по предмету RAK0050 Keemia tasanduskursus

Ниже представлены варианты зачетной контрольной работы по предмету RAK0050
Keemia tasanduskursus.
Студенты, у которых студенческий код оканчивается на нечетную цифру, выполняют
вариант №1.
Студенты, у которых студенческий код оканчивается на 0 и чётную цифру, выполняют
вариант №2.
Срок сдачи работы 28 ноября 2015. Работу положить в почтовый ящик преподавателя,
который находится на первом этаже лабораторного корпуса.
При оформлении работы обязательно вначале напишите вопрос, а затем ответ. В конце
укажите использованные источники (список литературы оформите по правилам
оформления студенческих работ).
Образец титульного листа найдёте на следующей странице.
TALLINNA TEHNIKAÜLIKOOL
Virumaa Kolledž
RAK0050 Keemia tasanduskursus
Üliõpilase ees- ja perekonnanimi
Üliõpilaskood XXXXXXRDKR
Arvestuslik töö
Kodutöö
Variant XX
Õppejõud: lektor A. Zguro
Kohtla-Järve 2015
Зачетная контрольная работа
по предмету RAK0050 Keemia tasanduskursus
Вариант 01
A. Строение атома, химическая связь.
1. Почему Д.И.Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ
подтвердите анализом свойств химических элементов.
2. Что называется группой периодической системы элементов? Чем отличаются А
и В группы?
3. Как изменяются свойства химических элементов в периоде? Объясните эти
закономерности с точки зрения строения атома.
4. Определите период, и группу, в которых находятся элементы с порядковыми
номерами 24, 63, 101.
5. Что такое изотопы? На конкретных примерах поясните, почему относительные
атомные массы элементов выражаются дробными числами.
6. Поясните, что называется энергетическим уровнем.
7. Изобразите схему строения атомов натрия, фосфора и хлора. Нарисуйте их
электронно-графические формулы.
8. Что такое электроотрицательность? Расположите химические элементы (записав
их
химическими
символами)
в
порядке
возрастания
значений
электроотрицательности: фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий,
углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий.
9. Запишите по три формулы соединений а) с ионной; б) ковалентной полярной; в)
ковалентной неполярной связью. Изобразите образование связи с помощью
электронных формул (формул Льюиса).
10. Учитывая значения электроотрицательностей элементов, составьте химические
формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в следующих соединениях: а)
кислорода со фтором; б) углерода с серой
109
11. Укажите для атомов 45Sc; 18O;
Ag а) общее число нуклонов; б) число
протонов и нейтронов в ядре; в) общее число электронов в атоме
12. Какое состояние атома называется нормальным?
Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей
Какие вещества относятся к электролитам?
Какие частицы называются ионами, катионами, анионами?
Дайте определение кислотам с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
4. Какие из следующих веществ проводят электрический ток: этиловый спирт,
водный раствор азотной кислоты, сухая поваренная соль, водный раствор
поваренной соли, раствор сахара в воде, раствор питьевой соды в воде?
5. Какие общие ионы находятся в растворах а) сульфатов; б) бромидов? Укажите
их заряды.
B.
1.
2.
3.
6. Напишите уравнения ступенчатой и полной электролитической диссоциации для
следующих электролитов: Ca(OH)2; H3PO4; AlCl3.
7. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной
формах:
А) соляная кислота + нитрат серебра
Б) гидроксид натрия + хлорид аммония
В) серная кислота + гидроксид калия
8. Какие соли подвергаются гидролизу: AlCl3; KNO3; Na2CO3? Напишите
возможные уравнения гидролиза в ионном виде. Укажите, какая среда
(щелочная, кислая или нейтральная) будет в водном растворе этих солей.
C. Концентрация растворов
1. Рассчитайте массовую процентную концентрацию раствора, полученного
растворением 20 г хлорида натрия в 300 мл воды.
2. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе, объёмом 200 мл с
массовой долей КОН 10%, плотность которого равна 1,09 г/см3?
3. Раствор объёмом 500 мл содержит хлорид натрия массой 4,4 г. Чему равна
молярная концентрация раствора?
D. Окислительно-восстановительные реакции
1. Уравняйте методом электронного баланса,
восстановитель:
укажите
KI + HNO3 →I2 + NO2 + KNO3 + H2O
окислитель
и
Зачетная контрольная работа
по предмету RAK0050 Keemia tasanduskursus
Вариант 02
A. Строение атома, химическая связь
1. Почему Д.И.Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ
подтвердите анализом свойств химических элементов.
2. Что называется периодом периодической системы элементов? Что общего и чем
отличаются большие периоды от малых?
3. Как изменяются свойства химических элементов в А группах? Объясните эти
закономерности с точки зрения строения атома.
4. Определите период, и группу, в которых находятся элементы с порядковыми
номерами 14, 52, 76.
5. Что такое изотопы? На конкретных примерах поясните, почему относительные
атомные массы элементов выражаются дробными числами.
6. Поясните, что называется орбиталью.
7. Изобразите схему строения атомов кальция, азота и серы. Нарисуйте их
электронно-графические формулы.
8. Почему численные значения электроотрицательностей атомов элементов
позволяют судить о типе химической связи, возникающей между атомами?
Поясните на конкретных примерах.
9. Запишите по три формулы соединений а) с ионной; б) ковалентной полярной; в)
ковалентной неполярной связью. Изобразите образование связи с помощью
электронных формул (формул Льюиса).
10. Учитывая значения электроотрицательностей элементов, составьте химические
формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в следующих соединениях: а)
водорода с хлором; б) углерода с кислородом
97
11. Укажите для атомов 13С; 55Mn;
Mo а) общее число нуклонов; б) число
протонов и нейтронов в ядре; в) общее число электронов в атоме
12. Какое состояние атома называется возбужденным?
Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей
Что называется электролитической диссоциацией?
Какие частицы называются ионами, катионами, анионами?
Дайте определение основаниям с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
4. Какие из следующих веществ проводят электрический ток: этиловый спирт,
водный раствор азотной кислоты, сухая поваренная соль, водный раствор
поваренной соли, раствор сахара в воде, раствор питьевой соды в воде?
5. Какие общие ионы находятся в растворах а) хлоридов; б) карбонатов? Укажите
их заряды.
6. Напишите уравнения ступенчатой и полной электролитической диссоциации для
следующих электролитов: Ba(OH)2; H3AsO4; Na2SO4.
B.
1.
2.
3.
7. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной
формах:
А) хлорид бария + серная кислота
Б) гидроксид железа (III) + азотная кислота
В) сульфид натрия + серная кислота
8. Какие соли подвергаются гидролизу: CuSO4; NaCl; K2SO3? Напишите
возможные уравнения гидролиза в ионном виде. Укажите, какая среда
(щелочная, кислая или нейтральная) будет в водном растворе этих солей.
C. Концентрация растворов
1. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 г с
массовой долей NaOH 20%?
2. Хлорид бария массой 12 г растворили в воде объёмом 250 мл. чему равна
массовая доля соли в полученном растворе?
3. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, если в 400 мл его содержится
иодид натрия массой 18 г.
D. Окислительно-восстановительные реакции
1. Уравняйте методом электронного баланса, укажите
восстановитель:
HCl + KMnO4 →MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
окислитель
и