Практическое занятие «р-Элементы IV группы» Теория Углерод: характеристика элемента; аллотропические модификации, строение, химические и физические свойства простого вещества. Проблема получения алмаза из графита и способы ее решения. Типы «аморфного» углерода, его получение и применение. Оксид углерода (II): состав, и строение, химические и физические свойства, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с этим соединением, и способы их решения. Оксид углерода (IV): состав и строение, химические и физические свойства, получение и применение. Круговорот в природе. Экологические проблемы, связанные с этим соединением, и способы их решения. Угольная кислота и карбонаты: состав и строение, химические и физические свойства, получение и применение. Карбонаты в природе. Простейшие соединения углерода с водородом (метан, этан, этилен, ацетилен): закономерности изменения характеристик химической связи, применение. Бинарные соединения углерода с металлами, серой, галогенами, кремнием и бором: состав, строение, свойства, получение и применение. Кремний: характеристика элемента; строение и свойства простого вещества, его получения и применение. Бинарные соединения кремния с водородом, галогенами, серой, и металлами: состав и строение, химические и физические свойства, получение и применение. Диоксид кремния и кремневые кислоты; силикаты и алюмосиликаты; стекло, фарфор и керамика; кремнийсодержащие вяжущие вещества. Их состав и строение, химические и физические свойства, получение и применение. Германий, олово и свинец: характеристика элементов; строение и свойства простых веществ, их получение и применение. Сплавы олова и свинца. Важнейшие соединения олова и свинца, их состав и строение, химические и физические свойства, получение и применение. Задания. р-Элементы IV группы. 1. Определить объем воздуха (н.у.), теоретически необходимый для превращения одной тонны кокса в генераторный воздушный газ. Вычислить объем генераторного воздушного газа и содержание в нем СО (в объемных %). 2. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций: 1) C + H2SO4(конц) = 2) SnCl2 + KMnO4 + HCl = 3) Ge + KClO3 + KOH = 4) PbO2 + C 3. Написать уравнения реакций для осуществления превращений: Pb Pb(HSO4)2 Pb(NO3)2 Pb(OH)2 PbO Pb 4. Назвать: CF3Cl, CO(NH2)3, SiH4, SiC, K2Sn(OH)6, Pb3O4.