теоретических и прикладных основ химии в 10 классе
на базовом уровне преподавания предмета. Осуществление личностно-ориентированного
учебного процесса по химии путём внедрения активных форм и методов обучения и новых
информационных технологий.
Задачи:
• освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
• воспитать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Коррекционная направленность обучения слабослышащих школьников обеспечивается
реализацией следующих условий организации образовательной деятельности:
-ориентация педагогического процесса на преобразование всех сторон личности, коррекцию и
воссоздание наиболее важных психических функций, их качеств и свойств;
-преодоление речевого недоразвития посредством обучения химии (накопление словарного
запаса, овладение разными формами и видами речевой деятельности).
-максимальное расширение речевой практики, использование языкового материала в речи, в
разных видах общения.
-развитие устной и письменной речи средствами предмета;
-использование и коррекция в учебно-воспитательном процессе самостоятельно
приобретенных обучающимися речевых навыков, дальнейшее их развитие и обогащение;
-учёт индивидуальных и психофизических особенностей школьников, их природных задатков
и способностей.
Программа включает календарно- тематическое планирование соответственно разделам курса
и темам, распределение времени на изучение тем, приведены
списки литературы для учителя и обучающихся, выделены основные понятия, требования к
уровню знаний и умений обучающихся, а также имеется приложение, где собраны практические
работы, тестовые, контрольные работы и материалы внеурочной деятельности учителя.
Требования к уровню подготовки учащихся.
Знать/понимать:
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, классификация
веществ, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, группа, период,
кристаллическая решётка, металлическая связь, ионная связь.
основные законы химии: периодический закон; закон сохранения вещества, теория строения
органических соединений А.М. Бутлерова, закон Авогадро.
Уметь называть: химические элементы по их символам; соединения изученных классов;
соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды, основания, соли, соединения алюминия,
железа по их химическим формулам.
Уметь характеризовать: положение металлов в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства
металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь,
металлическая кристаллическая решётка)
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов; особенности строения атома железа по его положению в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа,
оксидов железа (II) и (III);области применения железа; неметаллы малых периодов на основе их
положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; особенности
строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и
свойствами неметаллов – простых веществ.
Уметь составлять:
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду
напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями); уравнения реакций
восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их
оксидов и гидроксидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия и
железа; уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода, углерода, серы,
фосфора.
Уметь объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств щелочных металлов в
пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; двойственное положение водорода в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
Уметь: использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной
жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах.
МЕТОДИЧЕСКАЯ ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ:
Положение о специальном (коррекционном) образовательном учреждении для обучающихся,
воспитанников с ограниченными возможностями здоровья в редакции Постановления
Правительства РФ от 10.03.2009№216
Обязательный минимум содержания основного общего образования.
Сборник нормативных документов. Федеральный компонент государственного стандарта.
Федеральный базисный учебный план. (Биология Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев, -М.:Дрофа)
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005).
Горковенко М.Ю. Химия. 9 -10 класс: Поурочные разработки по химии к учебникам
О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея и др.; -М.: ВАКО, 2005.
ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ:
Учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и
науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники
О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
ГабриелянО.С. Химия. 9 кл.: Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9»
\О.С.Габриелян, А.В.Якушева. -М.: Дрофа, 2004.
Э.Гроссе Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты.-Л.:Химия,1985
СОДЕРЖАНИЕ
Химия 10 класс
Тема1. Повторение основных вопросов курса 9 класса ( 4ч., из них 1ч. Диагностическая
контрольная работа).
Химические элементы. Атом, молекула и их характеристики. Относительные атомные и
молекулярные массы. Химические реакции и их признаки. Типы химических реакций:
соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, окислительновосстановительные. Классификация неорганических соединений. Химические свойства
неорганических соединений и их генетическая связь. Растворы.
Демонстрации:
1. Опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы по химическим
формулам.
.Тема 2. НЕМЕТАЛЛЫ.
. Углерод и кремний. Нахождение в природе и получение. Аллотропия углерода,
кристаллические решетки. Физические свойства простых веществ. Адсорбция и ее
использование. Химические свойства углерода и кремния. Важнейшие соединения: оксид
углерода (II), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV), угольная и кремниевая кислоты и их
соли. Обнаружение карбонат - иона. Применение углерода, кремния и их соединений.
Строительные материалы: стекло, цемент, бетон.
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и фосфор. Нахождение в
природе. Получение азота и фосфора. Строение молекул азота и фосфора. Физические свойства
простых веществ. Химические свойства, окислительные и восстановительные свойства.
Важнейшие соединения азота и фосфора. Аммиак, строение молекулы, соли аммония их
свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Физические свойства азотной кислоты.
Нитраты и их свойства. Оксид фосфора (V), фосфорные кислоты (мета- и ортофосфорная).
Фосфаты. Гидролиз фосфатов. Обнаружение нитрат-и фосфат - ионов. Применение азота и
фосфора и их соединений.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Нахождение в
природе. Получение кислорода и серы.
Строение молекул кислорода и серы. Физические свойства простых веществ. Аллотропные
видоизменения кислорода и серы. Получение и свойства озона. Химические свойства кислорода
и серы. Окислительные и восстановительные свойства. Важнейшие соединения. Вода. Тяжелая
вода. Физические и химические свойства воды. Сероводород и сульфиды. Гидролиз сульфидов.
Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота, электронные и структурные формулы. Физические
свойства. Хлороводород и соляная кислота, свойства соляной кислоты. Хлориды. Обнаружение
хлорид - иона. Применение хлора, йода и их соединений. Биологическая роль йода.
Демонстрации:
1.
2.
3.
4.
Образцы простых веществ р- элементов (уголь, фосфор, сера, йод).
Ознакомление с образцами природных силикатов.
Ознакомление с видами стекол.
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
Практические работы:
1. Изучение свойств соляной кислоты
2. Изучение свойств аммиака
3. Получение углекислого газа
Расчетные задачи:
1. Расчеты, связанные с приготовлением растворов кислот.
Тема 3. Органические соединения.
Предмет органической химии. Особенности органических соединений. Источники органических
веществ. Развитие и значение органической химии.
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.
Химическое строение вещества как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость
свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического
строения. Основные направления ее развития. Классификация органических соединений.
Алифатические и циклические соединения. Углеводороды и их производные. Классификация
углеводродов.
Алканы. Общая формула. Гомологический ряд алканов. Гомологическая разность. Алкил
радикалы. Номенклатура и изомерия алканов.
Метан. Его структурная формула. Тетраэдрическое строение молекулы метана, sр3гибридицация. Прстранственное строение предельных углеводородов. Конформация алканов.
Нахождение алканов в природе и их получение. Физические свойства алканов Применение
метана и других алканов.
Циклоалканы. Общая формула, строение, номенклатура и изомерия циклоалканов. Нахождение
в природе и получение. Физические и химические свойства. Реакции замещения и
присоединения. Применение циклоалканов.
Демонстрации: модели молекул метана и других углеводородов.
Лабораторные опыты: изготовление моделей молекул насыщенных углеводородов.
Расчетные задачи:
1. Выполнение упражнений на изомерию и номенклатуру насыщенных углеводородов.
Ненасыщенные (непредельные) углеводороды Непредельные углеводороды и их
классификация.
Алкены. Общая формула и гомологический ряд. Номенклатура алкенов. Изомерия углеродного
скелета, положения двойной связи, пространственная и межклассовая. Этилен, его структурная
формула
Алкадиены. Общая формула, номенклатура и изомерия диенов. Бутадиен и изопрен важнейшие представители алкадиенов. Строение диеновых углеводородов с сопряженными
связями.. Природный каучук. Его строение и свойства. Резина..
Алкины. Общая формула, гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов. Ацетилен.
Строение молекулы ацетилена. Физические и химические свойства алкинов. Демонстрации:
Образцы изделий из полиэтилена.
Расчетные задачи: Выполнение упражнений на изомерию, номенклатуру ненасыщенных
углеводородов и их генетическую связь.
Ароматические углеводороды. Арены. Бензол и его гомологи. Изомерия и номенклатура.
Строение молекулы бензола. Физические свойства бензола.
Галогенопроизводные углеводородов. Строение. Индукционный эффект. Номенклатура и
изомерия. Физические и химические свойства. Реакции с активными металлами, водой и
щелочами Понятие о ядохимикатах. Условия их использования в сельском хозяйстве на основе
требований охраны природы.
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты и фенолы
Классификация кислородсодержащих органических соединении.
Спирты. Состав и классификация. Функциональная группа, ее электронное строение.
Предельные одноатомные спирты. Общая формула и гомологический ряд алканолов. Изомерия
углеродного скелета, положения функциональной группы и межклассовая изомерия.
Номенклатура одноатомных спиртов. Физические свойства. Промышленный синтез метанола и
этанола. Применение спиртов. Губительное действие спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Их состав и номенклатура. Этиленгликоль и глицерин. Их физические
и химические свойства. Получение и применение. Нитроглицерин.
Фенол. Строение фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства: взаимодействие с
активными металлами, раствором щелочи, бромной водой и азотной кислотой. Взаимное
влияние атомов в молекуле фенола. Получение и применение фенола. Его антисептичекие
свойства. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Качественное обнаружение одноатомных спиртов, многоатомных спиртов и фенола.
Генетическая связь между углеводородами, спиртами и фенолами.
Расчетные задачи:
1. Выполнение упражнений на изомерию, номенклатуру спиртов и генетической связи между
углеводородами, спиртами и фенолами.
Тема 8. Альдегиды и карбоновые кислоты
Альдегиды. Состав и строение. Карбонильная группа. Гомологический ряд альдегидов.
Номенклатура и изомерия. Физические свойства.. Ацетон и его применение.
Карбоновые кислоты. Состав и строение. Карбоксильная группа. Взаимное влияние радикала и
карбоксильной группы. Классификация карбоновых кислот. Гомологический ряд предельных
одноосновных кислот. Их изомеризация и номенклатура. Физические и химические свойства.
Свойства водорода и гидроксила в карбониле, свойства радикала. Образование солей и сложных
эфиров. Мыла, как соли высших карбоновых кислот. Муравьиная, уксусная, пальмитиновая и
стеариновая кислоты. Зависимость свойств кислот от состава и строения. Применение
одноосновных карбоновых кислот. Применение одноосновных карбоновых кислот.
Нахождение кислот в природе. Получение кислот.
Простые и сложные эфиры. Жиры
Сложные эфиры. Строение. Изомерия и номенклатура сложных эфиров. Распространение в
природе и получение. Реакция этерификации. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз
сложных эфиров. Применение сложных эфиров. Жиры. Их состав, строение и свойства. Жиры в
природе. Биологическая роль жиров.
Мыла и моющие средства. Получение мыла. Свойства мыла, его гидролиз. Понятие о
синтетических моющих средствах, их значение. Защита природы от загрязнения синтетическими
моющими средствами.
Углеводы Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза - представитель гексоз.
Физические свойства глюкозы и нахождение в природе.
Сахароза - как представитель дисахаридов. Состав и строение сахарозы. Нахождение в природе
и физические свойства. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз сахарозы.
Производство сахара в Казахстане. Применение сахарозы.
Полисахариды. Крахмал. Состав и строение крахмала. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства: гидролиз, реакция с йодом. Применение крахмала. Превращение крахмала
пищи в организме. Целлюлоза. Состав и строение. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров (ацетаты, нитраты).
Применение целлюлозы и её производных. Понятие об искусственных волокнах на примере
ацетатного волокна. Древесина и бумага.
Лабораторные опыты:
1. Взаимодействие крахмала с йодом и гидролиз.
2. Ознакомление с образцами волокон.
Аминокислоты. Состав и строение аминокислот. Изомерия и номенклатура. Незаменимые
аминокислоты. Особенности химических свойств аминокислот, обусловленные сочетанием
амино- и карбоксильной групп. Белки. Нуклеиновые кислоты. Белки как природные
биополимеры. Состав белков. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная,
вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Физические и химические свойства
белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Биологическое значение белков. Пищевая
ценность белков. Значение микробиологической промышленности, её развитие в Казахстане.
Нуклеиновые кислоты. Состав нуклеиновых кислот. Строение нуклеотидов. Принцип
комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
жизнедеятельности организмов. (Все указанные в этом абзаце темы изучаются в
ознакомительном плане).
Каучуки. Природные и синтетические каучуки. Проблема синтеза каучуков и ее решение.
Бутадиеновый, дивиниловый, изопреновый, хлорпреновый и бутадиенстиральный каучуки. Их
специфические свойства и применение. Получение резины вулканизацией каучука.
Волокна. Классификация волокон. Химические волокна. Получение химических волокон.
Полиэфирные и полиамидные волокна, их строение, свойства. Применение волокон.
Отличительные особенности свойств химических волокон от природных. Определение волокон.
Демонстрации: образцы пластмасс, синтетических каучуков и волокон (коллекции).
Практические работы: распознавание пластмасс и волокон.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ
ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники
безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из
20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Тематическое планирование по химии, 10 класс, (2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК
О.С.Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
1.
Повторение основных вопросов
курса 9 класса.
2.
Тема 2.
Всего
часов
Из них
Практические работы
Контрольные работы
Диагностическая к.р.1
4
П. р. № 1 «Изучение
свойств соляной
кислоты»
Неметаллы
27
Пр.р.№2 «Изучение
свойств аммиака»
2
Пр.р.№ 3 « Получение
оксида углерода.
Распознавание
карбонатов»
3.
Тема 3.
Пр.р.№4
«Построение моделей
изомеров»
Органические соединения
32
Пр.р.№5
«Разложение
глюконата кальция»
Пр.р.№6 «Знакомство
с разновидностями
пластмасс»
Пр.р.№7 «Знакомство
1
с разновидностями
волокон
Минеральные удобрения
4.
2
Итого
Пр.р.№8
«Распознавание
минеральных
удобрений»
68
8
3
Календарно–тематическое планирование по «Химии», 10 класс
(2 часа в неделю, всего 69 часов), УМК О.С.Габриеляна
№ п/п
Тема урока
Дата
Дата
Д\з
Повторение основных вопросов курса 9 класса (4 ч.)
1
Периодический закон и периодическая система химических 2.09.15
элементов. Строение атома.
§1 повт. хим.
символы
2
Основные классы химических соединений.
7.09.15
§2повт. оксид
3
Металлы. Химические свойства металлов.
9.09.15
§2, 4, повт.
4
Ионные уравнения.
14.09.15
§37
5
Диагностическая контрольная работа №1
16.09.15
Тема 2. Неметаллы (27 ч.)
1(6)
Общая характеристика неметаллов.
21.09.15
§15 стр.72§16
2 (7)
Водород, его физические и химические свойства.
23.09.15
§16
3(8)
Общая характеристика галогенов
28.09.15
§17 стр.78
4 (9)
Соединения галогенов. Значение йода.
30.09.15
§18
5(10)
5.10.15
§19 стр.145
6(11)
Галогеноводороды. Пр. р.№ 1 «Изучение свойств соляной
кислоты»
Кислород, его физические и химические свойства.
7(12)
Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы.
12.10.15
8(13)
Серная кислота и её соли.
14.10.15
7.10.15
12.10
§20
§21-22
14.10
§22 стр101-106
9(14)
Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода».
19.10.15
10(15) Подготовка к контрольной работе
21.10.15
11(16) Контрольная работа №2 «Неметаллы»
26.10.15
12(17) Обобщающий урок
28.10.15
1 –четверть
14.10
§стр.107
§23-24
по плану: 17ч. Пр.р.1ч. К.р.-1ч
13(18) Азот, его физические и химические свойства.
9.11.15
16.11
16.11
18.11
14(19)
15(20)
16(21)
Аммиак и его свойства
Соли аммония. Пр.р.№2 «Изучение свойств аммиака»
Оксиды азота (II) и (IV).
11.11.15
16.11.15
18.11.15
17(22)
Азотная кислота, её свойства и соли.
23.11.15
§
18(23)
Фосфор, его физические и химические свойства.
25.11.15
§271тр.122,124
19(24)
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
30.11.15
7.12.15
§27 стр.123
20(25)
Углерод, его физические и химические свойства.
2.12.15
7.12.
§28
21(26)
Оксиды углерода. Пр.р.№3 « Получение оксида углерода.
Распознавание карбонатов»
7.12.15
22(27)
Угольная кислота.
9.12.15
§29 стр.135
23(28)
Соли угольной кислоты
14.12.15
§30 стр.138
24(29)
25(30)
Кремний и его химические свойства.
Соединения кремния.
16.12.15
21.12.15
§30 стр.141143
§25-30
26(31)
Значение соединений кремния.
23.12.15
27(32)
Обобщающий урок.
28.12.15
9.12.
§17-26
§22-24
§
§29 стр.149
2 –четверть по плану: 15ч., Пр.р.-2ч.
Тема 3. Органические соединения 32ч
3-четверть
Тема 3. Органические соединения
1(31)
1.Органические соединения
11.01.16
2(32)
3(33)
4(34)
2.Изомерия.
3.Построение изомеров
4.Углеводороды
13.01.16
18.01.16
20.01.16
25.01
25.01
§31 стр.151§32
155 стр.156-17
§32
5(35)
5.Пр.р.№4 «Построение моделей изомеров»
25.01.16
27.01
§32
6(36)
6.Предельные углеводороды. Алканы.
27.01.16
стр.158-160
7(37)
7.Изомерия метана и его гомологов
1.02.16
§32
8(38)
8.Построение изомеров алканов
3.02.16
§31-32
9(39)
9.Химические свойства метана
8.02.16
§31-32
10(40)
11(41)
12(42)
10.Применение метана и его производных
11.Названия изомеров гомологов метана.
12.Обобщающий урок.
10.02.16
15.02.16
17.02.16
§32 стр.159
стр.154
стр.157 табл. 9
13(43)
13.Подготовка к контрольной работе
20.02.16
§31-32
14(44)
14.Контрольная работа № 3 по теме «Метан»
24.02.16
стр.160 №3,4,5
15(45)
16(46)
15.Ненасыщенные (непредельные) углеводороды. Алкены.
16.Изомеры непредельных ряда этилена.
29.02.16
2.03.16
§33
17(47)
18(48)
17.Химические свойства этилена. Полимеризация.
18 Ацетилен, гомологический ряд, строение, изомерия
9.03.16
14.03.16
19(49)
19. Обобщающий урок
16.03.16
§33 стр.161
§33 стр.162163
§31-33
3-четверть 19ч., кр.р-1ч, Пр.р.-1ч
20(50)
плану: 1.Алкадиены. Каучук
20ч.,
21(51)
2.Циклопарафины.
1.Алкадиены.
Каучук
Кр.р.- 3.Ароматические углеводороды. Бензол.
23(52)
24(53)
4.Спирты.
1,
25(54)
Пр.р.- 5.Альдегиды Пр.р.№ 5 «Разложение глюконата кальция»
26(55)
6.Карбоновые кислоты. Эфиры.
1ч
4.04.16
6.04.16
11.04.16
13.04.16
18.04.16
20.04.16
докл «Каучук»
§34 повт
§35
§36
§37
27(56)
7.Жиры.
25.04.16
§38
28(57)
29(58)
30(59)
8.Аминокислоты. Белки
9.Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза
10.Полимеры.
27.04.16
4.05.16
11.05.16
§39 стр.180
§40 стр.183
§41 стр.189
31(61)
32(62)
11.Пр.р.№6 «Знакомство с разновидностями пластмасс»
12.Пр.р.№7 «Знакомство с разновидностями волокон»
16.05.16
18.05.16
§42 стр.195
стр.200
23.05.16
стр.204
Тема4.Минеральные удобрения -2ч
33(63)
34(64)
Мине
ральн
ые
удобр
ения –
2ч.
13.Минеральные удобрения. Пр.р.№8 «Распознавание
минеральных удобрений»
14.Обобщающий урок
25.05.16
4-четверть по-плану:14ч , Пр.р.-4ч Год по плану: 64ч. Пр.р.-8ч., Кр.р.-3ч.
стр.217
Приложение
РЕЧЕВОЙ МАТЕРИАЛ ПО ХИМИИ 10 класс
1-четверть
1.Чему соответствует номер периода?
Номер периода соответствует количеству электронных орбиталей.
2.Что такое период?
Период – это горизонтальный ряд элементов, который начинается с щелочно – земельных
металлов и заканчивается инертным газом.
Инертный-неактивный.
3.Что такое группа?
Группа – объединяет сходные по свойствам химические элементы.
4.Чему соответствует номер группы?
Номер группы соответствует валентности высших, элементов основных групп.
5.С чем совпадает порядковый номер?
Порядковый номер совпадает с зарядом ядра атома.
6.В каком порядке расположены химические элементы в таблице?
В порядке возрастания атомного веса
7.Как меняются свойства в периодах? -периодически
8.Где в таблице Д.И.Менделеева находятся металлы и неметаллы?
-по диагонали от бора к астату, выше от неё неметаллы, ниже металлы
9.Перечисли неметаллы. –азот, водород, углерод, кислород, кремний, хлор, бром, йод фосфор
10.Перичисли металлы. –натрий калий, кальций, железо, цинк, алюминий, золото, серебро, ртуть
11. Какие кристаллические решетки самые сильные? –атомные и молекулярные
12. Какие вещества имеют молекулярно кристаллическую решетку(O2,N2, галогены, бел. Р)
Какие вещества имеют атомную кристаллическую решетку? (Алмаз, графит, кремний, бор)
13. Что такое аллотропия?
Аллотропия- это явление, когда химические элементы образуют несколько простых веществ,
различные по строению и свойствам.
14. Чем отличается озон от кислорода –строением молекулы
15. Почему после грозы чувствуется свежесть? –много озона
16. Где больше содержится озона? Около морей, в сосновом бору
17. Как в природе образуется озон? При молнии, грозе
18. При помощи чего получают О3 в лаборатории? -озонатора
19. Где расположен озоновый пояс? Высоко в атмосфере
20. Зачем нужен озоновый слой? –защищает все живое от ультрафиолетового излучения
21. Каков состав воздуха? Водород, кислород, азот, примеси газов, пыли
22.Что такое воздух? Смесь газов
23.Что такое галогены? –солерождающие
24.Что обозначает бром? –зловонный
25.Что обозначает фтор? -разрушающий
10 класс II – четверть Химия
1. Соляная, серная, фосфорная, угольная, азотная кислоты
2. Угольная кислота самая слабая
3. Аллотропия – существование одного и того же химического элемента в виде двух или
нескольких простых веществ, различных по строению и формам.
4. Аллотропные видоизменения углерода: алмаз, графит
5. В воздухе встречаются: оксиды азота, оксида серы, оксиды углерода, вода, оксиды фосфора
6. Эндемический зоб появляется при недостатке иода
7. Катализаторы ферменты – это сильные ускорители биохимических реакций
8. Слово галоген обозначает солерождающий
9. Галогены: хлор, бром, йод, астат
10. Галогены расположены в 7 группе ПТМ
11. В желудке находится соляная кислота
12. Жизнь без хлора не возможна, так как в состав крови входит поваренная соль, содержащая
хлор
13. Бром накапливают морские водоросли
14. В медицинской аптечке обязательно находится йодная настойка
15. Человек дышит кислородом
16. Фотосинтез – это образование органических веществ из неорганических при помощи света
17. Сера используется в производстве кислот, при получении каучука, применяется в медицине
для лечения кожных болезней и в борьбе с СХ вредителями
Речевой материал по химии 10 класс
Вопросы РСВ по химии 10 класс 3-четверть
1.Какие два вида химии вы знаете? Органическая и неорганическая химия.
2.Какие молекулы изучает неорганическая химия? – молекулы кислот, солей, оснований,
оксидов.
3.Что такое углеводороды? – это соединения, состоящие в основном из атомов углерода и
водорода.
4.Что такое предельные углеводороды? – это углеводороды в которых все связи углерода до
предела заняты водородом.
5.Какую валентность в органической химии проявляет углерод? Углерод в о.х. проявляет
валентность равную четырем.
6.Как называются углеводороды, у которых не все связи углерода до предела заняты водородом?
–непредельные углеводороды.
7.Перечисли ряд метана или ряд предельных углеводородов.
Метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан.
8.Назови молекулы:
9.Доставь водород в молекуле по формуле:
10.Какие радикалы ты знаешь?
11.Назови количество радикалов:
2-ди
3- три 4- тетра 5 -пента 6- гекса 7- гепта 8-окта
9-нона
12.Из чего состоят парафины? –из углерода и водорода
13.Назовите формулу болотного газа: метан
14.Как на латинском языке звучит термин водород? Гидрогениум
15.Как называется реакция присоединения водорода к органической молекуле? Реакция
гидрогенизации.
16.Как называется реакция присоединения воды к органическим молекулам? Реакция
гидратации.
17.Назови ряд непредельных углеводородов, ряд этилена.
Этен, пропен, бутен, пентен, гексен, гептен, октен, нонен, декен.
18. Чем отличаются молекулы ряда метана от молекул ряда этена или этилена? У молекул ряда
этена одна углеродная связь двойная, у молекул ряда метана все связи одинарные.
19.Назови общую формулу непредельных углеводородов ряда этилена: Сn Н2n+2
20. Что такое изомеры? Изомеры -это соединения, имеющие одну и ту же формулу, но разное
строение.
IV – четверть 10 класс Химия
1. Углеводороды, у которых все связи углерода до предела заняты водородом, называются
предельными
2. Алканы – метан, этан, пропан, бутан, гептан, гексан, октан, нонан, декан
3. Изомеры – это соединения, имеющие одну и ту же формулу, но разное строение
4. Формула алканов: Цэ эн аш два эн плюс два
5. Соединения, имеющие двойные или тройные связи, называются непредельными
углеводородами
6. Формула Алкенов - Цэ эн аш два эн
7. Радикалы: метил, этил, пропил…
8. У алкилов - две двойные связи
9. У циклопарафинов углеродная цепь замкнута в цикл
10. Циклопропан и циклогексан
11. Каучук - это высокомолекулярный углеводород
12. Натуральный каучук получают из сока дерева гевеи
13. Искусственный каучук получают из бутадиена
14. Формула этилового спирта: Цэ два аш пять о аш
15. Спирт вреден для человека, так как иссушает клетки и ведет к привыканию, т.е. появлению
зависимости от спирта
16. Органические кислоты: уксусная, валериановая, муравьиная, щавелевая кислоты
17. Каучук не переносит перепадов температуры в отличие от резины
18. Полимеры – это высокомолекулярные молекулы, состоящие из мономеров
19. Полимеры состоят из мономеров
10 класс
1. Кислоты: Соляная, серная, фосфорная, угольная, азотная кислоты
2. Угольная кислота самая слабая
3. Аллотропия – существование одного и того же химического элемента в виде двух или
нескольких простых веществ, различных по строению и формам.
4. Аллотропные видоизменения углерода: алмаз, графит
5. В воздухе встречаются: оксиды азота, оксида серы, оксиды углерода, вода, оксиды фосфора
6. Эндемический зоб появляется при недостатке иода
7. Катализаторы ферменты – это сильные ускорители биохимических реакций
8. Слово галоген обозначает солерождающий
9. Галогены: хлор, бром, йод, астат
10. Галогены расположены в 7 группе ПТМ
11. В желудке находится соляная кислота
12. Жизнь без хлора не возможна, так как в состав крови входит поваренная соль, содержащая
хлор
13. Бром накапливают морские водоросли
14. В медицинской аптечке обязательно находится йодная настойка
15. Человек дышит кислородом
16. Фотосинтез – это образование органических веществ из неорганических при помощи света
17. Сера используется в производстве кислот, при получении каучука, применяется в медицине
для лечения кожных болезней и в борьбе с СХ вредителями
Диагностическая работа по химии для 10 класса
школы-интерната №48 II –вида
г.Ростова-на-Дону
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
Вариант 1.
Вариант 2.
1. Напишите реакции, которые возможны:
1.Соляная кислота + железо(III)=?
1. Угольная кислота +оксид кальция =?
2. Серная кислота + оксид цинка(II)=?
2. Сероводородная кислота + барий =?
3.Азотная кислота+гидроксид магния=?
3. Хлороводородная к-та + цинк =?
4. Фосфорная кислота + оксид калия =?
4. Азотная кислота+гидроксид натрия=?
2. Назовите химические соединения:
1. КОН-
1. Н2S-
2. Na2SО3-
2. КНS-
3. FeОНCl2-
3. FeSО4-
4. Ва(NО3)2-
4. ВаСО3-
3. Допишите химическое уравнение и уравняйте его:
1. Zn + Cl2 =
1. Al + O2 =
2. K + S =
2. Na + Cl2 =
3. Ba + O2 =
3. Fe + S =
4. Напишите формулу химического соединения:
1. Сульфат натрия.
1. Хлорид железа (III).
2. Карбонат бария.
2. Фосфат алюминия.
3. Нитрат цинка.
3. Сульфид калия.
5. Распределите соединения по группам:
Оксиды
Соли
Кислоты
Основания
Na2O, Al2S3, FeCl3, NaОН, К2СO3, Ва(NO3)2, BaO, N2O5, Н2S, К2SO4, SO2, N2O3, KOH, HNO3,
H2SO4, Mg(OH)2, FePO4, P2O5, K3PO4, Al(OH)3, СO2, Н2СO3, CaO, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2
6. Вычислите молекулярные массы молекул:
Mr(СаСО3)=?
Mr(Fe2(SO4)3)=?
7.Что такое валентность?
7.Что такое катализатор?
Диагностическая работа по химии для 10 класса
школы-интерната №48 II –вида
г.Ростова-на-Дону
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
Вариант 3.
Вариант 4.
1.Назовите химические соединения:
1. BaCО3-
1. ZnSO4-
2. НNO3-
2. Мg(OH)2-
3. Fe(OH)3-
3. NaNO3-
4. К3РО4-
4. Al2S3-
2. Напишите реакции, которые возможны:
1. Соляная кислота + калий =
1. Азотная кислота + барий =
2. Серная кислота + магний =
2. Угольная кислота+натрий=
3. Фосфорная кислота+цинк =
3.Сернистая кислота+калий =
3. Вычислите молекулярные массы молекул:
Mr(Н3РО4)=?
Mr(К2SО4)=?
4. Закончите химическое уравнение.
1. Сu + О2 =?
1. Na + S =?
2. Ва + Сl2 =?
2. Al + O2 =?
3. Fe + S =?
3. Zn + Cl2 =?
5. Напишите химические формулы:
1. Фосфат натрия
1. Сульфат меди
2. Нитрат кальция
2. Карбонат магния
6.Определите степень окисления хим. элементов в молекуле:
(NH4)3PO4
Н2Сr2O7
7.Допишите химические уравнения и назовите типы хим. реакций:
1. СаСО3 =?+?
1. К2О+Н2S=
2. HCl+NaOH=
2. NH4OH=?+?
3. CО2+Н2О=
3.Na+H2O=
Практическая работа №1 «Изучение свойств соляной кислоты»
Оборудование: соляная кислота, металлы: цинк, магний, оксид меди
Ход работы:
Провести реакции взаимодействия соляной кислоты с металлами и оксидом меди
Записать уравнения реакций и сделать выводы:
Практическая работа №2
«Изучение свойств аммиака»
Соберите прибор, как показано на рисунке 50.
На лист бумаги насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке
(ложечка для сжигания веществ).
Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с
газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива.
При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно
ее отверстия. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.
Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю пробирку, а
затем нагрейте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к
отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.
Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную
концентрированной соляной кислотой. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции.
Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с
газоотводной трубки, держа ее вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с
нее пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).
Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой.
Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке?
Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда.
1. Почему в данном случае пробирку со смесью веществ нужно укреплять в лапке штатива так,
чтобы ее дно было несколько выше открытого конца? Запись уравнения реакции между
хлоридом аммония и гидроксидом кальция поможет вам ответить на вопрос.
Практическая работа№3
«Получение углекислого газа. Распознавание карбонатов»
Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств В пробирку внесите несколько кусочков
мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте
пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой
находится 2—3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. Затем выньте
конец газоотводной трубки из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Опустите
трубку в другую пробирку с 2—3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через
несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель
раствора синего лакмуса.
В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему
несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.
1. Что происходит, если на мел или мрамор действуют соляной кислотой?
2. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала
помутнение раствора, а затем растворение взвеси?
3. Что происходит при пропускании оксида углерода(IV) через дистиллированную воду?
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном
виде.
Распознавание карбонатов
В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка,
карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Практическая работа№4
«Построение моделей изомеров»
Цель: изготовление шаростержневых моделей молекул предельных и непредельных
углеводородов
Задача: научить составлять структурные формулы и шаростержневые модели молекул изомеров,
модели молекул алканов и алкенов по их молекулярным формулам; организовать
исследовательскую деятельность, направленную на усвоение знаний по изомерии и гомологии
органических веществ
образовательные: закрепить знания учащихся о составе, структурных формулах и
шаростержневых моделях молекул органических веществ, изомерии и гомологии алканов и
алкенов;
развивающие: развивать творческую активность и самостоятельность учеников, образное и
логическое мышление, объективную самооценку;
воспитывающие: дисциплинированность, аккуратность, внимательность,
ответственное отношение к учебному труду, умение работать в парах.
Оборудование: презентация «Изготовление шаростержневых моделей
молекул углеводородов», наборы «Комплекты для составления
Ход работы:
1.Составить модель метана и этана и пропана
2.Составить модель этена или этилена и пропена
3.Чем отличаются модели?
Практическая работа№5
«Разложение глюконата кальция»
Глюконат кальция продается в аптеке. Такие таблетки принимают для укрепления костной ткани.
Глюконат кальция - соль органической кислоты - при нагревании разлагается с образованием
более простых веществ. Происходит химическое явление. Признак химического явления –
изменение цвета и увеличение объема таблетки. Таблетка принимает причудливую форму.
Сравнить реакцию с разложением карбоната кальция -мела
Оборудование: пинцет, спиртовка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.
Практическая работа №
«Распознавание минеральных удобрений»
Цели: продолжить совершенствовать навыки проведения химического эксперимента практической
направленности с использованием малых количеств веществ, соблюдать правила ТБ, аккуратность при
выполнении работы, описывать наблюдения и делать выводы, записывать уравнения реакций в ионном
виде.
Форма работы: парная.
Оборудование: на каждый стол: удобрения, стаканчики с водой , AgNO3 ( раствор), КОН (конц.), ВаСI2 (
раствор), 3-х литровая емкость для слива неорганичеких веществ, стеклянная палочка.
Задание. В 3-х пронумерованных пробирках находятся суперфосфат, хлорид калия, сульфат
аммония. Определить каждое вещество. Записать уравнения химических реакций и разобрать их с
точки зрения ТД. Задание оформить в виде таблицы.
а) К содержимому пробирок добавляем воду.
Наблюдения. В одной из пробирок вещество растворилось не полностью.
Выводы. Это суперфосфат, так как он слабо растворим.
б) К этому раствору добавляем раствор нитрата серебра.
Наблюдения: Выделяется желтый осадок.
Наблюдения: Выделяется желтый осадок.
Уравнения реакции:
Выводы. В данной пробирке находится суперфосфат, т.к. данная реакция является качественной на
фосфат - ионы.
в) К оставшимся растворам добавляем раствор хлорида бария.
Наблюдения. В одной из пробирок выпадает белый осадок.
Уравнения реакции:
Выводы. В данной пробирке находится сульфат аммония, т.к. данная реакция является качественной на
сульфат-ион.
г) К оставшемуся веществу добавляем раствор нитрата серебра .
Наблюдения. Образуется белый осадок.
Уравнения реакции:
Выводы. Эта реакция является качественной на хлорид- ион поэтому в данной пробирке содержится
хлорид калия.
Чем распознаем
Вода
Нитрат серебра
№1
слаборастворим
хорошо растворим
желтый осадок
Хлорид бария
Вывод
№2
хорошо растворим
белый осадок
белый осадок
суперфосфат
№3
сульфат аммония
______________
хлорид калия
Полугодовая контрольная работа для 10 класса по химии
школы-интерната №48 II – вида
г. Ростова-на-Дону
Выберите только один правильный ответ.
К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду
1) H2S, HN03, HBr
3) НС1, H2S04, KCl
2) HI, HsP04, NH3
4) НСl O4, CH4, H2S
2. В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических
элементов:
1) О, S
3) О, С
2) S, N
4) S, С1
3. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20,
является реакцией
1) без изменения степеней окисления
2) с изменением степеней окисления
4. Оксид магния реагирует с
1) СuО
3) HNOs
2) Са(ОН)2
4) КОН
1.
Основание и соль образуются при взаимодействии
1) Ва(ОН)2 и KNOs
3) Cu(OH)2 и ZnCl2
2) NaOH и Fe2(S04)s
4) КОН и H2S04
5.
С каждым из веществ, формулы которых ВаС12, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать
1) сульфат цинка
3) гидроксид натрия
2) нитрат магния
4) серная кислота
6.
7.
С хлороводородной кислотой может реагировать
1) (NH4)2C03
3) Mg(NOs)2
2) CuS04
4) AgCl
8.Какая масса гидроксида магния образуется при действии на 0,1 моль магния водой?
9.Даны вещества: соляная кислота, оксид марганца (IV), гидроксид железа (III), силикат калия.
Напишите три уравнения возможных реакций между этими веществами.
10.Смесь, состоящую из 8 г гидроксида кальция и 16 г нитрата аммония, нагрели до прекращения
реакции. Какой объем (н. у.) занял образовавшийся газ?
Полугодовая контрольная работа для 10 класса по химии
школы-интерната №48 II – вида
г. Ростова-на-Дону
Вариант 2.
1. Вещества, формулы которых Na2C03, Ca(HC03)2, K2SO3, относят к
1)
2)
кислотам
солям
3)основаниям
4) основным оксидам
2.Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по
слоям 2, 8, 7 образует высший оксид состава
1)С1207
2)N2O5
3)С1205
4)Li2O
3. В фосфате калия степень окисления фосфора равна
1)+5
2)+3
3)-3
4)-5
4.Химическая реакция, уравнение которой 2S02 + 02 → 2SO3, является реакцией
1) соединения
2) окислительно-восстановительной
5. Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения
l)K+ + HSO43)2K+ + SO42+
22) К + HSO4
4) 2К+ + SO326.Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить
сокращенным ионным уравнением
1) Ag+ + Сl- = AgCl↓
3) Н+ + CI- = НС1
+
2) Ag + NO3 = AgNO3
4) Н++ NO3- = HNO3
7.Оксид калия будет взаимодействовать с каждым из веществ, указанных в ряду
1) HN03, NaCl, Н20
3) S02, Са(ОН)2, НС1
2) Са(ОН)2, H2S, Ag20
4) Р205, Н 2О, H2S04
8.Необратимая химическая реакция возможна между
1) Fe(OH)3 и CuS04
3) NaOH и Cu2SO4
2) Са(ОН)2 и СuС12
4) КОН и Cu2S
9.С каждым из веществ, формулы которых AgNOs, КОН, Н2S04(конц.), Zn, будет реагировать
1) соляная кислота
3) сульфат натрия
2) хлорид меди (II)
4) карбонат кальция
1)
2)
3)
4)
10. Реакции замещения соответствует уравнение
2СН4 → С2Н2 + ЗН2
С2Н4 + 302 → 2С02 + 2Н20
СН4 + 2С12 →СН2С12 + 2НС1
С2Н4 + Н2 → С2Н6
11. Найдите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 0,01моль
хлорида кальция с карбонатом натрия.
12.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
А1(ОН)3 → Na3A103 → А1С13 → А1(ОН)3
2. В сосуд, содержащий 80,2 г воды, поместили 4,6 г металлического
натрия. Вычислите массовую долю (в % ) гидроксида натрия в полученном растворе.
Годовая контрольная работа
Вариант 1
1.
Для вещества, формула которого: СН3 – СН – СН2 – СН – СН3
|
|
СН3
СН3
составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех
веществ по систематической номенклатуре.
2. С какими из перечисленных веществ: метан, бромоводород, кислород, вода, магний – будет
реагировать этилен? Напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления.
3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:
→ С6Н6 → С6Н6Сl6
4.
СН4 → С2Н2
Какой объём оксида углерода (IV) образуется при горении гексана массой 500 г, если
массовая доля негорючих примесей в этом образце гексана составляет 8 %?
Ответ: 718,9 л
Вариант 2
1.
Для вещества, формула которого: СН ≡ С – СН – СН3
|
СН3
составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех
веществ по систематической номенклатуре.
2. С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, бром, водород, вода, гидроксид натрия
– будет реагировать бензол? Напишите уравнения реакций, укажите условия их
осуществления.
3.
Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:
С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Br → С4Н10
4.
Из этилового спирта массой 18,4 г по методу Лебедева получили 4 л бутадиена – 1,3.
Рассчитайте объёмную долю выхода продукта.
Ответ: 89,3 %
Вариант 2
2.
Для вещества, формула которого: СН ≡ С – СН – СН3
|
СН3
составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех
веществ по систематической номенклатуре.
2. С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, бром, водород, вода, гидроксид натрия
– будет реагировать бензол? Напишите уравнения реакций, укажите условия их
осуществления.
4.
Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:
С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Br → С4Н10
5.
Из этилового спирта массой 18,4 г по методу Лебедева получили 4 л бутадиена – 1,3.
Рассчитайте объёмную долю выхода продукта.
Ответ: 89,3 %
Вариант 3
1.
Для вещества, формула которого: СН3 – СН2 – С = СН2
СН3
составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех
веществ по систематической номенклатуре.
2.
С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, хлор, хлороводород, кислород,
перманганат калия – будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций, укажите
условия их осуществления.
3.
Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н4Br2 → С2Н2
4.
Какую массу гексахлоргексана можно получить из бензола массой 31,2 г и хлора объёмом
32 л?
Ответ: 116,4 г
Вариант 3
1.
Для вещества, формула которого: СН3 – СН2 – С = СН2
составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех
веществ по систематической номенклатуре.
2.
С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, хлор, хлороводород, кислород,
перманганат калия – будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций, укажите
условия их осуществления.
3.Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н4Br2 → С2Н2
4.
Какую массу гексахлоргексана можно получить из бензола массой 31,2 г и хлора объёмом
32 л?
Ответ: 116,4 г