himiya_ld_sbornik_testovyh_zadaniy (format DOC / 85 КБ )

Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
"Красноярский государственный медицинский университет
имени профессора В.Ф.Войно-Ясенецкого"
Министерства здравоохранения и социального развития
Российской Федерации
Фармацевтический колледж
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
______________С.Ю.Никулина
«___»______________2012г.
УТВЕРЖДАЮ
Руководитель
Фармацевтического колледжа
_______________Г.В.Селютина
«___»______________2012г.
Химия
сборник тестовых заданий с эталонами
ответов для внеаудиторной самостоятельной
работы студентов 1 курса, обучающихся по
специальности
060604 – Лабораторная диагностика
Красноярск
2012
Химия: сборник тестовых заданий с эталонами ответов для внеаудиторной
самостоятельной работы студентов 1 курса, обучающихся по спец. 060604 –
Лабораторная диагностика для базового и повышенного уровня /
сост. Л.В. Бондарева, Л.В. Ростовцева – Красноярск: 2012.- 32 с.
Составители:
Бондарева Л.В., преподаватель химии
Ростовцева Л.В., преподаватель химии
Тестовые задания с эталонами ответов полностью соответствуют
требованиям Федерального государственного образовательного стандарта
(2009) среднего профессионального образования по специальности 060604 –
Лабораторная диагностика; адаптированы к образовательным технологиям с
учетом специфики обучения по специальности 060604 – Лабораторная
диагностика для базового и повышенного уровня
Рецензент: Лихошерстова Е.В., преподаватель химии
Согласовано на заседании ЦМК «Фармацевтических
дисциплин» (протокол № 2 от 22.10.2012г.)
и
химических
2
Рецензия
В сборник тестовых заданий для внеаудиторной самостоятельной
работы студентов включено 140 тестовых заданий по всем разделам курса
дисциплины «Химия».
Содержание учебного материала, представленного в тестах,
соответствует
требованиям
Федерального
Государственного
образовательного стандарта
по специальности 060604 Лабораторная
диагностика (базовый и повышенный уровень) к результатам подготовки
студентов в области химии.
Тестовые задания базового уровня сложности, форма тестовых заданий
– закрытая, с выбором одного правильного ответа. Содержание тестовых
заданий имеет репродуктивный и продуктивный характер (выполнение
вычислений, работа с периодической таблицей, определение среды раствора
и т.д.), что способствует не только закреплению знаний, но и отработке
умений по их применению.
Для подготовки к тестированию
в пособие включен список
рекомендуемой основной и дополнительной литературы, а также Интернетресурсы.
В пособие содержатся эталоны ответов, позволяющие быстро и
объективно оценить выполненные работы.
Сборник тестовых заданий по дисциплине «Химия» рекомендован для
подготовки к практическим занятиям студентами специальности 060604
Лабораторная диагностика, квалификации «Медицинский лабораторный
техник», «Медицинский технолог»
Рецензент:
Преподаватель химии
_______ Е.В. Лихошерстова
3
Пояснительная записка
Сборник тестовых заданий по дисциплине «Химия» предназначен для
внеаудиторной самостоятельной работы студентов 1 курса, обучающихся по
специальности 060604 Лабораторная диагностика (базовый и повышенный
уровень).
Сборник включает в себя тестовые задания по основным разделам и
темам курса дисциплины и содержит 140 тестовых заданий базового уровня
сложности
закрытого типа с выбором одного правильного ответа.
Содержание тестовых заданий носит репродуктивный и продуктивный
характер.
Объем и содержание контролируемого в тестовых заданиях учебного
материла находится в соответствии с требованиями Федерального
Государственного образовательного стандарта по специальности
к
результатам подготовки студентов в области химии.
Содержание разделов и тем
РАЗДЕЛ 1. Строение вещества
Тема 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь
РАЗДЕЛ 2. Основные классы неорганических веществ
Тема 2. Классы неорганических веществ, их свойства и способы получения
РАЗДЕЛ 3. Химия дисперсных систем. Растворы
Тема 3. Дисперсные системы. Коллигативные свойства растворов.
Тема 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе
Тема 5. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента
РАЗДЕЛ 4. Растворы электролитов
Тема
6.
Свойства кислот, оснований,
электролитической диссоциации
Тема 7. Гидролиз различных типов солей
солей
в
свете
теории
РАЗДЕЛ 5. Окислительно-восстановительные реакции
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
РАЗДЕЛ 6. Кислородсодержащие органические соединения
Тема 9. Спирты. Фенолы
Тема 10. Жиры
Тема 11. Кислородсодержащие органические соединения
РАЗДЕЛ 7. Азотсодержащие органические соединения
Тема 12. Аминокислоты. Белки.
5
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
(для самоподготовки)
Тема 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь
Выберите один правильный ответ
1. Число электронов на 3р-подуровне в основном состоянии атома фосфора
1) 5
2) 3
3) 7
4) 1
2.Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома
1) магния
2) цинка
3) натрия
4) скандия
3. Химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42
нейтрона
1) молибден
2) мышьяк
3) рений
4) такого элемента нет
4. Число протонов в ионе F- равно
1) 19
2) 20
3) 9
4) 10
5. Электронная формула внешнего слоя атомов наиболее активного металла
1) 2s1
2) 3s1
3) 3s2
4) 3s23p1
6. Формула высшего оксида элемента III периода, в атоме которого в
основном состоянии содержится три неспаренных электрона
1) Э2О3
2) Э2О5
3) ЭО2
4) Э2О7
7. Порядковый номер элемента показывает число
1) энергетических уровней
2) нейтронов в атоме
3) валентных электронов
4) протонов в атоме
6
8. Размер орбиталей и электронных облаков характеризует
1) главное квантовое число
2) орбитальное квантовое число
3) магнитное квантовое число
4) спиновое квантовое число
9. Значения магнитное квантовое число для орбиталей d- подуровня
1) 0, 1, 2
2) -1, 0 +1
3) -2, -1, 0, +1, +2
4) 1, 2, 3
10. Наименьший радиус имеет атом
1) Sn
2) As
3) S
4) Р
11. Элемент, обладающий
более выраженными неметаллическими
свойствами
1) С
2) N
3) O
4) F
12. Наиболее полярными являются связи в молекуле
1) HCl
2) AsH3
3) PH3
4) H2S
13. Химическая связь, образующаяся между атомами элементов с
порядковыми номерами 3 и 9
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) ионная
14. Ряд, в котором представлены формулы соединений только с ковалентной
связью
1) BaCl2, CdCl2, LiCl
2) H2O, SiO2, CH4
3) NaCl, CuSO4, Fe(OH)3
4) N2, HNO3, NaNO3
15. Химическая связь наименее прочная
1) металлическая
2) ионная
3) водородная
4) ковалентная
16. Атом какого элемента проявляет наибольшую склонность к образованию
ионных связей:
7
1) C
2) Si
3) F
4) P
17. Орбитали какого типа атомов водорода и хлора соответственно
перекрываются при образовании молекулы хлороводорода
1) s и s
2) s и p
3) p и p
4) p и s
18. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно
1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная
4) водородная и ковалентная неполярная
19. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь
1) этан
2) оксид углерода (II)
3) фторид натрия
4) этанол
20. Даны вещества: хлорид цезия, гидроксид калия, алмаз, йод, медь. Среди
них число веществ с атомной кристаллической решеткой равно
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
Тема 2. Классы неорганических веществ, их свойства и способы
получения
Выберите один правильный ответ
1. Среди следующих оксидов кислотным является
1) CO2
2) MgO
3) Al2O3
4) Na2O
2. Среди следующих веществ щелочью является
1) Cu(OH)2
2) Zn(OH)2
3) Fe(OH)2
4) Ba(OH)2
3. Одноосновной сильной кислотой является
1) фтороводородная
2) соляная
3) серная
8
4) сероводородная
4. Формула дигидрофосфата калия
1) K3PO4
2) KPO2
3) KH2PO4
4) K2HPO4
5. Формулы кислоты, средней соли и амфотерного гидроксида
соответственно
1) HBr, NH4Cl, Ba(OH)2
2) H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2
3) NH3, CaSO4, Fe(OH)3
4) HNO3, KHCO3, Al(OH)3
6. Сильная кислота образуется при взаимодействии с водой
1) оксида серы (IV)
2) оксида серы (VI)
3) оксида углерода (IV)
4) оксида углерода (II)
7. При взаимодействии натрия с водой образуются
1) водород и оксид натрия
2) кислород и оксид натрия
3) гидроксид натрия и водород
4) гидроксид натрия и кислород
8. Продуктами термического разложения гидроксида меди (II) является
1) Cu + H2O
2) Cu + H2
3) CuO + H2
4) CuO + H2O
9. Формула вещества, которым надо подействовать на сульфат меди (II),
чтобы получить гидроксид меди (II)
1) NaOH
2) Fe(OH)2
3) H2O
4) H2SO4
10. В схеме превращений
+x
+y
Са(NO3)2 → СаCO3 → СаCl2 буквами x и y обозначены соответственно
вещества
1) CO2, Cl2
2) Na2CO3, NaCl
3) Na2CO3, HCl
4) CO2, HClO2
11. Лигандами в соединении Na3 [Cr(OH)6] являются ионы
1) ОН2) Cr 3+
3) Na+
9
4) [Cr(OH)6]312. Может выступать в качестве комплексообразователя
1) Аg+
2) СI3) NH3
4) Н2О
13. Координационное число в соединении [Co(NO3)4](NO3)2 равно
1) 2
2) 4
3) 6
4) 12
14. Комплексное соединение с зарядом иона-комплексообразователя +1
1) [Аg(NH3)2]Cl
2) [Cu(NH3)4] SO4
3) K2[HgJ4]
4) Na[Al(OH)4]
15. Укажите соединение с зарядом комплексного иона 41) K4[Fe(CN)6]
2) [Ag(NH3)2]Cl
3) Na3[Co(NO2)6]
4) [Zn(NH3)4](OH)2
Тема 3. Дисперсные системы. Коллигативные свойства растворов.
Выберите один правильный ответ
1. Осмос – это
1) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя
через полупроницаемую мембрану в раствор.
2) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя
из раствора с высокой концентрацией в раствор с низкой
концентрацией.
3) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул
растворяемого вещества из раствора с низкой концентрацией в
раствор с высокой концентрацией.
4) давление, которое необходимо приложить к раствору, прекратить
диффузию через полупроницаемую мембрану.
2. Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахароз
калия хлорида, натрия сульфата одинаковой молярной концентрации при
одинаковой температуре?
1) одинаковое
2) различное
3) зависит от атмосферного давления
4) одинаковое при любой температуре
3 Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве
консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С
10
чем это связано?
1) с нарушением подвижности бактерий.
2) с явлением плазмолиза.
3) с явлением гемолиза.
4) с явлением изоосмоса.
4. Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при
одинаковой температуре и молярной концентрации.
1) Na2SO4 и NaCl
2) NaCl и KCl
3) CaCl2 и KCl
4) NaCl и BaCl2
5. Какое из следующих свойств относится к коллигативным?
1) температура кипения растворителя
2) электролитическая диссоциация
3) температура кипения раствора по сравнению с чистым
растворителем
4) растворимость веществ.
6. Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:
1) 0.9 % раствор NaCl
2) 10 % раствор NaCl
3) дистиллированную воду
4) 1 % раствор NaCl
7. Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия
хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и
одинаковой молярной концентрации?
1) одинаковое
2) различное
3) зависит от атмосферного давления
4) одинаковое при любой температуре
8. Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим
1) С(NaCl) = 0,1 моль/л
2) С(NaCl) = 0,0001 моль/л
3) С(NaCl) = 0,01 моль/л
4) С(NaCl) = 0,001 моль/л
9. Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим
1) С(NaCl) = 0,1 моль/л
2) С(NaCl) = 0,0001 моль/л
3) С(NaCl) = 0,01 моль/л
4) С(NaCl) = 0,001 моль/л
10. Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет
наибольшим
1) С(NaCl) = 0,01 моль/л
2) С(K2SO4) = 0,01 моль/л
3) С(KCl) = 0,01 моль/л
4) С (MgSO4) = 0,01 моль/л
11
11. Для какого из водных растворов температура замерзания будет
наименьшей
1) Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг
2) Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг
3) Сm (KCl) = 0,01 моль/кг
4) Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг
12 . Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей
1) Сm (СaCl2 ) = 0,1 моль/кг
2) Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг
3) Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг
4) Сm (K2SO4) = 0,1 моль/кг
13. Для какого из водных растворов температура замерзания будет
наименьшей
1) Сm (глюкозы ) = 0,1 моль/кг
2) Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг
3) Сm (сахарозы) = 0,1 моль/кг
4) Сm (фруктозы) = 0,1 моль/кг
14 Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей
1) Сm (FeCl3) = 0,01 моль/кг
2) Сm (KCl) = 0,01 моль/кг
3) Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг
4) Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг
15 Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей
1) Сm (NaNO3) = 0,01 моль/кг
2) Сm (NaClO4) = 0,01 моль/кг
3) Сm (Na2SO4) = 0,01 моль/кг
4) Сm (AlCl3) = 0,01 моль/кг
16 Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к
крови
1) ω (NaCl) = 0,009
2) ω (NaCl) = 0,9
3) ω (NaCl) = 0,00009
4) ω (NaCl) = 0,09
17. Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению
к крови
1) ω (NaCl) = 0,009
2) ω (NaCl) = 0,0009
3) ω (NaCl) = 0,00009
4) ω (NaCl) = 0,09
18. Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление
1) С (СaCl2 ) = 0,1 моль/л
2) С (LiNO3) = 0,1 моль/л
3) С (глюкозы) = 0,1 моль/л
4) С (K2SO4) = 0,1 моль/л
12
19. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые
используются в медицинской практике как изотонические растворы
или кровезаменители
1) 500-600 кПа
2) 40-800 кПа
3) 800-900 кПа
4) 400-500 кПа
20. Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для
хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в
водном растворе:
1) i = 1
2) i = 2
3) = 3
4) i = 4
Тема 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе
Выберите один правильный ответ
1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, полученном при растворении 40
г. глюкозы в 280 г. воды.
1) 12,5
2) 0,125
3) 14,2
4) 7,0
2. Массовая доля (%) сульфата меди (II) в растворе, полученном при
растворении 20 г. соли в 80 г. воды.
1) 0,2
2) 20
3) 0,25
4) 25
3. Массовая доля (%) хлорида бария в растворе, приготовленном из 25 г соли
и 75 г воды
1) 25
2) 75
3) 20
4) 33
4. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна
1) 8,35
2) 10,0
3) 16,7
4) 20,0
5. Масса соли (г.), которую необходимо растворить в 50 мл. воды для
приготовления 20%-ного раствора
1) 10,0
13
2) 12,5
3) 20,0
4) 25,0
6. Масса щелочи (г.), которую необходимо растворить в 50 г. воды для
приготовления 10%-ного раствора
1) 5,6
2) 6,25
3) 10,0
4) 12,5
7. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Массовая
доля сахарозы в оставшемся растворе равна
1) 11,25 %
2) 12 %
3) 20 %
4) 25%
8. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного
вещества. Массовая доля (%) этого вещества в оставшемся растворе равна
1) 22, 3
2) 28
3) 7,5
4) 8,6
9. Масса хлорида железа (III) (в г.), которая содержится в 200 мл. раствора
(плотность раствора 1,13г/мл.) с массовой долей FeCl3 40 %
1) 90,4 г.
2) 80,0 г.
3) 70,8 г.
4) 5,0 г.
Тема 5. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента
Выберите один правильный ответ
10. В воде растворили 12 г. сульфата магния, объем раствора довели до 200
мл. Молярная концентрация (моль/л) соли в полученном растворе.
1) 0,06
2) 0,0005
3) 0,5
4) 60
11. Масса (г.) бромида калия, необходимая для приготовления 200 мл 0, 25М
раствора.
1) 50,0
2) 5,95
3) 0,42
4) 4,0
12. Фактор эквивалентности серной кислоты
1) 1
14
2) 2
3) 1/2
4) 1/6
13. Фактор эквивалентности карбоната натрия
1) 1
2) 2
3) 1/2
4) 1/3
14. Фактор эквивалентности сульфата алюминия
1) 1
2) 2
3) 1/6
4) 1/3
15. Фактор эквивалентности гидроксида кальция
1) 1/2
2) 1/3
3) 1
4) 2
16. Фактор эквивалентности гидроксида натрия
1) 1
2) 2
3) 1/2
4) 1/6
17. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, полученного
растворением 0,4 г. гидроксида натрия в 100 мл.воды
1) 0,1
2) 0,01
3) 0,001
4) 0,0001
18. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, полученного
растворением 0,1060 г. карбоната натрия в 100 мл.воды
1) 0,1
2) 0,01
3) 0,2
4) 0,02
Тема 6. Свойства кислот, оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации
Выберите один правильный ответа
1. Электролитическая диссоциация – это
1) процесс распада молекулы электролита на отдельные атомы
2) процесс распада молекулы электролита на ионы при расплавлении
или растворении в воде
3) разложение сложного вещества на более простые при нагревании
15
4) обменная реакция электролита с водой
2. Неэлектролитами является пара веществ
1) раствор KOH и H2SO4
2) раствор NaCl и HCOOH
3) CH3OH и раствор глюкозы
4) C2H5OH и раствор CaCl2
3. К типу слабых электролитов относится
1) гидроксид калия
2) гидроксид натрия
3) гидроксид магния
4) гидроксид бария
4. Сильным электролитом является
1) кремниевая кислота
2) угольная кислота
3) сероводородная кислота
4) серная кислота
5. Степень диссоциации не зависит от
1) объёма раствора
2) природы электролита
3) концентрации
4) температуры
6. Какое вещество образует при диссоциации ионы Мn2+
1) MnO2
2) KMnO4
3) Na2MnO4
4) MnCl2
7. Процесс полной диссоциации ортофосфорной кислоты отражает
уравнение
1) H3PO4 ↔ H+ + H2PO42) H3PO4 ↔ 2H+ + HPO423) H3PO4 ↔ 3H+ + PO434) H3PO4 +H2O ↔ 3H+ + PO438. Сколько ионов образуется при диссоциации одной молекулы (NH4)2SO4
1) 2
2) 3
3) 4
4) 6
9. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе
1) Ca(NO3)2
2) HNO3
3) Al2(SO4)3
4) K2CO3
10. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно
1) Cu2+ и SO422) Na+ и S216
3) H+ и Cl 4) Fe2+ и OH11. Какое вещество в ионном уравнении реакции
CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2SO4 записывается в виде молекул
1) CuSO4
2) NaOH
3) Cu (OH) 2
4) Na2SO4
12. Чему равно ионное произведение воды (t=250С)
1) 10-7
2) 10-10
3) 10-12
4) 10-14
Тема 7. Гидролиз различных типов солей
Выберите один правильный вариант ответа
1. Гидролизу не подвергаются соли, образованные
1) сильным основанием и слабой кислотой
2) сильной кислотой и слабым основанием
3) сильным основанием и сильной кислотой
4) слабым основанием и слабой кислотой
2. Соль, гидролиз которой идет по катиону
1) Ca(NO3)2
2) Ca(NO2)2
3) Fe(NO3)3
4) NaCl
3. Соль, гидролиз которой по катиону
1) сульфид натрия
2) хлорид меди
3) нитрат бария
4) карбонат калия
4. Соль, гидролиз которой идет по катиону
1) сульфат натрия
2) сульфит натрия
3) сульфат цинка
4) сульфат бария
5. Соль, гидролиз которой идет по аниону
1) сульфат калия
2) сульфат натрия
3) нитрат калия
4) сульфид калия
6. Соль, гидролиз которой идет по аниону
1) хлорид бария
2) нитрит лития
17
3) сульфат меди
4) нитрат натрия
7. Соль, гидролиз которой идет по аниону
1) сульфат калия
2) сульфат железа
3) силикат натрия
4) хлорид натрия
8. Необратимо гидролизуется соль
1) иодид меди
2) сульфит натрия
3) карбонат аммония
4) сульфид алюминия
9. Соль гидролизуется и катиону и по аниону
1) KCl
2) NH4Cl
3) NH4F
4) CH3COOK
10. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже
солей. Раствор какой соли можно отличить с помощью фенолфталеина
1) AlCl3
2) K2CO3
3) KCl
4) NaNO3
11. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже
солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса
1) AlBr3
2) ZnSO4
3) Pb(NO3)2
4) K2SiO3
12.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе
1) сульфата меди (II)
2) хлорида калия
3) сульфида натрия
4) нитрата бария
13. В растворе хлорида алюминия метилоранж имеет окраску
1) красную
2) желтую
3) оранжевую
4) бесцветную
14. Фиолетовый лакмус изменяет цвет на синий в водном растворе соли
1) сульфида натрия
2) сульфата цинка
3) хлорида калия
4) нитрата бария
15. Гидролизу в водном растворе не подвергается соль
18
1)
2)
3)
4)
AlCl3
NaCl
Na2CO3
CuCl2
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
Выберите один правильный ответ
1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2
1) +3
2) +2
3) -2
4) -3
2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень
окисления:
1) CCl4
2) CH4
3) CHCl3
4) HCOOH
3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+
1) - 3
2) - 4
3) +3
4) + 4
4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5.
Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот
элемента в основном состоянии:
1) 2p5
2) 2s22p3
3) 3s23p5
4) 4s23d3
5. Схема, отражающая процесс окисления
1) S0 → S-2
2) S+6 → S+4
3) S+4→ S+6
4) S+6 → S-2
6. К окислительно-восстановительным относится реакция
1) 2СО + О2 = 2СО2
2) СаО + СО2 = СаСО3
3) СuSО4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
4) КОН + НС1 = КС1 + Н2O
7. К окислительно-восстановительным относится реакции
1) оксидом магния и серной кислотой
2) железом и сульфатом меди
3) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
19
4) разложения карбоната магния
8. Схема процесса восстановления серы
1) S-2 → S0
2) S+4→ S+6
3) S0→S+4
4) S0 → S-2
9. Схема, соответствующая процессу окисления серы
1) S0→S-2
2) S+6→S0
3) S-2-→ S+6
4) S+4→S0
10. Схема, соответствующая процессу восстановления азота
1) N20—2N+2
2) N+2— N+4
3) N-3—N+2
4) N20—2N-3
11. Схема, в которой углерод является восстановителем
1) С+4 → С+2
2) С+2 → С0
3) С0 → С-4
4) С-4 → С0
12. Соединение азота, обладающее только с окислительными свойствами
1) HNO3
2) N2O3
3) NO
4) NaNO2
13. Уравнение реакции, в которой фосфор проявляет свойства
восстановителя
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 2Al = 2AlPO4 + 3H2
4) P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
14. Азот в уравнении реакции 2NO + O2=2NO2
1) повышает степень окисления, восстанавливается
2) понижает степень окисления, восстанавливается
3) повышает степень окисления, окисляется
4) понижает степень окисления, окисляется
15. В химической реакции SO2+ I2 + H2O = HI + H2SO4 окислителем является
1) оксид серы (II)
2) йод
3) вода
4) иодоводород
20
Тема 9. Спирты. Фенолы
Выберите один правильный ответ
1. Общая формула предельных одноатомных спиртов
1) СпН2п+1ОН
2) СпН2п-2 (ОН)
3) СпН2п-1ОН 2
4) СпН2пО2
2. Название вещества, формула которого
СН3─СН2─СН─СН3
│
ОН
1) бутаналь
2) бутанол-2
3) бутанол-3
4) 3-метилпропанол-1
3. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:
1) положения кратной связи
2) положения функциональной группы
3) стереоизомерия
4) оптическая изомерия
4. Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого
1) Na
2) HBr
3) NaOH
4) CH3COOH
5. В цепочке превращений С2Н6 → Х→ С2Н5ОН веществом Х является
1) этаналь
2) этановая кислота
3) этилен
4) ацетилен
6. Тип реакции С2Н4 + Н2О→ С2Н5ОН
1) гидратации
2) гидрирования
3) дегидратации
4) дегидрирования
7. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется
1) метаналь
2) этаналь
3) этан
4) уксусная кислота
8. Реактивом для распознавания фенола является
1) КМnO4
2) FeCl3
3) Cu (OH)2
21
4) CuO
9. При нитровании фенола образуется
1) нитрофенол
2) 2,4,6 – тринитрофенол
3) 2,4,6- тринитробензол
4) фенолят натрия
10. Нитроглицерин можно получить путем взаимодействия глицерина с
веществом, формула которого
1) Br2
2) HNO3
3) KMnO4
4) NaOH
10. Жиры
Выберите один правильный ответ
1. Ненасыщенной жирной кислотой является
1) пальмитиновая
2) олеиновая
3) стеариновая
4) масляная
2. Среди следующих жиров жидким является
1) триолеин
2) тристеарин
3) пальмитодистеарин
4) дипальмитостеарин
3. Реагент, необходимый для превращения жидких жиров в твердые
1) раствор NaOH
2) вода
3) кислород
4) водород
4. Твердое мыло образуется в результате взаимодействия жира с
1) водой в присутствии серной кислоты
2) водным раствором гидроксида натрия
3) водным раствором гидроксида калия
4) с водородом в присутствии катализатора
5. Название жира, в молекуле которого содержится три остатка кислоты
С17Н35СООН
1) триолеин
2) трилинолеин
3) трипальмитин
4) тристеарин
6. Называние жира, в молекуле которого содержится два остатка кислоты
С17Н31СООН и один остаток кислоты С15Н31СООН
1) диолеостеарин
22
2) дилинолеостеарин
3) дилинолеопальмитин
4) дипальмитостеарин
7. Остатки, какой высшей карбоновой кислоты не входят в состав
следующего жира
Н2С─О ─ СО ─ С17Н35
│
НС─ О ─ СО ─ С17Н33
│
Н2С─О ─ СО ─ С17Н31
1) стеариновой
2) пальмитиновой
3) олеиновой
4) линолевой
8. Насыщенной жирной кислотой является
1) пальмитиновая
2) олеиновая
3) линолевая
4) линоленовая
9. Среди следующих жиров твердым является
1) триолеин
2) олеодилинолеин
3) пальмитодистеарин
4) трилинолеин
10. Для приготовления маргарина жидкие жиры подвергают
1) пиролизу
2) гидролизу
3) гидрированию
4) галогенированию
11. Кислородсодержащие органические соединения
Выберите один правильный ответ
1. Общая формула спиртов
1) R-OH
2) R-COH
3) R-COOH
4) R-COOR
2. Продуктом взаимодействия предельных альдегидов с водородом являются
1) карбоновые кислоты
2) первичные спирты
3) вторичные спирты
4) простые эфиры
3. Реактив для обнаружения щавелевой кислоты
1) CaCl2
23
2) FeCl3
3) HCl
4) NaCl
4. Качественным реактивом на фенол является
1) оксид меди
2) гидроксид меди
3) хлорид железа
4) аммиачный раствор оксида серебра
5. Реакция серебряного зеркала относится к реакциям
1) окисления
2) восстановления
3) гидролиза
4) гидрирования
6. Жиров жирам животного происхождения
1) подсолнечное масло
2) рыбий жир
3) конопляное масло
4) оливковое масло
7. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства
1) гомологи
2) изомеры
3) полимеры
4) мономеры
8. Тип реакции С2Н4 + Н2О→ С2Н5ОН
1) гидрирования
2) дегидрирования
3) гидратация
4) дегидратация
9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются
1) формиат магния и вода
2) формиат магния и водород
3) ацетат магния и вода
4) ацетат магния и водород
10. Жиры представляют собой сложные эфиры
1) этиленгликоля и низших карбоновых кислот
2) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3) глицерина и низших карбоновых кислот
4) глицерина и высших карбоновых кислот
12. Аминокислоты. Белки
Выберите один правильный ответ
1. В состав аминокислот входят функциональные группы
1) только ─OH и ─NH2
2) только ─COH и ─NH2
24
3) ─COOH и ─NH2 и другие
4) ─COOH и ─NO2 и другие
2. Формула аминоуксусной кислоты
1) NH2─CH2─COOH
2) CH3─CH2─COOH
3) CH3─CH2─NO2
4) CH3─CH (NH2)─COO
3. Моноаминомонокарбоновые кислоты обладают
1) основными свойствами
2) кислотными свойствами
2) амфотерными свойствами
4. Первичная структура белка осуществляется за счет связей
1) водородных
2) ионных
3) пептидных
4) дисульфидных
5. Вторичная структура белка –
1) последовательность аминокислотных остатков в полипептидной
цепи
2) пространственная конфигурация, которую принимает
полипептидная цепь
3) конфигурация, которую принимает в пространстве закрученная в
спираль полипептидная цепь
4) ассоциаты, образованные из нескольких полипептидных цепей
6. В формировании какой структуры белка участвуют дисульфидные связи
1) первичной
2) вторичной
3) третичной
4) четвертичной
7. Полипептиды получаются в результате реакции
1) этерификации
2) полимеризации
3) поликонденсации
4) дегидрирования
8. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических кислот
используют
1) биуретовую реакцию
2) ксантопротеиновую реакцию
3) реакцию гидролиза
4) реакцию этерификацию
9. Реактивы, необходимые для проведения биуретовой реакции
1) HNO3 (конц.)
2) (CH3COO)2Pb, NaOH
3) CuSO4, NaOH
4) H2SO4, t0
25
10. Признак ксантопротеиновой реакции
1) ярко-синий раствор
2) голубой осадок
3) черное окрашивание
4) желтое окрашивание
26
Эталоны ответов на тестовые задания
Тема 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15
16.
17.
18.
19.
20.
Эталон
ответа
2
3
2
3
2
2
4
1
3
3
4
1
4
2
3
3
2
1
4
4
Тема 2. Классы неорганических веществ, их свойства и способы
получения
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Эталон
ответа
1
4
1
3
2
2
3
4
1
3
27
11.
12.
13.
14.
15
1
1
2
1
1
Тема 3. Дисперсные системы. Коллигативные свойства растворов.
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Эталон
ответа
1
2
2
2
2
2
2
1
2
2
№ п/п
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
Эталон
ответа
4
2
1
1
4
1
4
3
2
3
Тема 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе
№ п/п Эталон
ответа
1.
1
2.
2
3.
1
4.
3
5.
2
6.
4
7.
3
8.
1
9
1
28
Тема 5. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента
№ п/п Эталон
ответа ответа
1.
3
2.
2
3.
3
4.
3
5.
3
6.
1
7.
1
8.
1
9
4
Тема 6. Свойства кислот, оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации
№ п/п Эталон
ответа
1.
2
2.
3
3.
3
4.
4
5.
1
6.
4
7.
3
8.
2
9.
4
10.
4
11.
3
12.
4
29
Тема 7. Гидролиз различных типов солей
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Эталон
ответа
3
3
2
3
4
2
3
4
4
2
4
3
1
1
2
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Эталон
ответа
4
1
1
2
3
1
2
4
3
4
4
1
1
3
2
30
Тема 9. Спирты. Фенолы
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Эталон
ответа
1
2
2
3
3
1
2
2
2
2
Тема 10. Жиры
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Эталон
ответа
2
1
4
2
4
3
4
1
3
3
31
Тема 11. Кислородсодержащие органические соединения
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Эталон
ответа
1
2
1
3
1
2
2
3
2
4
Тема 12. Аминокислоты. Белки.
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Эталон
ответа
3
1
3
3
2
3
3
2
3
4
32
Литература
Основные источники
1. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.:
Академия, 2001.- 384 с.
2. Ерохин Ю. М. Сборник задач и упражнений по химии (с
дидактическим материалом): Учебное пособие для студентов СПО - М:
Изд. центр «Академия», 2003.- 304с.
3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической
химии: Уч. пос. для студ. проф. уч. завед. - М.: Академия, 2007.- 256 с.
4. Пустовалова Л. М. Неорганическая химия: Уч. пос.- Ростов на Дону:
Феникс, 2005.-352с.
Дополнительные источники
1. Келина Н.Ю. Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах: Уч.
пос для студ. образ. учрежд. сред. профессион. образования- Ростов на
Дону: Феникс, 2008.- 422с.
2. Коровин Н.В. Общая химия.: Уч. для студ. высших уч. завед.
Победитель конкурса учебников.– М.: Высшая школа, 1988. – 559 с.
3. Органическая химия. Кн.1. Основной курс: Для высших учебных
заведений обуч. по спец. «Фармация»/под ред. Н.А. Тюкавкиной.- М.,
Дрофа, 2002. – 640с.
4. Артеменко А.И. Органическая химия.: Изд. 2-е, испр. – М.: Высшая
школа, 2001. – 536 с.
5. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник: Готовимся к экзаменам.- М.:
Новая волна – Оникс, 2001. – 464 с.
Интернет-ресурсы
1. Журнал Химия и химики. URL: http://chemistry-chemists.com/
2. КонТрен - Химия для всех. Учебно-информационный сайт. Студентам
ХФ,
учителям химии, школьникам и абитуриентам URL:
http://kontren.narod.ru/
3. Химикабинет. Сайт для учителей, учащихся и их родителей.
URL:http://midakva.ucoz.ru/
4. Химия наука о прекрасном. URL: http://alhimic.ucoz.ru/
33